人教版化學(xué)選修4電解池第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE7選修4第三單元第三節(jié)電解池（第1課時(shí)）教材分析：《電解池》包含兩部分內(nèi)容：一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理研究的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電化學(xué)基礎(chǔ)的基本內(nèi)容。這部分內(nèi)容的重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)“電能如何轉(zhuǎn)換成化學(xué)能”，對(duì)學(xué)生的要求是了解使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的條件和方法，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。學(xué)情分析：《電解池》是在學(xué)生學(xué)習(xí)了《原電池》和《化學(xué)電源》之后接觸的電化學(xué)知識(shí)，由于有高一的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，學(xué)生會(huì)覺得《原電池》和《化學(xué)電源》的內(nèi)容相對(duì)簡(jiǎn)單，因此覺得《電解池》的內(nèi)容也會(huì)簡(jiǎn)單；但是學(xué)生在接觸了相應(yīng)的電解池練習(xí)之后，就會(huì)覺得有難度。因此在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的時(shí)候，應(yīng)該注意盡量使知識(shí)簡(jiǎn)單化，重點(diǎn)掌握電解池原理和常見題型的解題技巧，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能：（1）理解電解原理，初步掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；（2）了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理；（3）掌握電解電極方程式的書寫。2．過程與方法：(1)運(yùn)用對(duì)比記憶，初步掌握電解池的原理，掌握用分析、綜合、歸納的方法書寫電極反應(yīng)方程式（2）通過理解“閉合回路”的概念，掌握電解池中電荷的運(yùn)動(dòng)方向（3）通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，分析討論，熟悉電解質(zhì)溶液中離子的放電順序3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）培養(yǎng)積極參與、探究電解池原理的求知欲（2）調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，充分感受電化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的作用（3）養(yǎng)成獨(dú)立思考、分工合作的能力教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：電解原理；難點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用。★教法建議及教具準(zhǔn)備1．觸類旁通由于原電池和電解池的原理有較多的類似的地方，在學(xué)習(xí)了原電池的知識(shí)之后，學(xué)生對(duì)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了一定的理解。學(xué)習(xí)了電解池的知識(shí)之后，學(xué)生對(duì)高中階段的電化學(xué)知識(shí)就有了比較全面的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)中，應(yīng)該注意抓住幾點(diǎn)。（1）采用對(duì)比的方法，將電解池和原電池的原理和知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)比，銜接氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，重視啟發(fā)引導(dǎo)，培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這樣，既能很好的掌握新學(xué)的知識(shí)，又能比很好的鞏固、加深以前的知識(shí)，并且能對(duì)電化學(xué)理論有系統(tǒng)的認(rèn)知。（2）在教學(xué)中，充分聯(lián)系前面的內(nèi)容，注意分析和歸納總結(jié)，使體系完整。（3）認(rèn)真做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，既能加強(qiáng)感性認(rèn)知，又可以提高學(xué)生的細(xì)致觀察、分析和邏輯推理的能力。2．指點(diǎn)迷津?qū)W生學(xué)習(xí)電解池內(nèi)容時(shí)，還是覺得會(huì)有困難，特別是氧化還原知識(shí)掌握有所欠缺的同學(xué)會(huì)覺得難度很大。因此，在教學(xué)中，要重點(diǎn)幫助學(xué)生解決以下問題。（1）重視思維的引導(dǎo)過程。在“閉合回路”的概念上，要讓學(xué)生對(duì)正電荷和負(fù)電荷的回路充分理解，才能很好的理解陽離子在電解池的陰極反應(yīng)，陰離子在電解池的陽極反應(yīng)。（2）用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)幫助學(xué)生理解離子的放電順序?！锝虒W(xué)組織流程圖感知理解運(yùn)用理解加深基本原理分組討論原理分析推理學(xué)生實(shí)驗(yàn)電解原理電解CuCl2溶液感知理解運(yùn)用理解加深基本原理分組討論原理分析推理學(xué)生實(shí)驗(yàn)電解原理電解CuCl2溶液投影、閱讀電解池基本概念創(chuàng)設(shè)情境電解水和充電電池離子放電順序電極方程式書寫簡(jiǎn)單介紹電解應(yīng)用歸納總結(jié)小結(jié)、鞏固教學(xué)目標(biāo)鞏固練習(xí)【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【知識(shí)準(zhǔn)備】展示兩個(gè)裝置圖，學(xué)生辨識(shí)。引導(dǎo)回憶原電池知識(shí)。辨識(shí)裝置圖，復(fù)習(xí)舊知。