2023年河南省鄭州市第一〇六中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾；②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A．一定沒(méi)有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D．原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)22.有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2CaSO3CaSO4B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO4.鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C．充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：D．充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連5.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極6．下列說(shuō)法中正確的是A．放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B．中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加D．無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)7．下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面8．在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)9．常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為10－1B．曲線N表示－lg和－lgc(HC2O4－)的關(guān)系C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時(shí)溶液pH約為5D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)10.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D．將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境11．下列屬于不可再生能源的是（）A．氫氣B．石油C．沼氣D．酒精12.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩(shī)人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB．“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C．做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD．刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測(cè)）室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可選取酚酞作為滴定指示劑B．M點(diǎn)溶液的pH>7C．圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14D．M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)14.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）A．工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí)，通過(guò)在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B．鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸C．鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件D．在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體15.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水16．2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問(wèn)題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．（4）寫出下列化學(xué)方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．18．有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C中①的化學(xué)方程式___________。（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應(yīng)類型___________。（6）已知：K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測(cè)）用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，有關(guān)離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。20．二氯化二硫(S2Cl2)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(用含有m的式子表示)。21．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)；完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是___。(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。(選填編號(hào))a．減壓b．增加SO2的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。(選填編號(hào))A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為_(kāi)__。該溶液中c(OH-)=c(H+)++___(用溶液中所含微粒的濃度表示)。(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號(hào)排序)A．Na2SO3B．Ba(NO3)2C．Na2SD．酸性KMnO4

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒(méi)有CO32-，步驟③沒(méi)有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾，沒(méi)有CO32-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項(xiàng)D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干擾。2、C【答案解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，故正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。3、B【答案解析】

A．二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C．電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。4、C【答案解析】

如圖：對(duì)VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e－═Zn2＋；充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故選C。5、A【答案解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí)，反應(yīng)中VO2+離子被還原，應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！绢}目詳解】A、原電池放電時(shí)，VO2+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正確；B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；D、放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問(wèn)題。6、C【答案解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。7、D【答案解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A正確；B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；答案為D；8、B【答案解析】A.當(dāng)lgc0=0時(shí)，=1mol/L，此時(shí)=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，即b點(diǎn)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，D正確。所以選擇B。9、C【答案解析】

H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則則，因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，因?yàn)?，則，數(shù)量級(jí)為10－2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此時(shí)溶液pH約為5，選項(xiàng)C正確；根據(jù)A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)，說(shuō)明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【答案解析】

已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，通過(guò)乙中石蕊試液吸收檢驗(yàn)二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過(guò)乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?！绢}目詳解】A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.用裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會(huì)變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯(cuò)誤；C.三氧化硫極易溶于水，通過(guò)裝置乙的水溶液會(huì)被完全吸收，要檢驗(yàn)三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲→丙→乙→丁的連接順序，C正確；D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故答案為：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。11、B【答案解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為B。點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。12、A【答案解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項(xiàng)C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項(xiàng)D正確。答案選A。13、B【答案解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY)，因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10-14，C不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D不正確。本題選B。14、B【答案解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長(zhǎng)時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。15、A【答案解析】

A項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；B項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；C項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；D項(xiàng)，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。16、A【答案解析】

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L，則n（NOx）＝＝0.05mol，反應(yīng)后溶液pH＝1說(shuō)明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe（NO3）3?！绢}目詳解】A．根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×＝0.17mol，則c（NO3-）＝＝0.85mol/L，A正確；B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe，當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=×3=0.0075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n（Fe）==0.025mol，則最多還能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe（NO3）3，沒(méi)有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤；D．2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝×3＝0.15mol，假設(shè)氣體完全是NO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假設(shè)氣體完全是NO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO，D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【答案解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（4）A→B的反應(yīng)方程式為：，Z→W的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。18、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【答案解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚?！绢}目詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2，說(shuō)明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說(shuō)明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）①根據(jù)已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以K→L的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【答案解析】

電解池裝置中，陽(yáng)極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽(yáng)極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，連接D，然后再進(jìn)行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽(yáng)極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍(lán)；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會(huì)溶于水，且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng)，因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。20、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【答案解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是。【題目詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過(guò)量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