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(第七課時(shí))【題13】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是(D)粉末加入HNO3溶液中氣體通入氯水中溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中氣體通入澄清石灰水中【解析】對(duì)于該類題目只能逐個(gè)分析,去掉錯(cuò)誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開(kāi)始放出氣體,當(dāng)HNO3濃度很小時(shí)放出SO2氣體,當(dāng)HNO3濃度不太小時(shí)生成氮的氧化物。H2S+Cl2=2HCl+S酸性增強(qiáng),pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中,HCO3-+OH-=CO32-+H2OBa2++CO32-=BaCO3↓開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,由Ca(OH)2溶液變?yōu)镃aCO3溶液導(dǎo)電能力減弱,由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液,溶液導(dǎo)電能力增加?!绢}14】對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+]?[X-]=Kw,存在等式[M+]?[X-]=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(B)①20mLmol?L-1KCl溶液②30mLmol?L-1CaCl2溶液③40mLmol?L-1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mLmol?L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)溶解性大小的影響因素和對(duì)溶度積的理解與運(yùn)用。AgCl(s)Ag++Cl-,由于[Ag+]?[Cl-]=Ksp,Cl-或Ag+的濃度越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān),而與溶液體積無(wú)關(guān)。①中[Cl-]=mol?L-1②中[Cl-]=mol?L-1③中[Cl-]=mol?L-1④中[Cl-]=0mol?L-1⑤中[Ag+]=mol?L-1Cl-或Ag+濃度由小到大的排列順序?yàn)棰?lt;①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?gt;①>③>②>⑤。【題15】能表示人大量喝水時(shí)胃液的pH變化的圖象是(A)【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH<7,從圖A、C選擇,然后根據(jù)溶液稀釋時(shí)不論加水再多,溶液原來(lái)性質(zhì)不變,即仍為酸性,故選A?!绢}16】下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述:取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中,有錯(cuò)誤的是(B)a.放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈b.并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)c.加入幾滴酚酞作指示劑d.取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,進(jìn)行滴定f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色,即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。、e、f、d、e、f、d、e、c、e、f【解析】b若該瓶用待測(cè)液洗過(guò),在倒出潤(rùn)洗用的待測(cè)液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中,再加入25mL待測(cè)液,則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25mL。D待測(cè)液為鹽酸,則需用堿來(lái)測(cè)定,應(yīng)用堿式滴定管。E堿式滴定管應(yīng)先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi),若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH,則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋,濃度變小。F在發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色,應(yīng)該等待半分鐘,看溶液不褪色,才停止滴定,記下數(shù)據(jù)?!绢}17】重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要的有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(A)2+和SO42-B.Cu2+和Cl-+和SO42-+和NO3-
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