利用化學方程式的簡單計算最全

-.z.[知識要點梳理]知識點一：化學方程式的計算步驟實例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石〔主要成分是CaCO3〕可制得生石灰〔CaO〕和二氧化碳。如果要制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：①根據(jù)題意設未知量設需要碳酸鈣的質量為*。

②寫出反響的化學方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③寫出相關物質的相對分子質量10056

和量、未知量*1t

④列出比例式，求解＝

*＝＝1.8t

⑤簡明地寫出答案答：需要碳酸鈣1.8t。

【要點詮釋】

〔1〕化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

〔2〕化學方程式中表達的是各純潔物質間的質量關系，故只有純潔物的質量才能代入計算；

〔3〕質量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

〔4〕解題要嚴格按照格式書寫。

知識點二：利用化學方程式計算的標準格式及考前須知

知識點一實例的標準解題格式如下：

解：設需要碳酸鈣的質量為*。-------------------------注意：未知數(shù)不能帶單位

CaCO3CaO＋CO2↑-----------------------化學方程式一定要配平

10056

*1t--------------------------量不要忘記帶單位

＝

*＝＝1.8t-------------------------計算結果要有單位

答：需要碳酸鈣1.8t。

【要點詮釋】利用一種反響物或生成物的質量，計算出另一種反響物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

一解二設最后答，化學方程〔式〕不能差；

準確尋找質量比，純量代入不摻假；

所有單位要一致，列式計算解決它。

知識點三：幾種常見的計算類型

1.常規(guī)題：反響物〔或生成物〕的質量，利用化學方程式求生成物〔或反響物〕的質量。并且伴隨著物質的體積、密度與質量間換算的有關計算。(見經(jīng)典例題透析類型一〕

2.利用質量守恒定律來計算〔見經(jīng)典例題透析類型二〕

3.巧解型：這類題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到量和未知量間的數(shù)量關系，間接解題〔見經(jīng)典例題透析類型三、四〕【要點詮釋】由于化學方程式表達的是各物質間的質量關系，假設給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規(guī)化學方程式不易解決的就要想方法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

[規(guī)律方法指導]

本課題的主要內(nèi)容就是有關化學方程式的計算，涉及到的題型有選擇、計算等。

1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

a．計算中可能用到的公式有：

〔1〕質量＝密度×體積

〔2〕分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

〔3〕*物質的質量分數(shù)＝*物質的質量／含該物質的總質量×100％

〔4〕純潔物的質量＝混合物的質量×純度

ｂ．計算中易發(fā)生的錯誤：

〔1〕題意理解不清，答非所問。

〔2〕化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)。

〔3〕單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算。

〔4〕把不純物質的量當作純潔物的量代入。

〔5〕粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現(xiàn)錯誤。

解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量防止。

2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進展求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手。

[經(jīng)典例題透析]類型一：根本計算題1、20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？〔準確到0.1g〕同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？〔標準狀況下，O2的密度是1.43g／L〕〔準確到0.01g／L〕

【思路點撥】在初中階段，根據(jù)化學方程式計算的都是質量關系。假設要求出待求氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質量換算成體積；假設有一定體積的氣體參加反響，則先要換算成氣體的質量。

【解析】首先正確寫出反響的化學方程式，然后求出反響物、生成物之間的質量比，再把量、未知量寫人相應物質的下面，然后列出比例式，求解。所求的是氣體的體積，得先求出質量，再換算成體積。

【答案】

解：設可生成五氧化二磷的質量為*，消耗氧氣的質量為y。

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

＝124＝160＝284

20gy*

＝*＝＝45.8g

＝y(tǒng)＝＝25.8g

在標準狀況下，氧氣的密度是1.43g／L，所以25.8g氧氣的體積為18.04L。

答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L。

【總結升華】根據(jù)化學方程式計算時首先要注意解題格式和步驟一定要準確；另外注意根據(jù)化學方程式求出的是物質間的質量比，當涉及到氣體體積時，應通過氣體的密度進展計算；還有就是計算時要注意單位問題。

舉一反三：

【變式1】中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一些登山運發(fā)動成功登頂。假設每名運發(fā)動沖頂時消耗自帶的液氧4.8Kg。求：

〔1〕這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？〔標準狀況下氧氣密度為1.43g/L〕

〔2〕在實驗室用高錳酸鉀為原料，制取一樣質量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？

〔3〕用這種方法給登山隊員供氧，是否可行，簡述理由。

【變式2】下面是*位同學做得一道計算題，請指出他的錯誤：

題目：3.25gZn和足量的鹽酸反響制取H2，問可制得H2的質量是多少？

解：設可得H2為*g。

Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑

651

3.25g*

65：1＝*：3.25g*＝＝211.25g

答：可制得H2211.25g。

錯誤：

〔1〕_______________________________________；

〔2〕_______________________________________；

〔3〕_______________________________________。

類型二：利用質量守恒法計算題2、在A＋B＝C＋2D中，2.9gA跟4.9gB完全反響，生成6gC，又知道D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為多少？【思路點撥】此題可以利用質量守恒法解，質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進展求解。

【解析】由題意得知2.9gA和4.9gB是完全反響的。根據(jù)質量守恒定律可知，產(chǎn)物C和D的質量之和應等于反響物的總質量，因此生成D的質量為：〔2.9g＋4.9g〕－6g＝1.8g。然后再根據(jù)AD反響的質量比等于其相對分子質量×分子個數(shù)之比，然后求出A的相對分子質量。

