1099-物理化學(xué)-答案

單項(xiàng)選擇題1、唐南平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是1.大離子不能透過(guò)半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同2.溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布3.小離子濃度大，影響大離子通過(guò)半透膜4.溶液粘度大，大離子遷移速度快2、在實(shí)際中，為了研究方便，常將分散體系統(tǒng)按粒子大小分類(lèi)，膠體粒子的大小范圍是1.直徑為100~10000nm2.直徑＞10000nm3.直徑＞100nm4.直徑為1~100nm3、當(dāng)在溶膠中加入大分子化合物時(shí)1.對(duì)溶膠的穩(wěn)定性沒(méi)有影響2.一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉3.對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定4.一定使溶膠更加穩(wěn)定4、下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=dm3，可確定該溶液中粒子帶電情況為1.不能確定2.帶負(fù)電3.不帶電4.帶正電5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說(shuō)法正確的是1.E.膠粒帶正電2.反離子是NO3-3.它是負(fù)溶膠4.定位離子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在無(wú)大分子的溶液一側(cè)，加入過(guò)量中性鹽2.降低大離子濃度3.升高溫度，降低粘度4.降低小離子濃度7、電動(dòng)現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是1.電解質(zhì)離子的作用2.外電場(chǎng)或外壓力的作用3.固體粒子或多孔固體表面與液相界面間存在擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)4.分散相粒子或多孔固體的比表面能高8、某一過(guò)程G=0，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是（）1.任意的可逆過(guò)程2.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程3.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程4.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程9、江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會(huì)沉淀下來(lái)，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是1.溶膠互沉作用2.電解質(zhì)聚沉作用3.破乳作用4.鹽析作用10、溶膠一般都有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是1.分散相粒子對(duì)光強(qiáng)烈吸收2.分散相粒子對(duì)光強(qiáng)烈反射3.分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生散射4.分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生折射11、懸浮于液體介質(zhì)中的固體微粒在外界作用下急速與介質(zhì)分離時(shí)，在液體表面層和底層之間產(chǎn)生電勢(shì)差的現(xiàn)象是1.電泳2.沉降電勢(shì)3.電滲4.流動(dòng)電勢(shì)多項(xiàng)選擇題12、水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是1.管內(nèi)水面高于水平面2.管內(nèi)水面為凹球面3.管內(nèi)水面低于水平面4.管內(nèi)汞面為凹球面5.管內(nèi)汞面與汞平面一致13、某一物質(zhì)X在三相點(diǎn)時(shí)的溫度是20℃，壓力是2P。下列說(shuō)法是正確的是1.在20℃以上X能以液體存在2.在25℃時(shí)，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓3.在25℃時(shí)，X能以氣體存在4.在20℃以下X能以固體存在5.在25℃，P下液體X是穩(wěn)定的14、表面活性劑是指當(dāng)其加入液體后1.能降低液體表面張力2.溶液表面發(fā)生正吸附3.溶液表面發(fā)生負(fù)吸附4.可以顯著降低液體表面張力5.能升高液體表面張力15、酶催化的特征常數(shù)有1.Ce02.t1/23.νm4.Ea5.Km16、影響反應(yīng)速率常數(shù)的因素是1.催化劑2.反應(yīng)物濃度3.反應(yīng)溫度4.反應(yīng)活化能5.pH17、對(duì)于一級(jí)反應(yīng)的特征，下列說(shuō)法正確的是1.ln（c0/cA）與t作圖，直線經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負(fù)數(shù)2.