2010屆高考明航系列高一化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版

.2010屆高考明航系列試題高一上學(xué)期化學(xué)期中測(cè)試本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必然自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目、試卷種類（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡。2．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。第I卷（選擇題，共48分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1C12O16Na23K39Cl37.5Mn55一、選擇題（本題共16小題。每題3分，共48分，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求。）1．以下不屬于分別混雜物的方法是（）A．過(guò)濾B．分液C．搖勻D．蒸餾2．區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是（）A．觀察外觀B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．布朗運(yùn)動(dòng)D．電泳3．在以下物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物電解質(zhì)C．溶液膠體D．溶液分別系4．以下變化中，必定加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO35．標(biāo)準(zhǔn)情況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為．．．．22.4Nmol—1B．VNC．VN11.2NA．mol—1mol—1D．V22.411.2V

CO2）mol—1.專業(yè)..6．現(xiàn)僅有以下儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度解析，不能夠進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．升華D．分液7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)擁有相同數(shù)目的微粒B．同物質(zhì)的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目相同C．含58.5克氯化鈉的溶液中含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子D．無(wú)論什么情況下，必然質(zhì)量的某種氣體含有的分子數(shù)是必然的8．以下變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(濃)→SO2D．SO2→S9．以下各組溶液不用其他化學(xué)試劑，而用物質(zhì)間兩兩混雜的方法不能能鑒其他是（）A．NaOH溶液、MgCl2溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B．BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C．Na2CO3溶液、硫酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D．FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液10．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入開水中，制得氫氧化鐵膠體溶液，為了除去其中所含的鹽酸獲取較純凈的氫氧化鐵膠體，應(yīng)采用的措施是（）A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過(guò)濾C．插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾D．裝入半透膜袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，每隔幾分鐘更換一次蒸餾水11．將標(biāo)準(zhǔn)情況—下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于ag水中，所得溶液的密度為ρ－1－1g·crn，物質(zhì)的量濃度為cmo1·L’，則該氣體溶入水中的體積是(設(shè)氣體不與水反應(yīng))（）A．22.4c/MLB．22.4ac/100ρL.專業(yè)..C．22.4ac/M(1－c)LD．22.4ac/(1000ρ－Mc)L12．以下各組離子在水溶液中能大量共存的是（）+－32－－3BrA．KHCOCO32－3－－+B．COHCOOHK3+2+NO－SO2－34D．H+－+SO32－ClNa13．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．加入3－或SO42－AgNO溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可能存在ClB．加入32溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可確定有42－存在Ba(NO)SOC．通入2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有－存在ClID．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中必然有大量CO32－14．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能夠大量共存的離子組是（）2+－3+2－2+－－H+A．CaBrFeCO3B．FeClNO3C．Fe3+Ca2+H+－－－－Ba2+NO3D．NO3OHCl15．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是（）A．在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)分小蘇打：－－=BaCO3↓+CO3－Ba2++2OH+2HCO32+2H2OB．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．標(biāo)準(zhǔn)情況下2.24lCO通入1mol/L50mLCa(OH)－－222324433+2－濃度為0.3mol/L，的混雜溶液中，測(cè)得Al濃度為0.1mol/L，SO416．在NaSO和Al(SO)則混雜溶液中Na+的濃度為（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題五個(gè)小題，共25分）17．（6分）以下各組物質(zhì)，其中有一種與其他三種的種類不相同，請(qǐng)?jiān)跈M線上填出名稱和.專業(yè)..原因：1）BaO、Al2O3、Na2O、MgO2）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸3）食鹽、醋酸、氨氣、硫酸18．（6分）將堿溶液A、鹽溶液B按以下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依照下述現(xiàn)象判斷：（1）A和B的化學(xué)式。2）完成以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。D→H+P：②E→F+G：19．（6分）已知以下變化過(guò)程中，有一個(gè)RxO72－離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，（x72－2++3+3+2）RO+（）Fe+（）H=（）R+（）Fe+（）HO（1）X值；（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫出）。（3）氧化劑；還原產(chǎn)物。20．（4分）已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試解析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí)的離子方程式原因：。離子方程式：。.專業(yè)..21．（3分）某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，測(cè)得生成物混雜氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為11.5，相同條件下X的式量為。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3個(gè)小題，共19分）22．（6分）指出使用以下儀器（已經(jīng)沖洗干凈）或用品時(shí)的第一步操作：（1）托盤天平。（2）分液漏斗。（3）紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。23．（6分）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，在橫線上填出以下操作會(huì)使所測(cè)得數(shù)據(jù)變化情況（用偏大、偏小、不變表示）（1）用天平（使用游碼）稱質(zhì)量時(shí)，被稱量物和砝碼的地址放顛倒了；（2）用量筒量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)；（3）配制必然體積的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶早先未干燥；24．（7分）利用以下列圖裝置采用合適試劑可完成實(shí)驗(yàn)?zāi)逞芯繉?shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請(qǐng)回答：（1）圖中①為，②為，2）請(qǐng)你依照上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表；試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論四、計(jì)算題（（本題只1個(gè)小題，共8分）25．（8分）已知:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。必然質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過(guò)分的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，節(jié)余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請(qǐng)計(jì)算：.專業(yè)..（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度參照答案參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：1．本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫出其他正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素吻合有錯(cuò)誤，書寫不規(guī)范，都不得分。3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平不得分。遺漏反應(yīng)條件扣1分。遺漏↑↓不扣分。一、選擇題（本題共16小題。每題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求。）1.C2.B3.B4.C5.A6.A7.D8.B9.B14.B15.C16.D二、填空題（本題五個(gè)小題，共25分）17．（1）AlO兩性氧化物23（2）氫氣純凈物（3）氨氣非電解質(zhì)(每空2分)18．（1）CuCl2（1分）Ba（OH）2（1分）（2）H222+32-3分）+CuOCu+HO（2分）Ba+CO=BaCO↓（219．2；（2分）RXO72－+6Fe2++14H+=2R3++6Fe-3++7H2O（2分）RXO72－、R3+（每空1分）20．（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)，吻合復(fù)分解發(fā)生的條件（2分）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH（2分）21．23（3分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3個(gè)小題，共19分）22．（1）調(diào)平（2）檢漏