人教版高中化學必修2課時素養(yǎng)評價5 5.2.2氨和銨鹽

溫馨提示：課時素養(yǎng)評價五氨和銨鹽(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.(2019·北京昌平區(qū)高一檢測)通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl【解析】選C。NH3是堿性氣體，只能用堿石灰干燥，Cl2、HCl能與堿石灰反應，只能用濃硫酸干燥，NO既不與濃硫酸反應，又不與堿石灰反應，故選C。2.愛吃蝦的同學經(jīng)常遇到這樣一個問題，買來的蝦，聞起來有刺鼻的氨水味，是蝦壞了，還是有不良廠商進行藥物處理了呢。浙江工業(yè)大學食品系丁教授研究結(jié)論是海蝦的消化道里也能分解出氨。所以吃海鮮要用醋去腥味，其實就是這個道理。下列關于氨水的說法不正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構成的，液氨的組成中只有氨分子B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D.在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、N、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1【解析】選C。氨水是氨氣溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中有多種粒子，包括NH3·H2O等分子，、OH-等離子，而液氨是純凈物，組成就是氨分子;當氨溶于水后，大部分氨與水結(jié)合，形成和OH-，因此在氨水中物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O(除水外);氨水對許多金屬有腐蝕作用，故一般情況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里NNH3·H2O，而NH3·H2O是弱堿，只有少部分電離，電離出N面;根據(jù)氮原子守恒有c(NH3·H2O)+c(N3.下列有關銨鹽的敘述說法正確的是())+c(NH3)=1mol·L-1。A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.檢驗銨鹽中含有N的操作是取少量銨鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應的離子方程式為ND.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離+OH-NH3↑+H2O【解析】選C。所有銨鹽受熱都易分解，但分解不一定產(chǎn)生NH3，氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3，NH4NO3分解不產(chǎn)生NH3，A項錯誤;檢驗N的操作關鍵是加入濃NaOH溶液，并加熱，如果加入稀NaOH溶液或不加熱，可能不放出NH3，B項錯誤;銨鹽和強堿在水溶液中加熱條件下反應的實質(zhì)是N+OH-NH3↑+H2O，C項正確;可用加熱法分離氯化銨和某些既不分解、也不升華的物質(zhì)組成的混合物，但加熱時NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷卻二者又重新化合，該過程為化學變化，不是升華，D項錯誤?！狙a償訓練】為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有N，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【解析】選B。N檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍;也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④⑤一定用不到。4.(2019·北京昌平區(qū)高一檢測)下列操作能夠達到實驗目的的是()【解析】選D。Cl2、SO2等都能使品紅褪色，所以A實驗達不到實驗目的，故A錯誤;NO不穩(wěn)定，遇到空氣會被氧化為NO2，所以B實驗達不到實驗目的，故B錯誤;干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，所以C實驗達不到實驗目的，故C錯誤;因為氨氣極易溶于水，所以采用防倒吸裝置，故D正確。5.(2019·廈門高一檢測)某同學探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A.加熱NH4Cl晶體制備氨氣B.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C.將濃氨水滴到CaO上，會有氨氣生成D.除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法【解析】選C。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，二者遇冷又會化合生成NH4Cl，A錯;濃氨水具有揮發(fā)性，但濃硫酸難揮發(fā)，故不會發(fā)生反應，B錯;濃氨水滴到CaO上，CaO與水反應生成Ca(OH)2，放出熱量使氨水分解，會有氨氣生成，C正確;碘易升華，NH4Cl受熱易分解，不能用升華法除NH4Cl，D錯。6.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項A實驗現(xiàn)象濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象氯化物溶液變渾濁解釋NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體NH3與濃硫酸不發(fā)生反應該溶液一定是MgCl2溶液BC干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕NH3是一種可溶性堿D潤的紅色石蕊試紙變藍色【解析】選A。濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與NH3反應生成了NH4Cl固體顆粒，A項正確;濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白煙，但是仍然發(fā)生反應生成(NH4)2SO4，B項不正確;NH3·H2O能與大多數(shù)的金屬陽離子反應生成氫氧化物沉淀，C項不正確;NH3溶于水并與水反應生成弱堿NH3·H2O，但NH3本身不是堿，D項不正確。7.(2019·福州高一檢測)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.①>②B.①<②C.①=②D.不能確定【解析】選C。在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=V/Vm知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，因NO2能與水反應:3NO2+H2O2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2，做完噴泉實驗后，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶中溶液的體積比為3∶2，所以瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1?！狙a償訓練】1.(2019·三明高一檢測)下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是()A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2ONH3↑+CO2↑+H2OB.NH4HCO3加熱分解:N+HCC.氨氣與水反應:NH3+H2ONH3·H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液:Fe2++2NH3·H2O2N+Fe(OH)2↓【解析】選C。A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式;B項，NH4HCO3加熱分解不能書寫離子方程式;C項，氨氣與水的反應為可逆反應;D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N?！疽族e提醒】涉及氨水的離子方程式書寫時的注意事項(1)氨水作反應物時，用NH3·H2O表示:如C項:NH3·H2O+H+N+H2O。(2)生成氨水時，若反應物為濃溶液或稀溶液在加熱條件下反應用NH3表示，如B項:NNH3↑+H2O。+OH-(3)生成氨水時，若反應物為稀溶液且不加熱，用NH3·H2O表示，如NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液反應:N+OH-NH3·H2O。2.有以下四種溶液:①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區(qū)別開的是()A.HClB.BaCl2D.Ba(OH)2C.NaOH【解析】選D。