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負(fù)數(shù)3.ln（c0/cA）與t作圖，直線經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率4.ln（c0/cA）與t作圖，直線不經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率5.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率18、一個(gè)可逆電池電動(dòng)勢(shì)的大小與下列各因素中有關(guān)的是1.參加電池反應(yīng)各組分的活度2.溫度3.計(jì)量方程式的書(shū)寫(xiě)形式4.物質(zhì)的本性5.以上因素都有關(guān)19、從可了解電解質(zhì)溶液的許多性質(zhì)，因此在生產(chǎn)實(shí)際中可應(yīng)用電導(dǎo)進(jìn)行判斷或測(cè)定的是1.測(cè)定弱酸的電離度2.測(cè)定難溶鹽的溶解度3.從水的純度的判斷4.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷5.沉淀滴定終點(diǎn)的判斷20、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換的關(guān)系，可把熱力學(xué)系統(tǒng)分為1.封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的交換，而無(wú)物質(zhì)的交換2.孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)的交換，也無(wú)能量的交換3.敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞4.恒溫系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)熱量的交換21、影響電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的因素有1.離子的濃度離子的濃度2.以上因素都有關(guān)3.電解質(zhì)溶液的種類(lèi)4.溶液的溫度5.電解質(zhì)溶液的質(zhì)量22、一切生物無(wú)論在相對(duì)靜止或活動(dòng)狀態(tài)下都存在生物電現(xiàn)象，目前醫(yī)學(xué)上用來(lái)記錄人體有關(guān)生物電變化的形式有1.肌電圖2.腦電圖3.眼電圖4.心電圖5.胃電圖23、關(guān)于臨界膠束濃度（CMC），說(shuō)法不正確的是1.達(dá)到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用2.在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化3.CMC是形成膠束的最低濃度4.此時(shí)表面活性劑溶解已達(dá)到飽和5.表面活性劑分子遠(yuǎn)未排滿(mǎn)溶液表面24、某反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程可表示為：C=-2×+16，濃度單位為mol/dm-3，時(shí)間單位為s，下列說(shuō)法正確的是1.半衰期為800s2.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)3.反應(yīng)速率常數(shù)k=2×dm-3/s4.初始濃度C0=16mol/dm-35.半衰期為400s25、在相圖上，系統(tǒng)存在二個(gè)相的點(diǎn)是1.恒沸點(diǎn)2.臨界點(diǎn)3.熔點(diǎn)4.平衡點(diǎn)5.低共熔點(diǎn)26、對(duì)于等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)，且非體積功為零時(shí)，rGm作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的判據(jù)是1.⊿rGm=0：G2=G1，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2.⊿rGm＜0：G2＜G1，非等溫等壓下3.⊿rGm＜0：G2＜G1，為自發(fā)過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行4.⊿rGm＞0：G2＞G1，為非自發(fā)過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)可逆向自發(fā)進(jìn)行5.⊿rGm＞0：G2＞G1，自發(fā)過(guò)程是平衡狀態(tài)27、下列相變過(guò)程可以用來(lái)提純化學(xué)藥品的是1.升華2.凝固3.沉淀4.結(jié)晶5.沸騰28、Q與W是系統(tǒng)與環(huán)境之間進(jìn)行能量交換的兩種形式，其數(shù)值取決于系統(tǒng)變化的具體途徑，所以它們不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)規(guī)定1.Q=0，系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)熱量的交換2.Q＜0，表示系統(tǒng)向環(huán)境放熱3.W＜0，表示環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功4.Q＞0，表示系統(tǒng)自環(huán)境吸熱5.W＞0，表表示系統(tǒng)向環(huán)境做功29、甘汞電極是常用的電極，其電勢(shì)的大小受到溫度和KCl濃度的影響，下面條件可使其電勢(shì)增大的是1.