影響化學(xué)反應(yīng)速率的探究中考題

影響化學(xué)應(yīng)速率的探為比較同濃度的溶和CuSO溶對HO分解的催化效果，某研究小組進行了342如下探究：（1請寫出HO分的化學(xué)方程式。2【定性探究】（2如圖甲，可通過觀察，來定性比較兩者的催化效果?！径刻骄俊浚?如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的?！旧钊胩骄俊浚?在FeCl溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？3猜想：鐵離子（）起催化作用；猜想：起化作用；猜想：起化作用；請設(shè)計實驗，驗證猜想1實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論某研究學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究溫度對CO還FeO的響（固定裝置略2查閱資料：Zn+；FeCl溶遇KSCN液變紅。23請回答下列問題：（1儀器a的稱是，置B的作用是，尾氣處理的方法是。（2將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行比實驗，甲組用酒精燈用精噴燈對

裝置D進加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟12

操作取黑色粉末加入鹽酸取步驟1所溶液，滴

甲組現(xiàn)象溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子）變紅

乙組現(xiàn)象溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色無現(xiàn)象加溶液則甲組步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是乙組得到的黑色粉末是。

，（3從安全考慮，本實驗應(yīng)在裝置

和

之間添加裝置E防倒吸字編號）（4該對比實驗結(jié)果表明CO的原能力隨溫度的高而（填增”或“弱3.研和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重意義。（同們想探究雙氧水的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響。在其它條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗

雙氧水的質(zhì)g入水的體mL）二氧化錳質(zhì)量（g收集時間（）123

102030

403020

55

20010067①取用二氧化錳的儀器是（字母編號②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。③實驗中加入的二氧化錳質(zhì)量為ｇ。④通過實驗得出在相同條件下驗生氧氣的速率最快說。（）學(xué)們通過查閱資料得知，雙氧水在70以會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗觀察到管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，木條沒有復(fù)燃，可能的原因是，同學(xué)們分析原因后，采用了法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。4.FeCl溶液能對過氧化氫的分起催化作用小擬在相同濃度FeCl溶的催化下究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅰ分取相同體積濃的氧化氫溶液于錐形瓶中相同體積濃度的FeCl溶液，如圖觀察到，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果。

--為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，運用上圖，小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計。Ⅱ方一在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間。[方案二]在不同過氧化氫濃度下測定；方案二的實驗測量結(jié)果：物理量實驗序號

30%HO溶2的體積(mL)

溶加入O溶反應(yīng)的時生O的32的體積mL）的積mL）間（min積（mL12

510

x3

2015

5y

VV

表中，y=；實驗結(jié)論：通過測量，若V

V（““。答案（1）

2

2

催化劑

2H↑2

（2兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢（3關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，一會看是否回到原位。若回到原位，則氣密性良好時（4氯離子（）水分子O2實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論取兩支試管各入的H溶液，若溶的試管中產(chǎn)生氣泡更快223再分別加入同濃度積的和HCl猜1成；否則，不能證明猜想1成3溶液，觀察現(xiàn)象2.（）精燈

除去CO

用氣球收集（或點燃）（）O

2FeClFeCl4HO

Fe（或鐵）(3)AＢ

（）增（1①

（

2H2

2

催化劑

2H↑2

③５④同條件下，反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快（）氣中混有