HCl與四種物質(zhì)都無明顯現(xiàn)象;BaCl2與②、④均有白色沉淀生成;NaOH與①、②均能生成刺激性氣味氣體;Ba(OH)2可區(qū)別開四種物質(zhì):2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+2H2O+BaCl2，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH。3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是()【解析】選D。A項，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，在試管口遇冷又會重新化合生成NH4Cl;B項，向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，但不能用濃硫酸干燥NH3;C項，固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，損壞試管;D項，濃氨水加熱制取并收集NH3的方法和試劑均正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共28分)8.(14分)利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是_______________________。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A.氫氧化鈉C.硝酸鉀B.堿石灰D.生石灰(3)根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示):a接________、________接________、________接________。(4)收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質(zhì)的探究實驗。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________，原因是________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1;②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________________________?！窘馕觥?1)向燒瓶中加一定量水，沒過分液漏斗的下端，關閉止水夾，再加一定量的水，分液漏斗內(nèi)液面不下降，可說明氣密性良好。(2)實驗室為快速制取氨氣，可以向濃氨水中加入氫氧化鈉、生石灰或堿石灰。(3)實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置連接順序為制氣、凈化干燥、收集、尾氣吸收。(4)①A容器壓強為150kPa，B容器壓強為100kPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞1，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH3+HClNH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙;②氨氣、氯化氫為氣體，反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞2，硝酸銀溶液倒吸入B瓶中，生成氯化銀白色沉淀。答案:(1)分液漏斗內(nèi)液面不再下降(2)C(3)bcefd(4)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3+HClNH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙(提示:A中氣體壓強大于B中)②燒杯中的硝酸銀溶液會倒吸入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀9.(14分)某興趣小組周末去游樂園游玩，被游樂園中心美麗的噴泉吸引，聯(lián)系到課堂中學習的氨氣的性質(zhì)，產(chǎn)生了探究噴泉產(chǎn)生原因的濃厚興趣。該小組在實驗室設計了如下3個裝置。(1)圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置。利用圖1中的A裝置還可制備哪些氣體?寫出反應的化學方程式。(2)一位學生用制得的氨氣，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是什么?(3)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是哪組?A.CaCO3粉末和濃鹽酸B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液【解析】(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。用該制氣裝置還可以制備O2。(2)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發(fā)噴泉。(3)圖3是利用反應生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以。答案:(1)O22KClO32KCl+3O2↑(合理即可)(2)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶(3)A(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)10.(2019·咸寧高一檢測)有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理分析正確的是()A.氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因D.NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑【解析】選A。B項氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應;C項銨鹽的水溶性與制氨氣無關;D項液氨用作制冷劑是利用氨的易液化的性質(zhì)，故B、C、D選項均錯誤，A項正確。【補償訓練】(2019·大連高一檢測)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.氨水中滴加酚酞試劑溶液變紅，說明NH3·H2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，不能說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2【解析】選B。氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，A正確;氨水中滴加酚酞試劑溶液變紅，只能說明氨水顯堿性，不能說明NH3·H2O堿性的強弱，B錯誤;加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱分解，不穩(wěn)定，C正確;氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，D正確。11.NH3是一種重要的化工原料。生活中的合成纖維、塑料、染料的生產(chǎn)會應用到氨氣。氨氣還可以制備一系列無機物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3具有還原性D.上述轉(zhuǎn)化關系中只有2個氧化還原反應【解析】選C。NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯誤;Na2CO3受熱不易分解，B錯誤;NH3能發(fā)生催化氧化反應，故氨氣具有還原性，C正確;上述轉(zhuǎn)化關系中有3個氧化還原反應:NH3NONO2HNO3，D錯誤?！净犹骄俊?1)上題轉(zhuǎn)化關系中生成1molNO時，轉(zhuǎn)移________mol電子。提示:5。NH3NO中氮的化合價由-3價變成+2價，變化5價，故生成1molNO時，轉(zhuǎn)移5mol電子。(2)寫出NH3生成NaHCO3的化學方程式。提示:NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl。二、非選擇題(本題包括1小題，共18分)12.(2019·西安高一檢測)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色粉末，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式:______________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用:____________________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作:_________