河南省信陽一高高二化學(xué)下學(xué)期暑假自學(xué)自測考點專練物質(zhì)的組成和分類-人教版高二全冊化學(xué)試題

.物質(zhì)的組成和分類1．以下物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是A.石灰水B.Ca(OH)2C.CaCO3D.NH3【答案】C【解析】試題解析：A.石灰水屬于混雜物；B.Ca(OH)2屬于純凈物、化合物、堿；C.屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽；D.NH3屬于純凈物、化合物、氣態(tài)氫化物；選C?？键c：觀察物質(zhì)的分類。2．鑒別溶液和膠體的方法是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象B．可否經(jīng)過濾紙C．可否澄清D．可否有顏色【答案】A【解析】3．以下看法的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的選項是A．強酸和弱酸：電離的H+離子數(shù)目B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強弱C．濁液、膠體、溶液：分別劑粒徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化【答案】D【解析】A錯誤，強酸和弱酸分類標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)該是可否將氫離子完好電離。錯誤，強弱電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是溶液或熔融狀態(tài)下可否完好電離。C錯誤，應(yīng)該是分別質(zhì)粒徑大小。D正確。4．（2015秋?唐山校級期末）以下物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．水玻璃C．蘇打D．堿石灰【答案】C【解析】A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的，是混雜物，故A錯誤；專業(yè)..B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混雜物，故B錯誤；C、蘇打是碳酸鈉的俗稱，是純凈物，故C正確；D、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混雜物，故D錯誤．應(yīng)選C．【談?wù)摗勘绢}觀察了純凈物和混雜物的辨析，難度不大，應(yīng)注意的是水玻璃的組成．5．某合作學(xué)習(xí)小組談?wù)摫嫖鲆韵抡f法，其中說法正確的選項是①純堿和熟石灰都是堿；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混雜物。A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥【答案】A【解析】試題解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，①錯誤；水蒸氣不屬于能源，②錯誤；冰是H2O、干冰是CO2，既是純凈物又是化合物，③正確；硫酸是化合物又是酸，食醋是混雜物，④錯誤；鋼鐵是鐵的合金、硬幣是合金（如一元硬幣是鐵鎳合金等），⑤正確；粗鹽中含有氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)、酸雨中的溶質(zhì)主若是硫酸或硝酸，⑥正確，選A?？键c：觀察基本看法。6．以下相關(guān)膠體說法正確的選項是A.用過濾的方法能夠分別出溶液與膠體B.在江河入?？谔幰仔纬缮持轈.一束平行光輝照射蛋白質(zhì)溶液時從側(cè)面能夠看到一束光明的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)氫氧化鐵的膠體【答案】BC【解析】略專業(yè)..7．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末．該成就公布在世界聲威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度談?wù)摓椤暗静葑凕S金”．同學(xué)們對此有以下一些理解，其中錯誤的選項是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】A【解析】試題解析：題中金剛石為非金屬單質(zhì)?？键c：對物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的觀察。8．以下說法不正確的選項是①CO2分子的比率模型表示圖：②-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N；④NaHCO在水中的電離方程式：＋＋2-；NaHCONa＋H＋CO333Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能夠說明Na2O是電解質(zhì)；⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥【答案】C【解析】試題解析：①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比率模型為，故錯誤；②-OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；③HCN分子中存在C-H和C≡N，其結(jié)構(gòu)式為-在水中部分電離，因此NaHCO在33專業(yè)..水中的電離方程式為+-，故錯誤；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，因此NaHCO3=Na+HCO3Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能夠說明Na2O是電解質(zhì)，故正確；⑥鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故錯誤；⑦分餾是利用沸點不相同分別液體的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，干餾、裂化都是化學(xué)變化，故正確；應(yīng)選C?？键c：觀察了化學(xué)用語的判斷的相關(guān)知識。9．正確認(rèn)識事物的相同點和不相同點，是學(xué)好化學(xué)的要點之一。我們可用以下列圖左側(cè)示例來表示事物的不相同點。將兩種事物相同點寫在兩個圓重疊的地域內(nèi)，每種事物的不相同點則寫在相應(yīng)圓中重疊地域外的部分。請參照圖(a)示例，別的確定一組化學(xué)事物，填寫在(b)圖空格中?！敬鸢浮緼—分子B—原子a—由原子組成b—化學(xué)變化中最小的粒子c—都在不斷地運動(或A—化合反應(yīng)B—分解反應(yīng)a—只有一種生成物b—只有一種反應(yīng)物c—都是化學(xué)反應(yīng)等其他合理答案)【解析】依照信息，正確找出一組事物中的相同點和不相同點即可，本題答案開放，只要合理均可10．以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，錯誤的有①直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體②溶液是電中性的，膠體是帶電的③.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極搬動，膠體中的分別質(zhì)粒子向某一極搬動.④用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子A．1個B．2個C．3個D．4個【答案】D【解析】11．以下應(yīng)用或事實中，與膠體的制備或性質(zhì)沒相關(guān)系的是（）A．皂化反應(yīng)后，加入氯化鈉細(xì)粒，發(fā)生鹽析專業(yè)..B．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水滴豆腐C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混雜物D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色積淀生成此后積淀溶解【答案】C【解析】試題解析：A．