江西省吉安市吉水縣二中2023年化學高一下期末考試試題含解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．x＝4B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．5s內(nèi)B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%2、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應D．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應3、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì) D．最高價氧化物對應水化物的酸性：C>B4、下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量5、下列反應是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應的是A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應6、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)37、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的8、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用NaOH溶液9、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應的是A．水 B．煤油 C．氧氣 D．氯氣10、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．11、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（）A．非金屬性：X＞Y＞ZB．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強C．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少12、在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)。則反應所經(jīng)過的時間是（）A．2s B．2min C．3s D．3min13、在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應 B．二氧化硫和氧氣反應C．濃硫酸和銅反應 D．二氧化硫和水反應14、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種15、化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低16、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：17、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br218、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A．原子半徑：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C．單質(zhì)的還原性：D＞C D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應19、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒20、在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素21、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應，兩者生成水的質(zhì)量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷22、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關(guān)反應的化學方程式：①_________________________________反應類型：________________②__________________________________反應類型：_________________24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質(zhì)反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。25、（12分）某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。26、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．27、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。28、（14分）(1)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為________。29、（10分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________，________

反應；⑦_____________________________，________

反應。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【題目詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。2、D【答案解析】

A.硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，B正確；C.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應，C正確；D.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應，D錯誤。答案選D。3、C【答案解析】

由周期表的相對位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素?！绢}目詳解】A項、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯誤；B項、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯誤；C項、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故C正確；D項、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。4、C【答案解析】

A、由于化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關(guān)系，C錯誤；D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。5、B【答案解析】分析:有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數(shù)的分解反應等，以此來解答。詳解：A項，鋁片與稀H2SO4反應，是氧化還原反應，也是放熱反應，故不選A項；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，該反應不是氧化還原反應，故選B項；C項，灼熱的炭與CO2反應，該反應是吸熱反應，同時碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故不選C項。D項，甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，也是放熱反應，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為B。6、B【答案解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。7、C【答案解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價都有-2價，為ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，W無正價，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強于Y，故X的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點為元素的推導，要注意原子半徑的關(guān)系。8、C【答案解析】

A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點低的性質(zhì)，在該過程中只發(fā)生物理變化，A錯誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過氧化反應將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學變化，B錯誤；C.海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用Ca(OH)2溶液，若選用NaOH溶液，造價較高，D錯誤；故合理選項是C。9、B【答案解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A錯誤；B.鈉與煤油不反應，可以保存在煤油中，故B正確；C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故C錯誤；D.鈉與氯氣反應生成氯化鈉，故D錯誤；故選B。10、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。11、B【答案解析】分析：同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，結(jié)合元素在周期表中的相對位置和元素周期律解答。詳解：同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，因此其原子序數(shù)是X＞Y＞Z，則A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性是X＞Y＞Z，A正確；B、非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性也越強，則氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減，B錯誤；C、非金屬性越強，相應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱，C正確；D、三種元素位于同一周期，原子序數(shù)是X＞Y＞Z，因此X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少，D正確；答案選B。12、A【答案解析】

NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。13、C【答案解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。14、C【答案解析】測試卷分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識。15、C【答案解析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應為放熱反應。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應物和生成物總能量的相對大小與反應的熱效應的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。16、C【答案解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！绢}目詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。17、D【答案解析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應互換，選項A錯誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項B錯誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項C錯誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項D正確。答案選D。18、D【答案解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。19、D【答案解析】測試卷分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。20、A【答案解析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗Fe2+，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察。21、C【答案解析】測試卷分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應，發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應時生成水的物質(zhì)的量相同，所以水的質(zhì)量相同，故選C?？键c：考查酯化反應及方程式的計算。22、B【答案解析】測試卷分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤?？键c：有機物的相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【答案解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計算乙烯的物質(zhì)的量，n=計算混合氣體總物質(zhì)的量，進而計算乙烷的物質(zhì)的量，可計算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，測試卷考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【答案解析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！绢}目詳解】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，?！敬鸢更c睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。26、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【答案解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。27、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【題目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！敬鸢更c睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。28、Cu還原0.217:242小于2(P0【答案解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，鋅作負極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應，據(jù)此解答。（3）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)隨著反應的進行反應物的濃度減少，反應速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計算參加反應的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算。詳解：（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子被還原生成二氧化氮，發(fā)生還原反應；若Zn、Ag