2023屆江西省玉山縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液2、在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl4、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀5、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個數(shù)比為A．3：1B．3：2C．1：3D．2：36、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃） D．碘化鉀和碘7、對下列兩個反應(yīng)：①Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O說法正確的是A．濃硫酸均為氧化劑 B．Cu和Na2SO3均為還原劑C．只有①為氧化還原反應(yīng) D．只有②為氧化還原反應(yīng)8、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：19、檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液10、常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．11、下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中無D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素12、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L13、下列變化過程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO214、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl15、已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a，一個N2O5分子的質(zhì)量為b，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量數(shù)值可以表示為A．8（b+a）/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)16、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:117、下列說法正確的是A．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國際單位制中一個物理量 D．3mol與2mol所含原子數(shù)相等18、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶319、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液20、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低21、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗?zāi)康姆蛛x食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進(jìn)行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．實驗操作實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模篲____．（2）實驗用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請你寫出上述的實驗操作與對應(yīng)的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實驗結(jié)論：_____．26、（10分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制450mL0.40mol/LNaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________g。（6）下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）___________。第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無影響”）27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1?！驹斀狻緼.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。故選D。【點睛】題中比較的是Cl-的物質(zhì)的量濃度，切莫當(dāng)成物質(zhì)的量進(jìn)行比較。2、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。3、B【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價的變化，在反應(yīng)2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價態(tài)被氧化為+3價態(tài)，氯元素由0價被還原成—1價態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。4、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。5、D【解析】

某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計算解答?！驹斀狻磕橙芤褐袃H存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個數(shù)比為2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。6、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物。【詳解】A.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。7、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價從+6到+4，化合價降低，作氧化劑，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cu→CuSO4，化合價升高，是還原劑，②不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯誤；C.只有①的化合價有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D②為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。8、A【解析】

反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項是A。9、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實驗中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。10、B【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關(guān)系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量比，計算分析即可得到答案。【詳解】根據(jù)公式n=可知，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球?qū)?yīng)的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。11、B【解析】

A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；D．藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；答案選B。12、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.1mol～0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D。【點睛】利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵。13、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子必然引起元素化合價的升高，即發(fā)生氧化反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.因為元素化合價升高的過程即為失去電子的過程，鐵元素由+3價變化到+2價，元素化合價降低，A項錯誤；B.錳元素的化合價由+7價變化到+2價，化合價降低，B項錯誤；C.氯元素的化合價由-1價變化到0價，化合價升高，C項正確；D.該過程前后氮元素的化合價都是+3價，化合價沒有變化，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。15、A【解析】由分子式可知，一個N2O3分子與一個N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個NO2分子的質(zhì)量，所以1個NO2分子的質(zhì)量為14×(ag+bg)=14(a+b)g；一個N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個N2O516、B【解析】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：2，B正確。答案選B。17、D【解析】

A.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不同，物質(zhì)的量的單位為mol，質(zhì)量的單位為g，故A錯誤；B.表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構(gòu)成時，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mol所含原子數(shù)為，2mol所含原子數(shù)也為，故D正確；答案選D18、D【解析】

設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。19、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。20、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。21、B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質(zhì)與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B22、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。.二、非選擇題(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根據(jù)實驗方案知，實驗1、2、3、4是證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實驗?zāi)康氖菫樘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進(jìn)行實驗的儀器是試管；②用于進(jìn)行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)放出大量熱，鈉和水反應(yīng)很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A；3、鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生可燃性氣體，故選D；4、鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸和鋁反應(yīng)不如和鎂反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)時都生成可燃性氣體，故選C；（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，故答案為金屬性：Na＞Mg＞Al26、BaCO3、BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓過濾Na2CO3稀HNO317.0①、④、⑤小【解析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均進(jìn)行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，故為過濾；（4）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；（5）實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL，制備500mL0.4mol/L的NaNO3溶液，則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；（6）①硝酸鈉應(yīng)該放在紙片上或玻璃片上稱量，①不正確；向容量瓶中加入蒸餾水時，應(yīng)該用玻璃棒引流，④錯誤；定容時應(yīng)該平視，⑤不正確，所以答案選①④⑤；②第⑤步操作可能會使所配溶液濃度偏定容時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結(jié)合m＝cVM計算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點。28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去氣體中的HCl干燥氣體防止水蒸氣進(jìn)入到D中，并且能吸收多余的CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2＝Na2CO378%【解析】（1）實驗室制取二氧化碳選用CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)來制取，裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，制得的二氧化碳中含有氯化氫，利用裝置B除去氣體中的HCl氣體；裝置C裝有濃硫酸，其作用是干燥氣體；（3）過氧化碳能與水蒸氣及二氧化碳反應(yīng)，裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）裝置