人教版高中化學必修全冊知識點及對應練習教師

第一章從實驗學化學一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體及液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體及不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物及難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯及飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體及混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉及NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣及難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化學方法分離和提純物質(zhì)對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和及酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8ClHCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾，蒸干灼燒14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾15Al2O3SiO2鹽酸`氨水過濾，蒸干灼燒16SiO2ZnOHCl溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl--------加熱升華27NaCl晶體NH4Cl--------加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。①常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能及NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能及適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。Ag+能及鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成AgCl，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。NH4+銨鹽（或濃溶液）及NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+能及少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3+及KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能及NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能及NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能及Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl－能及硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。Br－能及硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I－能及硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能及氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。SO42－能及含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32－濃溶液能及強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能及BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。S2－能及Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。CO32－能及BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時放出CO2氣體。PO43－含磷酸根的中性溶液，能及AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉第一章練習1實驗操作一、選擇題1．下列有關安全措施不恰當?shù)氖?)A．實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B．實驗結(jié)束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源C．未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D．酒精燈里的酒精不準帶出實驗室2．下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO43．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－.為了檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO34．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶5．下列事故或藥品的處理正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6．蒸發(fā)時，下列操作正確的是()A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱C．待溶液蒸干后，再停止加熱D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱7．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預熱D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH二、非選擇題9．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性OH－Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)H＋溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).雜質(zhì)加入的試劑CaCl2Ⅰ________________________________MgCl2Ⅱ________________________________硫酸鹽Ⅲ________________________________(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)．(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的COeq\o\al(2－,3).其中鹽酸除去COeq\o\al(2－,3)的化學方程式為______________________________．10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．(膠塞、導管可自由選用)(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________.(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇______和_____________________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________________________相連接．(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________．(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________．11．已知硝酸銀及氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是________；(2)向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.12將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：_________________________________________________________；(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱：______________________；(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：_______________________________________________；(4)燒杯盛固體試劑干燒：____________________________________________________；(5)用量程為100℃的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：________________________________________________________________________.12．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．(1)步驟①和②的操作名稱是________．(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________________，用余熱使水分蒸干．(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________猜想Ⅲ成立第一章練習2實驗操作一、選擇題1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()2．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴．不 能進行的實驗操作是()A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾3．自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法B．結(jié)晶法C．蒸餾法D．沉淀法4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過濾D．萃取5．下列實驗操作中錯誤的是()A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開B．蒸餾實驗不一定使用溫度計C．用CCl4萃取碘水中的碘D．過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是()A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液7．下列萃取及分液結(jié)合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體8．下列實驗設計方案中，可行的是()A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開二、非選擇題9．如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別及a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體．(1)A及________組合，用于_____________________________________________．(2)B及________組合，用于_________________________________________________．(3)B及________組合，用于_________________________________________________．(4)D及________組合，用于__________________________________________________．10．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O=Ca(OH)2.要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)________．A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有___________________________；在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對此要注意的問題是______________________．(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫11．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結(jié)論填寫在相應的空格中．12．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．放開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步驟的操作中應注意______________________________________．上述G步驟操作的目的是_____________________________________________．(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________．A．酒精B．苯(一種有機溶劑，及水互不相溶，密度比水小)C．汽油13．實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學生設計如下實驗來確定其純度．(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1gB．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液F．洗滌G．干燥H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．檢驗BaCl2已過量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)樣品中Na2CO3的純度為______________________________________________．三、化學計量=1\*GB3①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol23微粒及物質(zhì)的量公式：n==2\*GB3②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量及物質(zhì)的量公式：n==3\*GB3③物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大??