有關元素質量分數(shù)試題例析

一、根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)求化學式例1:已知錳元素的一種氧化物中氧元素的質量分數(shù)為%,此氧化物的化學式為（）。A.MnOB.Mn2O3C.MnO?D.Mn^O7二、根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)求相對分子質量例2：“骨質疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣是一種常見的補鈣劑，測知乳酸鈣分子中含有一個鈣原子，鈣元素的質量分數(shù)為％,則乳酸鈣的相對分子質量為。三、根據(jù)混合物中一種元素的質量分數(shù)，求另一種元素的質量分數(shù)例3：由Na2S、Nd?。3、Na2SO4三種物質組成的混合物中，測得硫元素的質量分數(shù)為32%,則氧元素的質量分數(shù)為。四、根據(jù)混合物中某元素的質量分數(shù)，確定物質的組成例4：某氣體由CO、CH4、SO2中的一種或幾種組成，已知氧元素的質量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能有種，分別為。五、根據(jù)混合物中某元素的質量分數(shù)，求含該元素的化合物的質量分數(shù)例5：有一不純的硝酸銨（NH4NO3）化肥，雜質中不含氮元素，測知該化肥中氮元素的質量分數(shù)為%，則該化肥的純度為。例3：觀察三種物質的化學式的特征可知，所含Na與S的原子個數(shù)比均為2：1,由此可知，兩種元素有固定的質量比，其質量比等于相對原子質量之和的比，還等于質量分數(shù)比，因此有竺蘭2=Na的質量分數(shù)，解得鈉元素的質3232%量分數(shù)為46%，氧元素的質量分數(shù)為：1—32%-46%=22%。故答案為22%。例4：三種化合物中氧元素的質量分數(shù)分別為％050%，如果該氣體由一種物質組成，只能為SO2；如果由兩種物質組成，根據(jù)平均值法，其中一種物質中氧元素的質量分數(shù)應小于50%，另一種物質中氧元素的質量分數(shù)應大于50%。故該氣體應由CO和CH4組成；三種物質都含有也符合要求。故答案為3種，分別為SO2；CO.CH4；CO.CH4、SO2。例5：設化肥的質量為100g，硝酸銨的純度為X。根據(jù)混合物中，氮元素的質量分數(shù)=氮元素的質量X100%，則有：=混合物的質量315%=100破X35%X100%，解得X=90%。故答案為90%。100g有關化合物中元素的質量比和質量分數(shù)的計算例1.多少噸NH4NO3的含氮量和1噸尿素［CO（NH2）2］的含氮量相當練習題：：18g水（H2O）中所含氧元素與多少克CO2中所含氧元素的質量相同（答案：22g）例2.求氧元素質量相等的CO和CO2和質量比（56:44）求等質量的CO和CO2中，所含氧元素的質量比（答案:44:56）練習題：1.氧原子個數(shù)相等的SO2和SO3的質量比是多少（答案：6:15）2.純凈的SO2氣體和純凈的SO3氣體各一瓶中，硫元素的質量比為5:1,則SO2和SO3的質量比是（）:1:1C.4:5:5（答案：B）例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少練習題：某氨水中氨（nh3）的含量％%,1000g該氨水中氮元素的質量為（）%B.7gC.70gD.85g（答案:C）某NH4NO3樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質量分數(shù)為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：（）（NH4）2SO4B.NH4Cl（NH2）2D.NH4HCO3（答案：D）練習題：有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知道，200g樣品中含氮元素60g（雜質中不含氮元素）。求樣品中NH4NO3的質量分數(shù)。%）有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO3的質量分數(shù)為（）%%%%（答案:D）,MgSO4和MgHPO4組成的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為33%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為多少分析：1、MgHPO4中H和P的相對原子質量總和=1+31=32與硫原子的相對原子質量相等，所以MgHPO4可看成MgSO4；2、由MgO、MgSO4、MgHPO4組成的混合物可看成由MgO、MgSO4組成的混合物；3、MgSO4可寫成MgO-SO3；4、由MgO、MgSO4組成的混合物可看成由MgO、MgO?SO3組成的混合物，由此可把此混合物看成由MgO和SO3兩個部分組成；設混合物中含氧化鎂的質量分數(shù)為X，含硫元素的質量分數(shù)為丫根據(jù)鎂原子守恒得到如下關系式：TOC\o"1-5"\h\zMgMgO244033%XX=55%則混合物中含SO3的質量分數(shù)=1-55%=45%根據(jù)硫原子守恒得到如下關系式：SO3S803245%YY=18%則混合物中氧元素的質量分數(shù)為=1-33%-18%=49%4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質量分數(shù)為a%，則混合物中鐵元素的質量分數(shù)為（）-a%-2a%-3a%D.