硫和二氧化硫（2）課件

第一節(jié)硫及其化合物第一課時(shí)人教版（2019）必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素教學(xué)目標(biāo)1、能夠從物質(zhì)類別、化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)S、SO2、SO3的性質(zhì)2、通過(guò)對(duì)比SO2和氯水的漂白性，知道漂白的不同類型3、正確認(rèn)識(shí)SO2的利與弊，辯證的看待化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類發(fā)展的影響【情境引入】1、請(qǐng)?jiān)谥芷诒碇姓页隽蛟?，并描述其位置?、推測(cè)硫的原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)?！救蝿?wù)一：硫單質(zhì)】

(1)硫元素：原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；

位于元素周期表的第

周期第

族；常見(jiàn)化合價(jià)為-__、+4、+__，SO2中S顯__價(jià)，原子半徑：S___(填”>”或”<”)Cl，氧化性：S___(填”>”或”<”)Cl2。三ⅥA

26+4><

一、結(jié)構(gòu)硫(單質(zhì))，俗稱硫黃

，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末；

難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

二、物理性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)0+4+6-2化合價(jià)縱軸Fe＋S==FeS?2Cu+S==Cu2S?H2＋S==H2S?S＋O2==SO2點(diǎn)燃2Na+S研磨Na2SHg+S=HgS(打破水銀溫度計(jì)：收集水銀→撒硫粉)小結(jié)：變價(jià)金屬(除Hg)與弱氧化劑反應(yīng)，常生成低價(jià)金屬化合物三、化學(xué)性質(zhì)思考：比較S和O2氧化性的強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。【演練獲得】例1、下列反應(yīng)中，產(chǎn)物正確的是()A、過(guò)量的Fe與Cl2在加熱時(shí)生成FeCl2

B、Fe與過(guò)量S在加熱時(shí)生成Fe2S3C、Cu與S在加熱時(shí)生成CuS

D、S與過(guò)量O2在點(diǎn)燃時(shí)生成SO2D【任務(wù)二：二氧化硫】二氧化硫是一種

無(wú)色

、有刺激性氣味、有毒

的氣體，密度比空氣

大

，

易溶于水(常溫下1:40)。一、物理性質(zhì)引發(fā)呼吸道疾病、甚至死亡二、化學(xué)性質(zhì)思考：可以從哪些視角來(lái)預(yù)測(cè)二氧化硫的性質(zhì)？并進(jìn)行預(yù)測(cè)。二、化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物的通性：硫元素化合價(jià)不變（+4）與堿反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與水反應(yīng)：使指示劑溶液變色：使石蕊試液變紅色SO2+H2OH2SO32Na2SO3+H2OSO2+_NaOH=____________(SO2不足)SO2+_NaOH=____________(SO2過(guò)量)NaHSO3CaSO3SO2+CaO=______可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)逆反應(yīng)均能(同時(shí))進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2、還原性二、化學(xué)性質(zhì)催化劑2SO3(催化氧化)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

2SO2+O2使KMnO4酸性溶液褪色△使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=_______

H2SO4+2HBr3、氧化性二、化學(xué)性質(zhì)SO2+2H2S=3S↓+2H2O4、漂白性二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)例：工業(yè)上常用來(lái)漂白紙漿、毛、絲；殺菌和食品添加劑。原理：與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)。特點(diǎn)：漂白具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復(fù)原有顏色各種漂白劑有何不同？【思考交流】暫時(shí)：加熱恢復(fù)原色漂白劑SO2活性炭漂白原理吸附：___變化漂白效果／漂白范圍／漂白所有有機(jī)色素不漂白酸堿指示劑強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色素氧化(不可逆)物理HClO、ClO-、Na2O2、H2O2、O3與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)(可逆)永久：加熱不恢復(fù)原色三、應(yīng)用【演練獲得】例2、能證明SO2有漂白性的是()A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失

B、品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

C、顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失

D、溴水通入SO2氣體后，橙色消失B【任務(wù)三：三氧化硫】SO3：熔、沸點(diǎn)為16.8、44.8℃[判斷:標(biāo)況下44.8LSO3分子數(shù)為2NA()]標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)最典型的化學(xué)性質(zhì)就是酸性氧化物的通性，試以化學(xué)方程式說(shuō)明其與典型物質(zhì)的反應(yīng)。BaCl2+H2O+SO3=______________BaSO4↓+2HCl注意與的SO2差異【拓展提升】練習(xí)1、如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(

)Na2SO3固體品紅溶液Na2S溶液BaCl2溶液KMnO4溶液選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A