；微粒間的距離微粒的數(shù)目一定，固體、液體主要決定于微粒的大小氣體主要決定于微粒間的距離體積及物質(zhì)的量公式：n==4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)=5\*GB3⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）=6\*GB3⑥溶液的配制（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好及刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析原理：能引起誤差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因變量c（mol/L）mv稱量前燒杯內(nèi)有水稱量時間過長減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量瓶注液時少量流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小未冷到室溫就注入定容減小偏大整個過程不搖動減小偏大定容時,水多用滴管吸出減小偏小定容搖勻時液面下降再加水增大偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時仰視讀數(shù)減小偏大定容是俯視讀數(shù)增大偏小第一章練習3物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量一、選擇題1．下列敘述中，錯誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2及O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位2．下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子3．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2及0.1molKMnO44．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是()A．它可及1molO2完全反應(點燃)B．它是4molHC．它及16gCH4所含的H的數(shù)目相同D．它及2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA6．4℃時，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA7．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol8．對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是()A．含氧原子個數(shù)比為2∶3B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6D．含硫原子個數(shù)比為1∶1二、非選擇題9．0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是________個、原子數(shù)是________個、質(zhì)子數(shù)是________個．10．0.5mol的Fe含____________個鐵原子，質(zhì)量是____________g；2.107×1024個鐵原子是__________molFe，質(zhì)量為________g.11．1molCO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________molH2O所含氧原子數(shù)相等．12．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________．13．某科研小組采集到兩種銅礦標本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦．(1)為了準確測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別及足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量及生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1.請確定它們的化學組成，孔雀石：________________________________________；石青：____________________.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO26.6g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO20g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為________．第一章練習2氣體摩爾體積一、選擇題1．在標準狀況下，及12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為12mol2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4．標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023個CO2C．44.8LHClD．6gH25．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．摩爾質(zhì)量相等7．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()bc/(aNAab/(cNAac/(bNA)LD．22.4/(acNA)L8．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為()A．28B．60C．32D．44二、非選擇題9．2molO2和________gCH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________．10．100mL氣體A2跟50mL氣體B2恰好完全反應生成100mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學式為________，其推斷的理由是____________________．11．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%.12．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.(2)該氣體在標準狀況下的體積為________L.(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L.(4)該氣體所含原子總數(shù)為________個．(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g.13．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL.⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________.(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼)．進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)．第一章練習3物質(zhì)的量濃度一、選擇題1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸及9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液3用膽礬配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L4．將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L5．300mL0.2mol/LKCl溶液及100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶96．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線7．關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L8．某同學用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示．你認為該同學的錯誤有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦二、非選擇題9．1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________.10．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的________是________．(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋及H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________．11．常溫下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L.12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________________．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________．(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________g，要完成本實驗該同學應稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13．實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼．(1)其正確的操作順序是(填序號)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________.(3)第二階段操作，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________．然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________．A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩第一章《從實驗學化學》單元練習A一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時一定要先給試管預熱再集中加熱液體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽2．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑥3．從實驗室加熱氯酸鉀及MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱4．下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多C．在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等D．1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾6．下列說法中，不正確的是()A．磷酸的摩爾質(zhì)量及6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L7．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SOeq\o\al(2－,4)為()A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.35mol8．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑2、Na2CO3、AgNO3、HClB．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl9．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子B．標準狀況下，2.24L水中含有6.02×1022個水分子C．2.24L氨氣分子中含6.02×1023個電子D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子10．下列有關實驗操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中11．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.eq\f(63c,a)B.eq\a,c)C.eq\c,a)D.eq\f(63a,c)12．一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好擴大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L13．標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(Vρ,MV＋2240)mol/LB.eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol/LC.eq\f(100Vρ,MV＋2240)mol/LD.eq\f(1000＋VρM,MV＋2240)mol/L14．下列說法正確的是()A．1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反應生成2molHClC．非標準狀況下，1mol氣體的體積有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在標準狀況下的體積都約是22.4L15．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫16．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/LB．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(74.5,1174)×100%C．20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm3二、非選擇題17．先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由．(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)________．A．約1mLB．約3mLC．無法判斷因為__________________________________________________________________．(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答)____．A．400mL燒杯B．250mL燒杯C．100mL燒杯D．50mL燒杯因為__________________________________________________________________．(3)下列有關操作或儀器的使用正確的是____________．A．稱取一定量NaOH固體，應在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體B．給試管里的液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱C．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干D．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)18(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比___________________________，分子個數(shù)比為______________，所含氧原子的個數(shù)比為________．