蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》單元檢測(cè) 省一等獎(jiǎng)

專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測(cè)（E卷）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)閙ol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（） A．·L-1·S-1 B．mol·L-1·S-1 C．mol·L-1·S-1 D．mol·L-1·S-12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （） A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入3．下列屬于熱化學(xué)方程式的是 A．C+O2CO2 B．H2+CuOH2O+Cu－Q C．H2(氣)+Cl2(氣)===2HCl+Q D．C(固)+O2(氣)===CO2(氣)+4．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （） A．v（A）=·L-1·s-1 B．v（B）=mol·L-1·s-1 C．v（C）=mol·L-1·s-1D．v（D）=1mol·L-1·s-15．下列敘述中不正確的是 （）A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D．用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極6.“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是

A.“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源

B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類(lèi)⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥8．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益9．人類(lèi)只有一個(gè)地球，它是我們生活的家園。保護(hù)地球、愛(ài)護(hù)環(huán)境是我們每個(gè)地球人的職責(zé)，也是保護(hù)我們自己。下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)B．我國(guó)的淡水資源短缺，應(yīng)鼓勵(lì)大量開(kāi)采地下水，以滿(mǎn)足社會(huì)需求C．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類(lèi)等化合物,因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有害D．我國(guó)禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺10．酸雨形成主要是由于（）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．汽車(chē)排出大量尾氣D．大氣中二氧化碳含量增多二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A． 蒸餾水B．氯化鈉晶體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸 12．把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ） A．增大亞硫酸鈉粉末的量。 B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。 C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。 D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。13．由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 （） A．利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體 B．加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量MnO2固體 C．實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱 D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量稀硫酸14．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB215．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率 （） A．快 B．慢 C．相等 D．無(wú)法判斷16．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．加水稀釋硫酸 D．不用鐵片，改用鐵粉17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H218．已知CH4(氣)+2O2(氣)===2H2O(液)+CO2(氣)+ 2H2O(液)===2H2(氣)+O2(氣)－ 那么，1gH2與1gCH4分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是 A．1∶ B．1∶1.7 C．∶1 19．關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法不正確的是（）A．空氣量越大越好B．固體燃料塊越大越好C．液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出D．溫度必需達(dá)到著火點(diǎn)20．右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間 變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（） A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積三、填空（共27分）21.（12分）化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為 的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱都屬于。吸收熱量的反應(yīng)叫反應(yīng)， 放出熱量的反應(yīng)叫反應(yīng)。22.（15分）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為 ； （3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)的。（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)。）四．簡(jiǎn)答題：（8分）23．埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？五、計(jì)算題（15分）24．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2(氣)+O2(氣)===2H2O(液)+ C2H8(氣)+5O2(氣)===3CO2(氣)+4H2O(液)+2220kJ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2與C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是參考答案1.【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示在由氮和氫合成氨的反應(yīng)中，氨的濃度每增加2mol·L-1，則氮和氫的濃度分別減少1mol·L-1和3mol·L-1。當(dāng)氨濃度增加L時(shí)，氫的濃度減少（mol·L-1）。該反應(yīng)速率用氫氣表示即為（mol·L-1·S-1）則A正確。 此題也可以這樣解：（mol·L-1·S-1）由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各相應(yīng)物質(zhì)min子式前的系數(shù)之比：（mol·L-1·S-1）。2.【答案】C【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)。3.【答案】D【解析】熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式的區(qū)別就在于熱化學(xué)方程式中需注明所有物質(zhì)狀態(tài)和熱量數(shù)值、單位。4.【答案】B【解析】速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化為同種物質(zhì)進(jìn)行比較。5.【答案】B【解析】原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電鍍利用了電解的原理。6.【答案】C【解析】“可燃冰”提供了水可能變成油的例證不符合科學(xué)道理。7.【答案】D【解析】根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒（原子守恒）、能量守恒。8.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率表示快慢，化學(xué)平衡理論指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】AC【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的快慢取決于H+濃度的大小，若所加入物質(zhì)能降低H+濃度，就可以降低反應(yīng)速率。AC均相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)珼則增大了H+的濃度。12.【答案】BD【解析】A．固體物質(zhì)和液體物質(zhì)（不是溶液）的濃度是不變的。所以增加亞硫酸鈉粉末并不改變其濃度。對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。B．由于硫酸濃度增大一倍，所以反應(yīng)的初始速度加快。至于硫酸用量的多少，只影響參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少，而不影響反應(yīng)速率。故B正確。C．中硫酸的濃度沒(méi)變。故對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。D．因L高溫度反應(yīng)速率加快，故D也是答案。13.【答案】AB【解析】C中的MnO2是反應(yīng)物，D中加入稀硫酸不一定增加氫離子的濃度。14.【答案】C【解析】正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，符合計(jì)量數(shù)之比；該反應(yīng)物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。15.【答案】D【解析】缺少體積，無(wú)法計(jì)算。16.【答案】BC【解析】濃硫酸與鐵不生成氫氣，加水稀釋硫酸速率減慢 17.【答案】AC18.【答案】C【解析】[提示：根據(jù)已知2H2O(液)===2H2(氣)+O2(氣)－，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱改變符號(hào)，數(shù)值不變，即2H2(氣)+O2(氣)===2H2O(液)+。根據(jù)已知的這二個(gè)反應(yīng)可推知1molCH416g燃燒共放出1gCH4燃燒放出燃燒可放出，則二者放熱值之比為C19.【答案】AB20.【答案】C【解析】升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡也移動(dòng)；加大X的投入量，平衡右移，但轉(zhuǎn)化率減??；增大體積平衡不移動(dòng)，但速率減小。而圖象中增大反應(yīng)速率，平衡又不能移動(dòng)。21.【答案】熱量反應(yīng)熱；吸熱；放熱22.【解析】首先要看清圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)及曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)從中找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量之比，便可寫(xiě)出化學(xué)方程式。然后據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出X的反應(yīng)速率，再據(jù)曲線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn)，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。 【解答】（1）在時(shí)間為3min鐘時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量min別為、、，在時(shí)間為“0”時(shí)物質(zhì)的量min別為、、 X由，增加。 Y由，減少。 Z由，減少。 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2 據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比，得到化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X （2）2min鐘末，X的物質(zhì)的量為，增加的物質(zhì)的量為－=（mol），容積為3L的容器，則物質(zhì)的量濃度為3（mol/L），再除以時(shí)間，得X的反應(yīng)速率為3×2=（mol/L·min） （3）圖中X、Y、Z三條曲線(xiàn)均未通過(guò)原點(diǎn)可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)的，則為答案。23.【解析】埋于地下的鋼鐵管道的表面覆蓋有一層電解質(zhì)溶液的水膜，而在地下鋼管中除含有鐵外，還含有碳單質(zhì)，它們可以構(gòu)成原電池的兩極，因此會(huì)發(fā)生鋼鐵管道的電化學(xué)腐蝕，這是地下鋼鐵管道容易銹蝕的主要原因。從產(chǎn)生鋼鐵管道發(fā)生腐蝕的原因入手，采取有效措施，便可保護(hù)埋在地下的鋼鐵管道。【解答】地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化