皂化反應(yīng)后形成的分別系是膠體，加入氯化鈉細(xì)粒，發(fā)生鹽析，與膠體性質(zhì)相關(guān)，A錯誤；B．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水滴豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)相關(guān)，B錯誤；C．油水混雜物是乳濁液，與膠體性質(zhì)沒關(guān)，C正確；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)相關(guān)，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主若是觀察膠體的性質(zhì)【名師點晴】明確膠體常有的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實責(zé)問題進(jìn)行講解，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和靈便應(yīng)用。12．以下相關(guān)膠體的性質(zhì)說法中正確的選項是A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明B．加熱和攪拌不能能引起膠體聚沉C．將一束強光經(jīng)過淀粉溶液時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．大氣中PM2.5（直徑≤2.5×10-6m的可吸入顆粒），必然屬于膠體【答案】C【解析】試題解析：A、膠體不用然是渾濁的，錯誤，不選A；B、加熱膠體能聚沉，錯誤，不選B；C、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，選C；D、不在膠體的微粒直徑范圍內(nèi)，不屬于膠體，不選D?？键c：膠體的性質(zhì)13．將淀粉、KI混雜液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立刻報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破壞了，老師必然了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是(已知Cl2+2I-====2Cl-+I2)( )A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色B．滴淀粉試液顯藍(lán)色專業(yè)..C．滴入氯水，淀粉試液顯藍(lán)色D．滴AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)黃色積淀【答案】A【解析】試題解析：淀粉溶液是膠體，KI溶液是溶液，膠粒無法經(jīng)過半透膜而溶質(zhì)小分子或離子能夠經(jīng)過半透膜。該學(xué)生只要來往自半透膜外的燒杯中的液體加入能檢驗到淀粉膠粒的試劑，就可以必然半透膜出現(xiàn)破壞，而檢驗淀粉最直接的方法是滴入碘水，I2會與淀粉結(jié)合生成藍(lán)色化合物?？键c：膠體及其性質(zhì)14．以下關(guān)于純凈物、混雜物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混雜物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣【答案】B【解析】試題解析：A．濃鹽酸是HCl的水溶液是混雜物，錯誤；B．各種物質(zhì)分類判斷正確無誤；C．碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，錯誤；D．氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤?？键c：觀察物質(zhì)分類正誤判斷的知識。15．Mg、SO2、2SO4、aOH、aCl的序次是按某一分類規(guī)律排列的．以下物質(zhì)的排序吻合此分類規(guī)律的是（）A．Na2CO3、C、CO2、Ca（OH）2、HNO3B．Na3PO4、Na、SO2、H2SO3、KOH專業(yè)..C．Si、CO2、H3PO4、Ba（OH）2、Na2SD．N2、NO、HNO3、NH3、NaBr【答案】C【解析】Mg、SO2、H2SO4、NaOH、NaCl的序次是按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的序次排列的．A、Na2CO3、C、CO2、Ca（OH）2、HNO3是按鹽、單質(zhì)、氧化物、堿、酸的序次排列的，故A錯誤；B、Na3PO4、Na、SO2、H2SO3、KOH是按鹽、單質(zhì)、氧化物、酸、堿的序次排列的，故B錯誤；C、Si、CO2、H3PO4、Ba（OH）2、Na2S是按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的序次排列的，故C正確；D、N2、NO、HNO3、NH3、NaBr是按單質(zhì)、氧化物、酸、氫化物、鹽的序次排列的，故D錯誤．故選C．【談?wù)摗勘绢}觀察了酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)的看法，難度不大，依照定義來解析．16．（6分）依照物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，運用樹狀分類法對以下物質(zhì)進(jìn)行分類：鈉（Na）、氯氣（Cl2）、鹽酸、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈉（Na2O）、氫氧化鈉（NaOH）、空氣【答案】【解析】17．次磷酸(H3PO2)可發(fā)生以下反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。Ag＋＋H3PO2＋H2O—Ag＋H3PO4＋H＋試回答以下問題：（1）H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應(yīng)中，H3PO2做（氧化劑、還專業(yè)..原劑）（2）H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：。3）配平離子方程式。4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（5）若反應(yīng)中生成5．4gAg，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為。已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO（6）次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能夠發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于A．正鹽B．酸式鹽C．鈉鹽D．氧化物【答案】（1）+1還原劑（2）HPO+-H+HPO32223）4）用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。5）0．05NA（6）AC【解析】試題解析：依照得失電子守恒、原子守恒，可配平方程式為；依照化合價代數(shù)和等于0的原則，H3PO2中，P元素的化合價為+1；該反應(yīng)中，H3PO2中P元素化合價高升，H3PO做還原劑；HPO是一種中強酸，其電離方程式為HPO+-；H+HPO2323222雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；5．4gAg的物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)中生成5．4gAg，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0．05NA；次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能夠發(fā)生氫交換，說明-不能夠電離，故NaH2PO2屬于正鹽、鈉鹽。H2PO2考點：本題觀察化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。18．現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦專業(yè)..紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：＋－＝H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的H＋OH化學(xué)方程式為__________________________________________________________。3）⑩在水中的電離方程式為_______________________________________________。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是____________（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________【答案】(1)分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O（2分）(3)Al2(SO4)3＝2Al3＋2－（2分）+3SO4(4)Ba2＋－232O（2分）+2OH+CO＝BaCO↓+H(5)HNO（1分）1︰1（1分）0.6mol（1分）Al+4H＋－＝Al3＋+NO↑+2HO（2332分）【解析】試題解析：（1）H2是非金屬單質(zhì)，鋁是金屬單質(zhì)，CaO是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物，H2SO4溶于水能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，Ba(OH)2于水能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，氨水是氨氣的水溶液，屬于溶液，稀硝酸是硝酸的水溶液，屬于溶液，Al2(SO4)3于水能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)。＋－（2）依照離子反應(yīng)：H＋OH＝H2O可知，該反應(yīng)應(yīng)該是強酸與強堿反應(yīng)生成水與可溶性鹽專業(yè)..的反應(yīng)，因此滿足條件的是硝酸與氫氧化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O。（3）硫酸鋁是電解質(zhì)，在水中的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋+3SO42－。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色積淀與水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+CO2＝BaCO3↓+H2O。5）依照方程式Al+4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知，反應(yīng)中硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，獲取3個電子，因此HNO3是該反應(yīng)的氧化劑；金屬鋁中鋁元素的化合價從0價高升到＋3價，失去3個電子，鋁是還原劑。依照電子得淪陷恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1；5.4g鋁的物質(zhì)的量＝5.4g÷27g/mol＝0.2mol，因此當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3＝0.6mol；該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H＋－＝Al3＋+NO↑+2HO。32考點：觀察物質(zhì)分類、離子方程式、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)判斷與計算19．(7分)Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。試回答：（1）檢驗Fe(OH)3膠體中可否存在FeCl3的方法是。（2）檢驗Fe(OH)3膠體中可否存在HCl的方法是。（3）除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是?！敬鸢浮浚?）加入KSCN溶液，若膠體變成血紅色，說明膠體中含有FeCl3；否則，說明不含有FeCl3（2）用玻璃棒蘸取膠體點在pH試紙上，若膠體顯紅色，說明膠體中含有HCl；否則，說明不含有HCl（3）滲析【解析】（1）加入KSCN溶液，膠體中存在FeCl3時會變成血紅色，膠體中不存在FeCl3時不會變成血紅色。（2）用玻璃棒蘸取膠體點在pH試紙上，膠體中存在HCl時試紙變紅色，膠體中不存在HCl時試紙不變紅色。（3）FeCl3和HCl電離產(chǎn)生的離子的直徑都小于1nm,可以利用滲析的方法將它們除去。20．（1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的選項是①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，專業(yè)..同時不斷攪拌至固體溶解；②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完好溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適合蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，屢次搖勻；④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；2）有以下八種物質(zhì)①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3（A）屬于強電解質(zhì)的是（填序號）（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是（填序號）（C）將③的飽和溶液滴入開水中，連續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不擁有的性質(zhì)是A．光束經(jīng)過該液體時形成光明的“通路”B．插入電極經(jīng)過直流電后，有一極周邊液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無積淀產(chǎn)生D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．【答案】（1）①④；（2）①②③④；【解析】（1）①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液體積為0.1L，所配溶液濃度為2mol/L，故正確；②固體不能夠在容量瓶中溶解，故錯誤；③容量瓶為精美儀器，不能夠用來溶解固體，故錯誤；④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中，依照溶液稀釋規(guī)律：40ml×5mol/L=100mL×c，解得C=2mol/L，故正確；應(yīng)選：①④；2）（A）①NH4Cl、②NaOH、③FeCl3、④NaHCO3、在水溶液中都能完好電離屬于強電解質(zhì)；⑤Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；⑥CH3COOH、⑧H2CO3只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑦鹽酸是混合物不是電解質(zhì)；因此屬于強電解質(zhì)的是：①②③④；④⑤；C．（B）①NH4Cl不能夠與鹽酸反應(yīng)，故不選；專業(yè)..②NaOH不能夠與堿反應(yīng)，故不選；③FeCl3不能夠與鹽酸反應(yīng)，故不選；④NaHCO3，是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)選；Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉鈉溶液和水，應(yīng)選；⑥CH3COOH與鹽酸不反應(yīng)，故不選；⑦鹽酸與鹽酸不反應(yīng)，故不選；⑧H2CO3與鹽酸不反應(yīng)，故不選；（C）將三氯化鐵溶液滴入開水加熱可得紅褐色液體，形成氫氧化鐵膠體．A．表現(xiàn)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．氫氧化鐵膠