-物質(zhì)的檢驗課件

物質(zhì)的檢驗它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理?！翳b定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子.◆鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別?！敉茢嗍峭ㄟ^已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。

1.鑒別、鑒定、推斷

2.物質(zhì)檢驗的要求(1)對反應(yīng)進(jìn)行條件的要求①反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。②反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。③排除干擾物的影響

(2)對反應(yīng)選擇性的要求●一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高?！袢绻噭┲慌c一種離子發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)●在物質(zhì)檢驗過程中盡量采用選擇性高的反應(yīng)。五、物質(zhì)的檢驗4.常見陽離子的檢驗

①Na+、K+：

②Mg2+：③Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液[Fe(SCN)3]能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反應(yīng)來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過鈷玻璃片)能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于鹽酸⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。⑥NH4+：銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。⑨Cu2+

五、物質(zhì)的檢驗5.常見陰離子的檢驗

①Cl-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②Br-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。

③I-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

④SO42-：能與Ba(OH)2

及可溶性鋇鹽的反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。

⑤CO32-：加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體加入BaCl2

溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

⑧S2－☆濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

⑨NO3－檢檢驗氣體的常用方法(2)溶解法：根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如：NO2和Br2蒸氣均為紅棕色，但溶于水現(xiàn)象不同，NO2溶于水后形成無色溶液，Br2形成橙色溶液。(3)褪色法：如：SO2和CO2可用品紅溶液加以區(qū)分(4)氧化法：被空氣氧化看變化，如：NO的檢驗(5)試紙法：如石蕊試紙(紅、藍(lán))、(CH3COO)2Pb試紙、pH試紙(6)星火法：適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗，如O2能使帶火星木條復(fù)燃；CH4、C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH4、H2、CO則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷

(1)觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫)可據(jù)顏色不同而辨之。烴的區(qū)別與檢驗甲烷乙烯乙炔苯甲苯狀態(tài)H2O溴水KMnO4點燃烴的衍生物區(qū)別與檢驗C2H5OHC6H5OHCH3CHOHAcHCOOC2H5石蕊NaOHNaNa2CO3FeCl3溴水KMnO4銀氨溶液新制氫氧化銅五、物質(zhì)的檢驗常見有機(jī)物的檢驗方法五、物質(zhì)的檢驗常見有機(jī)物的檢驗方法使溴水褪色的物質(zhì)(1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)，如苯、CCl4、直餾汽油等有機(jī)溶劑。(2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，如H2S、SO2、Na2S、Na2SO3Fe2+等，以及苯酚及其同系物、含醛基的有機(jī)物。(3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的較活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴、油酸、油酸酯、植物油等，天然橡膠，還有石油產(chǎn)品；如裂化氣、裂解氣、裂化汽油(5)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3；以及某些鹽，如AgNO3等。7.物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質(zhì)。

例：設(shè)計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O

要確認(rèn)已知物質(zhì)的組成，應(yīng)利用物質(zhì)中所含各組分的特征反應(yīng)，先進(jìn)行每個組分的單獨檢驗，然后利用對各組分的檢驗結(jié)果確定物質(zhì)的組成。首先對物質(zhì)先進(jìn)行外觀觀察，可以看到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體是一種淡藍(lán)綠色晶體，說明在試樣中可能有Fe2+存在。操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。(2)檢驗NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并有試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，

(3)檢驗SO42-

例：完成下列實驗，說明實驗原理和步驟

(1)驗證有機(jī)物CH2=CHCHO中所含的官能團(tuán)取待測有機(jī)物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡，說明該物質(zhì)分子中含有醛基。然后加入少量溴水或酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明含有C=C雙鍵(2)不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體各取等質(zhì)量兩種晶體，分別溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，取沉淀干燥，稱量，質(zhì)量大的原物質(zhì)為NaCl物質(zhì)鑒別的一般類型：①任加試劑的鑒別題

②只用一種試劑或方法鑒別題a：加一種化學(xué)試劑逐一鑒別b：加一種化學(xué)試劑一次性鑒別c：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別d：加一種試劑同時利用物理方法和化學(xué)方法鑒別②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液石蕊試液Ba(OH)2溶液

③不許用外加試劑鑒別（1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。特征現(xiàn)象法例：不另用其它試劑鑒別下列七種溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3（2）如果鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合,將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。兩兩混合法不另用其它試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四種溶液。例1.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4

B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4ClD.苯，2－戊烯，CCl4，苯酚C例2.下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是A.BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4

B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3

C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D.NaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4C、D例3.現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3,鹽酸,氨水等8種溶液,下列鑒別方案最好的是

A.要使用3種其它試劑即可鑒別B.要使用1種其它試劑即可鑒別C.要使用2種其它試劑即可鑒別D.不另取其它試劑即可鑒別D9.物質(zhì)的推斷推斷是通過已知實驗事實（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。解題時注意：①審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。②利用推理法緊扣實驗現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論，應(yīng)特別注意的是當(dāng)?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后，因不能共存而得出的否定的結(jié)果。③要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響．【例2】有六瓶白色固體，它們分別為Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)僅用蒸鎦水對它們做出檢別，根據(jù)以下實驗步驟，在空內(nèi)填入須加入的試劑，填