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《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀授課設(shè)計優(yōu)秀一《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀授課設(shè)計優(yōu)秀一第頁碼17頁/總合NUMPAGES總頁數(shù)17頁《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀授課設(shè)計優(yōu)秀一《鹵素》復(fù)習(xí)授課設(shè)計(一)【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2-CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子,表現(xiàn)強氧化性.(1)與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)(除極少許不爽朗金屬),且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價.2Na+Cl2=2NaCl(白煙)2Fe+3Cl2△2FeCl3(棕褐色)思慮:常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)?你能舉出實例嗎?(不能夠,除非潤濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu+Cl2點燃CuCl2(棕黃色的煙)注意:由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體,只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(綠色)(藍(lán)色)在此平衡系統(tǒng)中,改變以下條件:①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水,溶液顏色將如何改變?(①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色)CuCl2固體與AlCl3相似,亦為共價化合物,且形成的是多聚體(CuCl2)n(2)與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外,還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象:有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應(yīng).(3)與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反應(yīng))——特別重要的平衡,混雜液稱氯水,氯水存在的微粒思慮:a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、0.224L(標(biāo)況)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸取節(jié)余Cl2思慮:標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽,則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.思慮:a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉?b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.(a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽,便于運輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——殺菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)③其他還原性化合物S2-(H2S)+Cl2——Br-+Cl2——Fe2++Cl2——SO32-(SO2)+Cl2+H2O——I-+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機物o+Cl2Feo-Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2

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