無法計算（答案：C）24、FeSO4、Al2（SO4）3三種固體的混合物中，Na、Fe、Al三種元素的質量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質量百分含量為多少（答案：1003隅）例4.有一由SO2和SO3組成的混和氣體，測知其硫元素的質量分數(shù)為48%,此混和氣體中SO2的質量分數(shù)為（）%%%%（答案：B）例5.某碳氫化合物CxH＞式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過濃H2SO4時，濃H2SO4增重了3.6克。再通過澄清石灰水時，析出40克的白色沉淀，求該碳氫化合物的化學式。

［解題思路］：求碳氫化合物CXHy的化學式，實際是求x,y值。據(jù)題目說給條件。濃H2SO4增重是因為產(chǎn)物中有水被濃H2SO4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因為產(chǎn)物中有CO2。故可以分別從生成H2O和CO2的量求出碳氫化合物中含碳，氫的質量比，原子個數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質量求出化學式。解關系式法：設5.2gCxH^中含碳的質量為a，含氫的質量為bCaCO3-CHO-2H21001218240aba=4.8gb=0.4g4.80.4碳氫原子個數(shù)比C:H=JL」1=1：1=x:y據(jù)題知：C^Hy式量為26列方程組:所以，C^Hy的化學式為C2H2練習題：醫(yī)藥上用的阿司匹林經(jīng)測定知道，它的成分里含有氫％'氧％、碳60%，其式量為180,設阿司匹林的化學式為(答案：a=9，b=8，c=4)CaH(答案：a=9，b=8，c=4)一、化為基本題型例1在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質量比為7：20,則該氧化物的化學式可能是()。(A.)N2O(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5例2.實驗室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的質量分數(shù)為％，則正確表示這種氮的氧化物的化學式是()(A)NO2(B)NO(C)N2O5(D)N2O3二、靠攏基本題型例3.用雜質的質量分數(shù)為30%的赤鐵礦(主要成份為Feq，雜質不含鐵)煉鐵，若日產(chǎn)120t鐵(假設為純凈的鐵)，理論上每天至少消耗赤鐵礦多少噸分析：求Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)是基本題型。在此基礎上只需要再理解兩點(1)Fe2O3的質量和鐵元素質量分數(shù)相乘即得鐵元素質量。(2)本題中所給的赤鐵礦不純，必須先打折扣，才成為純Fe2O3質量。解：設每天消耗赤鐵礦的質量為x。x=^■(1-30%)120tx=解之三、理清比例關系例4當氨肥硝酸銨［NH4NO3］和尿素［CO（NH2）2］所含氮元素質量相同時，它們的質量比是（）（A）1：1（B）8：3（C）4：3（D）2：3選（C）。四、節(jié)省解題時間例5、下列物質中鐵元素的質量分數(shù)最高的是（）（A）FeO（B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS例6、R、X兩元素形成多種化合物在RX中R元素的質量分數(shù)為％，則下列化合物中R元素質量分數(shù)大于43%的是（）（A）RX2（B）R2X3（C）R2X（D）R2X5分析：R、X兩元素的原子個數(shù)之比越大，R元素的質量分數(shù)越大。RX中，R與X原子個數(shù)之比為1：1,（A）中為1：2，（B）中為2：3，（C）中為2：1，（D）中為2：5°（C）為最大，RX中R元素質量分數(shù)必大于％，當2然也就大于43%。但也可能存在R元素質量分數(shù)介于43%與％之間的符合題意的選項，此時可將%近似處理成50%I即R與/的相對原子質量糙似相等，只考慮（B）選項，R元素質量=|■瀚0。蚣=40%不合。舜選（。狠五、判斷混合物的組成例7、一包氯化銨（NH4Cl）化肥中，混入了少量某種其它化肥，此包氯化銨化肥中的含氮量為%，則混入的化肥可能是（）。（A）CO（NH2）2（B）（NH4）2SO4（C）NH4HCO3（D）KNO3例題1某銅礦（主要成分為CuFeS2）中含硫％，該礦中含銅為（）A、％B、％C、％D、％小結：等量代換法適用于相對原子質量成倍數(shù)的元素的有關計算。例題2下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）A、CH4B、C2H2C、C2H6D、C3H6小結：比值法適用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比較。例題310克一氧化碳（C