溫度降低2.濃度增大3.濃度減小4.以上條件均可5.溫度升高30、下列說(shuō)法適合物理吸附的是1.范德華力吸附2.吸附熱大3.吸附穩(wěn)定，不易解吸4.吸附速率快5.吸附無(wú)選擇性31、自發(fā)過(guò)程具有下列基本特征1.自發(fā)過(guò)程是可逆的2.自發(fā)過(guò)程具有單向性3.自發(fā)過(guò)程具有一定的限度4.自發(fā)過(guò)程是平衡狀態(tài)5.自發(fā)過(guò)程都具有做功的能力32、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度之間的定量關(guān)系，則有1.對(duì)于放熱反應(yīng)，⊿rHm＜0，則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應(yīng)方向移動(dòng)2.根據(jù)某一溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和另一溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，可以計(jì)算⊿rHm3.對(duì)于吸熱反應(yīng)，⊿rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)4.當(dāng)已知⊿rHm，根據(jù)某溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以計(jì)算另一溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)5.對(duì)于放熱反應(yīng)，⊿rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)判斷題33、對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說(shuō)明電泳現(xiàn)象。1.A.√2.B.×34、電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差。1.A.√2.B.×35、完成同一過(guò)程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多。1.A.√2.B.×36、溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。1.A.√2.B.×37、增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。1.A.√2.B.×38、乳狀液由兩種不同的不互溶溶液組成。1.A.√2.B.×39、對(duì)于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。1.A.√2.B.×40、微小晶體與普通晶體相比，其飽和蒸汽壓要大。1.A.√2.B.×41、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。1.A.√2.B.×42、絕熱過(guò)程都是定熵過(guò)程。1.A.√2.B.×主觀題43、表面活性劑參考答案：表面活性劑：指加入少量能使其溶液體系的界面狀態(tài)發(fā)生明顯變化的物質(zhì)。分為離子型表面活性劑（包括陽(yáng)離子表面活性劑與陰離子表面活性劑）、非離子型表面活性劑、兩性表面活性劑、復(fù)配表面活性劑、其他表面活性劑等。44、膠體參考答案：膠體：是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散質(zhì)，另一種連續(xù)。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類(lèi)分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。45、系統(tǒng)在等容條件下從環(huán)境中吸收熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的_______________。參考答案：內(nèi)能46、墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液，通常需加入適量的動(dòng)物膠來(lái)穩(wěn)定,其原因____________________，然而，若加入的動(dòng)物膠量太少，則______________。參考答案：適量的大分子對(duì)溶膠粒子起保護(hù)作用；會(huì)使溶膠發(fā)生絮凝。47、水平放置的毛細(xì)管，管徑粗細(xì)不均（見(jiàn)圖）。管中裝有少量液體，管中為濕潤(rùn)性液體。問(wèn)：管內(nèi)液體最后平衡位置在何處為什么參考答案：答：根據(jù)楊-拉普拉斯公式，彎曲液面的附加壓力Δp，其大小與液體的表面張力σ成正比，與彎曲液面的曲率半徑r成反比。毛細(xì)管中的液體兩側(cè)表面張力相同，影響附加壓力的是彎曲液面的曲率半徑。管中液體為凹液面，r<0,附加壓力Δp的方向指向液體外部，左側(cè)液面曲率半徑較小，因而向左的附加壓力較大，使液體向左移動(dòng)，直至兩側(cè)的曲率半徑相同處為最后平衡的位置即細(xì)管中。