復(fù)習(xí)舊知，引入新知【新課導(dǎo)入】電影橋段：電解水制氧氣自救常見的可充電電池的工作原理分析過程，調(diào)用舊知；結(jié)合學(xué)案，掌握原電池和電解池的能量轉(zhuǎn)化激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，以學(xué)生的已知引入，從能量的角度入手，相對(duì)容易【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)4-2觀察，分析，描述現(xiàn)象團(tuán)隊(duì)合作加強(qiáng)主觀認(rèn)識(shí)【介紹】：電解池的組成【問題思考】與原電池的區(qū)別【展示】電解池的工作原理分析，歸納，筆記加強(qiáng)對(duì)“閉合回路”的理解熟悉電解池的工作原理和電極反應(yīng)以及電荷運(yùn)動(dòng)熟悉基本理論知識(shí)，實(shí)施重點(diǎn)的教學(xué)目標(biāo)【活動(dòng)與探究】電極方程式的書寫以電解NaCl和CuSO4為例【教師點(diǎn)撥】注意放電順序，注意H+、OH－的來源結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容，繼續(xù)書寫電解方程式；校正方程式，總結(jié)注意事項(xiàng)使學(xué)生初步掌握電解方程式的書寫方法【介紹】電解池原理的應(yīng)用理論聯(lián)系實(shí)際重視理論的應(yīng)用，掌握常考知識(shí)點(diǎn)【例題解析】以一道電解池的簡(jiǎn)單題目快速檢測(cè)學(xué)習(xí)效果解題，加深理解接觸實(shí)際題目，加深對(duì)理論和實(shí)際的理解【總結(jié)】電解池的原理和應(yīng)用總結(jié)歸納，熟悉知識(shí)總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)任務(wù)和目標(biāo)【鞏固練習(xí)】3-5小題的練習(xí)，填空和選擇解題，熟悉知識(shí)點(diǎn)檢測(cè)本節(jié)課的課堂效果【學(xué)生學(xué)案】§4-3電解池學(xué)案（第1課時(shí)）[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解電解池的工作原理,掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法,能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式?2.了解電解原理在電鍍?氯堿工業(yè)?電冶金等方面的應(yīng)用?3.培養(yǎng)化學(xué)的綜合運(yùn)用能力，服務(wù)于生活?[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]電解原理及應(yīng)用[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書寫[課堂導(dǎo)學(xué)]1、基本概念（課本79頁(yè)、80頁(yè)）電解池：______________________________________________________放電:______________________________________________________電解:電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程陽極:________________________陰極:_________________________可充電電池：使用時(shí)，______轉(zhuǎn)化________，是______池充電時(shí)，______轉(zhuǎn)化________，是______池2、電解原理（1）電解池的構(gòu)成①兩極陽極陰極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④直流電源（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)4-2：電解CuCl2溶液陽極:現(xiàn)象____________________________________電極反應(yīng)____________________________________(發(fā)生________反應(yīng))?陰極:現(xiàn)象____________________________________電極反應(yīng)____________________________________(發(fā)生________反應(yīng))?(3)電解池中離子放電順序陰極：陽離子在陰極上的放電順序(得e-）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極:①是惰性電極時(shí)：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)②是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電（4）討論電解反應(yīng)的書寫【例】寫出電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式①NaCl溶液中有哪些離子：____________________________________陽:__________________陰:__________________總離子反應(yīng)：____________________________________總化學(xué)方程式：____________________________________②CuSO4溶液中有哪些離子：____________________________________陽:__________________陰:__________________總離子反應(yīng)：____________________________________總化學(xué)方程式：____________________________________總結(jié)規(guī)律：電解反應(yīng)書寫的方法①_________________________________②_________________________________③_________________________________★若H+、OH－是由水電離的，則總反應(yīng)中需將其變成H2O。所有總反應(yīng)的條件均為電解。討論探究(2011全國(guó)II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O解題技巧：總化學(xué)方程式：____________________________________原則：___________________________________★如果用石墨做電極電解NaOH溶液呢？加___________課后閱讀《名師一號(hào)》80頁(yè)小結(jié)3、電解原理的應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)（2）電鍍（3）電冶金[學(xué)習(xí)體會(huì)]【課堂練習(xí)】1.下列關(guān)于右圖裝置說法正確的是()A.該裝置是原電池裝置B.電子流向是:b→cd→aC.在c極上產(chǎn)生O2,d極上產(chǎn)生CuD.當(dāng)電路中流過2mol電子時(shí),d極上產(chǎn)生64gCu答案:B2.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如圖所示,你認(rèn)為可行的方案是()答案:C3．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（）A.④>②>①>③ B.②>①>③>④C.④>②>③>