(2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________．此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為______________________________________________________________________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________．(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是________；_________；_________.19．(10分)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是________．①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉(2)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為MNA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格．①該氣體的物質(zhì)的量為________mol.②該氣體所含原了總數(shù)為________個．③該氣體在標準狀況下的體積為________L.④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.20(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH－及H2O數(shù)目之比是________．(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋及Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為______，KCl及CaCl2的物質(zhì)的量之比為_____________，含1molCl－的該混合物的質(zhì)量是________g.21．(8分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．(1)甲：量取20mL18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________________________________________；②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是__________________________________________________________；③定容的正確操作是___________________________________________________________________________________________________________________________.(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處________________________________．22．(6分)(1)在t℃時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL，將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為dg/mol不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，則①此物質(zhì)在t℃時溶解度是________；②在t℃時，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.(2)用過量的鋅和500mL稀硫酸反應制氫氣，當反應停止時，制得氫氣6g，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.第一章《從實驗學化學》單元練習B選擇題1．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（）A.化學不做實驗，就什么都不知道 B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學 D.未來化學的方向是經(jīng)驗化2．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕翘幱趯嶒灠踩紤]的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用3．下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱4．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）5．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）Ａ．過濾操作中，玻璃棒及三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑及燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑及燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端及試管內(nèi)壁6．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀鹽酸D．稀硝酸7．有一種氣體g，體積是（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-18．實驗室中需要配制2mol/L9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA10．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液11．在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是230。若氧化鋯中鋯的化合價及氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（）A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO12．20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L13．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）14．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液及蒸餾水的體積比約為（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶315．下列說法正確的是（）2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同非選擇題16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。17．實驗室中固體藥品應放在瓶中，取用時塊狀固體用取，粉末狀固體用取。液體藥品應放在瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在色的瓶中。18．用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml。19．就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：。20．實驗室用氯化鈉固體配制的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①，②，③，④，⑤。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。21．將密度為g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、3的稀硫酸。求:⑴所需濃硫酸的體積；⑵所需水的體積第二章化學物質(zhì)及其變化知識點一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物按強弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的OH-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等第二章練習1物質(zhì)的分類一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列樹狀分類方法正確的是()A．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì))),化合物))B．物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))C．化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機物,無機物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,非氧化物)),堿,鹽))))D．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無機物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,化合物)),有機物))解析：純凈物包括單質(zhì)和化合物兩類，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故A項正確．溶液屬于混合物，故B項錯誤．無機物并不都是化合物，如單質(zhì)，氧化物、非氧化物并不屬于酸，故C項錯誤．無機物和有機物中既有純凈物，也有混合物，且氧化物屬于化合物，故D項錯誤．答案：A2．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的離子不一定有金屬離子C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．非金屬氧化物都是酸性氧化物解析：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7等，A錯誤；銨鹽電離出的陽離子為NHeq\o\al(＋,4)，故不一定有金屬離子，B正確；由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧元素組成的O2及O3的混合物，C錯誤；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等．答案：B3．小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應．你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有()A．復分解反應、1個B．分解反應、2個C．化合反應、3個D．置換反應、2個解析：5種物質(zhì)間發(fā)生的反應有：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO.其中不涉及到分解反應，有化合價變化的反應有2個．答案：B4．下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SO3D．堿純堿Na2CO3解析：氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤；硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤；Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤．答案：B5．A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中所含的相同元素是()A．銅B．碳C．鐵D．鈣解析：由圖可知：A為CaO，B為Ca(OH)2，C為Ca(NO3)2，D為CaCl2，E為CaCO3.答案：D6．中國科學技術大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是()A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應是置換反應解析：由題意可知，該反應的化學方程式應為：CCl4＋4Na=C＋4NaCl，由此可知B、C、D項都是正確的．金剛石是一種非金屬單質(zhì)，A項不正確．答案：A7．經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物解析：本題易錯選A，原因是誤認為只含一種元素的物質(zhì)肯定不是化合物，一定是單質(zhì)，但忽略了一種元素可能形成幾種不同的單質(zhì)，如H2為純凈物，金剛石和石墨混合則形成混合物，因此含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物．答案：D8．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰均既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿．上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①③④解析：②水煤氣不可再生，⑤鹽酸、食醋分別為HCl、CH3COOH的水溶液，為混合物；⑥純堿為Na2CO3的俗名，屬于鹽類．答案：D二、非選擇題9．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)及其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________(4)濁液、溶液、膠體、水____________(5)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O____________(6)銅、金、汞、鈉____________解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種物質(zhì)．(2)只有Cl2中Cl元素的化合價為0價，其他均為＋5價．(3)只有鹽酸為無氧酸．(4)濁液、溶液和膠體均屬于分散系，是混合物，而水是純凈物．(5)只有空氣屬于混合物，其他均為純凈物．(6)只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的前面，其他均為不活潑金屬，排在H之后．答案：(1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)水(5)空氣(6)鈉10．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下圖的適當位置．物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合物：①,單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)：②,非金屬單質(zhì)：③)))),混合物：④))(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式．①分解反應：______________________________________________________________.②化合反應：______________________________________________________________.③置換反應：_____________________________________________________________.④復分解反應：___________________________________________________________.解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)．(2)CaCO3受熱可