【答案】

解：設A的相對分子質量為*，由題意得生成D的質量為：

〔2.9g＋4.9g〕－6g＝1.8g

A＋B＝C＋2D

*2×18

2.9g1.8g

＝*＝＝58

答：A的相對分子質量為58。

【總結升華】運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手。

舉一反三：

【變式3】將含有15gA，10gB，9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反響后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，反響過程中，各物質質量變化的比值A∶B∶C∶D為〔〕

A．5∶4∶3∶2B．4∶5∶3∶2C．3∶2∶4∶5D．2∶3∶5∶4

【變式4】A、B、C三種物質各15g，它們相互化合時，只生成30g新物質D，假設再增加10gC，A與C正好完全反響，則A與B參加化學反響的質量比是_________________。

類型三：利用差量法計算題3、將假設干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反響完成后溶液的質量為63.2g。求反響生成氫氣多少克？

【思路點撥】此題可以利用差量法來解決。差量法是根據(jù)題中相關量或對應量的差值求解的方法，它把化學變化過程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學方程式的右端，作為量或未知量，利用對應量的比例關系求解。差量法解題關鍵是弄清這個"差〞是誰與誰之間的差，如何與化學方程式聯(lián)系起來。

【解析】從反響的化學方程式可知，假設有65g的鋅參加反響，可以生成2g氫氣，則反響后溶液的質量就增加了〔65－2〕g?，F(xiàn)反響前后溶液的質量增加了〔63.2－50.6〕g。假設生成的氫氣的質量為*，列比例式，*即可求出。

【答案】

解：設反響生成氫氣的質量為*。

Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑質量差

652〔65－2〕＝63

*〔63.2g－50.6g〕＝12.6g

＝

*＝＝0.4g

答：反響生成氫氣的質量為0.4g。

【總結升華】差量法是化學解題典型方法之一，最大優(yōu)點是：化難為易，化繁為簡。

差量法計算只是這一類計算題的一種解題方法，此題還有其它解法。

舉一反三：

【變式5】將一含雜質的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中〔雜質不與稀鹽酸反響〕，反響后過濾得到濾液的質量為105.4g，求鐵粉中鐵的質量分數(shù)。

【變式6】將一根10g鐵釘放入100g硫酸銅溶液中，過一段時間取出鐵釘進展洗滌、枯燥、稱量，發(fā)現(xiàn)鐵釘?shù)馁|量為10.8g，求參加反響的鐵的質量。

類型四：利用極值法計算題4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反響，以下表達正確的選項是〔〕

A．產(chǎn)物全是COB．產(chǎn)物全是CO2

C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物D．木炭過量，產(chǎn)物為CO

【思路點撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結果和題意相比擬得出結論。

【解析】考慮兩個極端，假設產(chǎn)物全部是CO，根據(jù)化學方程式2C+O22CO，反響中C與O2的質量比為3:4；假設產(chǎn)物全部是CO2，根據(jù)化學方程式C+O2CO2，反響中C與O2的質量比為3:8；而題中C與O2的質量比為3:5，?？梢姰a(chǎn)物既不是純CO也不是純CO2，應是二者的混合物。

【答案】C

【總結升華】極值法解題可培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象力，解題時注意思考尋找哪個量作為極值。

舉一反三：

【變式7】現(xiàn)在有含雜質的鐵28g，參加足量的稀硫酸后產(chǎn)生0.9g氫氣，則鐵中所含雜質可能是()

A．AlB．ZnC．MgD．Mg和Al

【變式8】兩種金屬的混合物6g，參加到足量的稀硫酸中，共收集到0.2g氫氣〔假設生成的氫氣全被收集〕，則這種金屬混合物可能是〔〕

A．鋅、銅B．鎂、鐵C．鐵、鋅D．鎂、鋁

答案與解析：

【變式1】

【解析】此題主要通過化學計算靈活解決生產(chǎn)、生活和科研中的一些實際問題。根據(jù)密度=質量/體積，求出氧氣的體積；再根據(jù)化學方程式計算所需高錳酸鉀的質量。

【答案】

解：〔1〕4.8Kg氧氣在標準狀況下的體積為：4.8×1000g/1.43g/L=3356.64L

〔2〕設需要高錳酸鉀的質量為*

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

*4.8kg

316/32=*/4.8Kg*=47.4kg

〔3〕不行。此法本錢太高。經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，太浪費時間。

【變式2】

【答案】

〔1〕設寫的不準確，應為"可得H2的質量為*〞

〔2〕化學方程式中的化學式寫錯了，應為Zn+2HCl＝＝ZnCl2+H2↑

〔3〕比例式列錯

〔4〕計算結果錯〔答出3條即可〕

【變式3】B

【解析】此題沒有明確給出化學方程式，我們必須通過題中條件判斷反響物和生成物，這是做對此題的第一個關鍵。A由15g變?yōu)?g，質量減少，可見是反響物。B增加到25g，可見是生成物。C已消耗完屬于反響物。氣體D放出，可見D是生成物。因此化學方程式為：A+C=B+D。找對各物質的質量關系是第二個關鍵，A剩余3g，說明實際參加反響的A為15g－3g=12g；B增加到25g，說明生成B的質量為25g－10g=15g；C反響了9g；則D的質量為〔12+25－15〕g

即A+C=B+D

12g9g15g(12+9－15)g

比值為4∶3∶5∶2

應選B。

【變式4】

【解析】根據(jù)題意可知15gA和25gC恰好完全反響,則A、C反響的質量比為3：5，由題意知生成30gD時參加反響的C的質量是15g，則可求出反響的A的質量為9g，根據(jù)質量守恒定律，反響的B的質量為30g—15g—9g=6g，故AB反響的質量比為：３：２。

【答案】３：２