優(yōu)化方案2011高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章第2節(jié)水電離和溶液解析

優(yōu)化方案2011高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章第2節(jié)水的電離和溶液分析優(yōu)化方案2011高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章第2節(jié)水的電離和溶液分析6/6優(yōu)化方案2011高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章第2節(jié)水的電離和溶液分析1.將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性分析：選D。H2OH＋＋OH－H>0，高升溫度，平衡右移，c(H＋)·c(OH－)增大，KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)減小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2．以下溶液必然顯酸性的是( )＋A．含H的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液分析：選D。任何水溶液中均含H＋和OH－，故A錯。酚酞顯無色的溶液，其pH<8，該溶液可能顯酸性，也可能呈中性或堿性，B錯。－12＋＝－6－1以純水在100℃為例，KW＝10，c(H)10·，pH＝6，但molL溶液為中性，故pH<7的溶液可能顯酸性，也可能呈中性或堿性。3．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)滿足c(H)·c(OH－)＝10－24，則以下各組離子在該溶液中必然可以大量共存的是( )A．K＋、Na＋、AlO2－、Cl－B．Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－．＋、Na＋、NO－、SO2－CNH434D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－－24－14分析：選D。由c(H＋·－＝)10<10，可知水的電離程度)c(OH小了，該溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，A中AlO2－與H＋反應(yīng)，B中HCO3－與H＋、OH－都反應(yīng)，C中NH4＋與OH－反應(yīng)。4．(2008年高考全國卷Ⅱ)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混雜，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為( )．－1－1A·B．0.017molL·0.01molL－1－1C．0.05molL·D．0.50molL·c×3－c×2分析：選C。由題意可得：＝，專心愛心專心1－1c＝0.05molL·。5．(2009年山東師大附中模擬)室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為()6·1①×107·1②×10－molL－－molL－③×103④×101·111·－molL－－molL－A．③B．④C．①③D．③④分析：選D。pH＝11的溶液可能是堿溶液或鹽溶液，若為堿溶液，則控制水的電離，水電離出的c(OH－)＝×－11－1·；若為鹽溶1.010molL－3液，即該鹽水解使溶液pH＝11，則由水電離出的c(OH－＝×)10mol·L－1。6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線以下列圖：則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明原因___________________________________________。(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混雜，若所得混雜溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA的溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混雜后，混雜溶液的pH＝5。請分析原因：。分析：(1)溫度高升時，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，但溶液仍呈中性，由圖象中A、B曲線變化情況及c(H＋)、c(OH－)可以判斷，25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A。(2)25℃時，溶液pH＝7，溶液呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，則·－5·－1＝V(H·－4·－1，得V(NaOH)10molL2SO4)10molLV(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。－12＋－－12要注意℃時，水的離子積為·＝，(3)9510，即c(H10)c(OH)專心愛心專心2即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)呈中性時pH(酸)＋pH(堿)＝12。由95℃時混雜溶液顯中性，pH2＝b的某強(qiáng)酸溶液中c(OH－)＝10b－12；有100×10a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，所以有以下關(guān)系：a＋b＝14或pH1pH2＝14。(4)在曲線B對應(yīng)的溫度下，因?yàn)閜H(酸)＋pH(堿)＝12，可得酸堿兩溶液中c(H＋)＝c(OH－)，如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混雜后溶液呈中性；現(xiàn)混雜溶液的pH＝5，即等體積混雜后溶液顯酸性，說明H＋與OH－完好反應(yīng)后又有新的H＋產(chǎn)生，即酸過分，故HA是弱酸。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H)、c(OH－)小(2)