48、分別從力和能量的角度解釋為什么氣泡和小液滴總是呈球形參考答案：答：根據(jù)楊-拉普拉斯公式，彎曲液面的附加壓力Δp，其大小與與彎曲液面的曲率半徑r成反比，力的方向指向曲率半徑的圓心。當(dāng)液滴或氣泡不是球形時(shí)，球面上各點(diǎn)受力的方向和大小各不相同（見(jiàn)右圖），只有液滴或氣泡為球形時(shí)，球面各點(diǎn)受力平衡，因此它們總是呈球形。49、狀態(tài)函數(shù)的定義及特征是什么參考答案：狀態(tài)函數(shù)是描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量。主要有熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯能等。特征：(1)狀態(tài)函數(shù)是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)，狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定。狀態(tài)變化，狀態(tài)函數(shù)也隨之而變，且狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。(2)循環(huán)過(guò)程（始態(tài)與終態(tài)相同），狀態(tài)函數(shù)的變化均為零。“異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原”，是狀態(tài)函數(shù)特性簡(jiǎn)明扼要的描述。(3)狀態(tài)函數(shù)的集合(和、差、積、商)仍未狀態(tài)函數(shù)，有廣延性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)。50、液體A在某毛細(xì)管中上升的高度為h，當(dāng)把毛細(xì)管折斷，使其高度h￠<h，此時(shí)液體能否從毛細(xì)管的頂端冒出將一根上端向下彎曲的毛細(xì)管插入液體A，若毛細(xì)管的最高處距液面的高度h￠￠<h，液體能否從毛細(xì)管口滴下為什么參考答案：答：液體不會(huì)從折斷后的管口處冒出。當(dāng)液柱升至管口處再繼續(xù)上升時(shí)，液面的曲率將發(fā)生改變，液面曲率半徑的增大，使其產(chǎn)生的附加壓力減小，直至附加壓力和水柱的靜壓力相等。液體也不會(huì)從彎曲處滴下，因?yàn)楫?dāng)水升至毛細(xì)管的彎曲處時(shí)，凹液面附加壓力的方向發(fā)生改變，對(duì)抗重力的向上方向的分力減小。因此，液面不會(huì)越過(guò)彎曲處，更不會(huì)從管口滴下來(lái)。51、何謂水的冰點(diǎn)和三相點(diǎn)兩者有何區(qū)別物系點(diǎn)與相點(diǎn)有什么區(qū)別參考答案：水的三相點(diǎn)是純水、水蒸氣和冰三相平衡共存的狀態(tài)點(diǎn)，溫度為、壓力為，f=0。而水的冰點(diǎn)則是指被空氣飽和的水在101325Pa下與冰共存的溫度，即，是由空氣和水組成的二元系統(tǒng)，所以f=2-3+2=1，即系統(tǒng)仍有一個(gè)自由變量，若壓力改變，冰點(diǎn)隨之改變。物系點(diǎn)：指描述系統(tǒng)總組成的點(diǎn)；相點(diǎn)：描述某相組成的點(diǎn)。52、導(dǎo)出杠桿規(guī)則的基本依據(jù)是什么它能解決什么問(wèn)題如果相圖中橫坐標(biāo)為重量百分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的數(shù)量應(yīng)取什么單位若橫坐標(biāo)為摩爾百分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的數(shù)量又應(yīng)取什么單位參考答案：答：導(dǎo)出杠桿規(guī)則的基本依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，該規(guī)則具有普遍意義?？捎糜谟?jì)算任意平衡兩相的相對(duì)數(shù)量。相圖中橫坐標(biāo)以質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示時(shí)，物質(zhì)的量為質(zhì)量。橫坐標(biāo)以摩爾分?jǐn)?shù)表示時(shí)，物質(zhì)的量為摩爾。53、A、B兩液體能形成理想液態(tài)混合物。已知在溫度t時(shí)純A的飽和蒸氣壓，純B的飽和蒸氣壓。在溫度t下，于氣缸中將組成為yA=的A、B混合氣體恒溫緩慢壓縮，求凝結(jié)出第一滴微細(xì)液滴時(shí)系統(tǒng)的總壓及該液滴的組成為多少若將A、B兩液體混合并使此混合物在100kPa、溫度t下開(kāi)始沸騰，求該液態(tài)混合物的組成及沸騰時(shí)飽和蒸氣的組成。參考答案：54、始態(tài)為25℃，200kPa的5mol某理想氣體，經(jīng)a、b兩不同途徑到達(dá)相同的末態(tài)。途徑a先經(jīng)絕熱膨脹到－℃，100kPa，步驟的功Wa=－；再恒容加熱到壓力為200kPa的末態(tài)，步驟的熱Qa=kJ。途徑b為恒壓加熱過(guò)程。求途徑b的Wb及Qb。參考答案：55、1mol水蒸氣(H2O,g)在100℃，下全部凝結(jié)成液態(tài)水。求過(guò)程的功。假設(shè)：相對(duì)于水蒸氣的體積，液態(tài)水的體積可以忽略不計(jì)。參考答案：解：∵過(guò)程恒