滬科化學(xué)高一上21《以食鹽為原料化工產(chǎn)品》教師輔導(dǎo)講義

滬科版化學(xué)高一上2.1《以食鹽為原料化工產(chǎn)品》教師指導(dǎo)講義滬科版化學(xué)高一上2.1《以食鹽為原料化工產(chǎn)品》教師指導(dǎo)講義滬科版化學(xué)高一上2.1《以食鹽為原料化工產(chǎn)品》教師指導(dǎo)講義教育學(xué)科教師指導(dǎo)講義講義編號12SH1HXG1004學(xué)員編號：年級：高一課時數(shù)：3學(xué)員姓名：指導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：周煥學(xué)科組長簽字及日期節(jié)余課時課題以食鹽為原料的化工產(chǎn)品授課時間：備課時間：1、認(rèn)識海水提取食鹽的方法2、認(rèn)識粗鹽提純的一般方法3、掌握電解飽和實驗水的實驗授課目的4、認(rèn)識電離方程式的含義5、掌握實驗室制備氯化氫的方法6、理解氯化氫噴泉實驗原理7、認(rèn)識實驗裝置的采納1、粗鹽提純的一般方法重點、難點2、電解飽和食鹽水實驗的完成及產(chǎn)物解析3、電離方程式的書寫4、實驗裝置的采納授課內(nèi)容[知識點歸納]一、海水曬鹽1、太陽能蒸發(fā)法（鹽田法）——①海水引入鹽田——②利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)、濃縮海水，使其達(dá)到飽和——③使食鹽結(jié)晶出來。2、粗鹽提純海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g/L）思慮：實質(zhì)生產(chǎn)中鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？從上表得知，粗鹽中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等難溶性雜質(zhì),如何去除雜質(zhì)提純粗鹽？基本步驟：①溶解粗鹽：溶解用到哪些儀器？為何10g粗鹽需30mL左右水來溶解？②過濾：過濾操作用到哪些儀器？應(yīng)注意什么？過濾后濾液中主要成分有哪些？③濾液辦理：如何去除濾液中的可溶性雜質(zhì)？Ⅰ．加入稍過分BaCl2溶液；Ⅱ．加入稍過分NaOH溶液；Ⅲ．加入稍過分Na2CO3溶液；Ⅳ．過濾；Ⅴ．濾液加入適合鹽酸至中性。④蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)過程用到哪些儀器？應(yīng)注意哪些？注意：在除雜時，加入試劑一般要過分，而且除雜要不能夠引入新雜質(zhì)。所以在除去多種雜質(zhì)離子時要注意加入試劑的先后。那想一想，上面的序次可否調(diào)換？思慮：粗鹽提純中幾次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？二、電解飽和食鹽水通電2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑實驗現(xiàn)象：①陰極周邊溶液先變紅；②陽極產(chǎn)生的氣體能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)；③將陰極產(chǎn)生的氣體收集，可進(jìn)行爆鳴實驗。思慮：電解制得的溶液里除了氫氧化鈉以外還有什么？如何來進(jìn)一步提純氫氧化鈉？不同樣溫度下NaCl和NaOH的溶解度0℃20℃60℃100℃NaCl溶解度NaOH溶解度\思慮：試解析一下電解飽和食鹽水各元素化合價的變化情況?該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?若是是,說出對應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaCl＋2H2O三、重要的化工基根源料——鹽酸和燒堿1、工業(yè)制鹽酸原理：氯氣在過分的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻后被水吸取即得鹽酸。H2+Cl2點燃2HCl（蒼白色火焰）①氯氣有毒，被過分的氫氣所包圍，使氯氣獲取充分反應(yīng)，防范了對空氣的污染;②制取氯氣的成本較昂貴，不宜浪費。2、鹽酸①濃鹽酸是無色、極易揮發(fā)的液體。②是一元強(qiáng)酸，擁有酸的通性。+—HCl→H+Cl③電離方程式Ⅰ、表示酸、堿、鹽在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由搬動的離子的式子。a．原子個數(shù)守恒；b．陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaCl、H2SO4、KOH、NH4NO33、氫氧化鈉①俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉——擁有極強(qiáng)的腐化性②白色固體，極易溶于水；中性氣體：H2、O2等③易潮解——可用做干燥劑NaOH→Na+堿性氣體：NH3④擁有堿的通性：—+OH⑤氫氧化鈉的用途：重要的化工原料。在紡織、印染、造紙、石油精練等均有廣泛應(yīng)用。4、氯化氫1）物理性質(zhì)①無色有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；②極易溶于水。思慮：噴泉實驗原理是什么？（2）化學(xué)性質(zhì)酸性氣體，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。思慮：氯化氫和鹽酸有何差異？5、氯化氫氣體的實驗室制法實驗室制氣體的一般設(shè)備：發(fā)生裝置→凈化妝置→收集裝置→尾氣辦理裝置反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件制O22KClO32KCl＋3O2↑固+固加熱MnO2制CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O固+液不加熱制HCl微熱固+液加熱NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑NaCl+H2SO4(濃)

微熱

NaHSO4+HCl↑思慮：①如何考據(jù)氯化氫已收集滿？②尾氣如何吸取？將裝置

A改成

B，可否可行？四、實驗裝置1、凈化妝置液體試劑固體試劑洗氣瓶進(jìn)氣管應(yīng)“進(jìn)步短出”

應(yīng)大

干燥管口方向進(jìn)氣，小口方向出氣2、干燥劑的選擇及使用原則（1）選擇原則①氣體在被干燥的過程中要不能夠被減少；②不要引入新的雜質(zhì)。（2）選擇方法酸、堿性依照氣體的→選擇干燥劑→干燥劑狀態(tài)→干燥劑狀態(tài)AB氧化、還原性（3）常有干燥劑酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能夠用來干燥堿性氣體（如NH3）；堿性干燥劑（如堿石灰、生石灰、固體NaOH等）不能夠用來干燥酸性氣體（如HCl、Cl2）；有氧化性的干燥劑（如