內(nèi)蒙古北重公司第三中學(xué)2023學(xué)年高三最后一模化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA3、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是()A．醋酸的濃度小于鹽酸B．鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C．加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯D．中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小4、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（）A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B．1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C．25℃時(shí)，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D．1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量5、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．硫酸鎂6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑8、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為陰極B．b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C．電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D．理論上每消耗1molNH3，可生成1．5mol9、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO10、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1mold的氧化物含2mol化學(xué)鍵B．工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC．原子半徑：a<b<c<dD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a<d11、《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說(shuō)法不正確的是（）A．造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類(lèi)B．絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C．光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．我國(guó)正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O14、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點(diǎn)H2E＞H2DC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等15、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A-的水解常數(shù)約為10-11B．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）16、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化銨 D．食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_(kāi)__；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________________________。50、D有同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E，寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。19、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備N(xiāo)aNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_(kāi)________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．P2O5B．無(wú)水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫(xiě)化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱(chēng)“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是____。A.儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱(chēng)量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱(chēng)盤(pán)中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。21、鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為L(zhǎng)i2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時(shí)，LiCl受熱可發(fā)生水解。回答下列問(wèn)題：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程a制取固體LiCl：_____。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_(kāi)____（保留2位小數(shù)）。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。2、A【答案解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成，0.1molNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，6.2g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05mol，分子中含有P—P共價(jià)鍵0.3mol，含P—P鍵數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、D【答案解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；【題目詳解】A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；C、加水稀釋?zhuān)瑑煞N酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。4、B【答案解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。5、B【答案解析】

用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過(guò)強(qiáng)，過(guò)強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多，B正確；故答案選B。6、D【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過(guò)氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽(yáng)極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【答案解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【答案解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，得電子為電解池的陽(yáng)極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動(dòng)；【題目詳解】A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；B.b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C.電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；D.理論上每消耗1molNH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1．5mol，D正確；答案為C9、C【答案解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說(shuō)明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。10、B【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解，說(shuō)明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b，故C錯(cuò)誤；D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞d，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【答案解析】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類(lèi)，A項(xiàng)正確；B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D．碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。12、A【答案解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中，NO3-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等，所以不能共存。13、D【答案解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應(yīng)生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【題目詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯(cuò)誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無(wú)剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．14、B【答案解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】A．A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D<H2E，B選項(xiàng)正確；C．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。15、D【答案解析】

b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點(diǎn)為中性點(diǎn)，c(H+)=c(OH-)，d點(diǎn)為中和點(diǎn)，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.HAH++A-，其電離平衡常數(shù)，A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，，A錯(cuò)誤；B.d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點(diǎn)溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸堿滴定時(shí)，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。16、B【答案解析】

A．硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；C．氯化銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；D．食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類(lèi)題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【答案解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！绢}目詳解】⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過(guò)氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過(guò)氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【答案解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3．B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【答案解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，D裝置中制備N(xiāo)aNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣。【題目詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g。【答案點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無(wú)氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、A溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【答案解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過(guò)濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。【題目詳解】（1）A.儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次；（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)；（5）①電子天