2023屆北京市第171中學高二化學第一學期期末達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種2、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學試劑都不反應，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理3、沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-4、如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生5、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6、下列溶液導電能力最強的是A．100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1的氯化鈉溶液C．50mL0.1mol·L－1的硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液7、下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑8、為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設計下列方案。其中不可行的是選項實驗Ⅰ實驗Ⅱ溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D9、下列化合物中，屬于堿的是A．氨水B．Na2CO3C．堿石灰D．苛性鈉10、有關煤的敘述中正確的是A．煤在空氣中加強熱可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦爐氣B．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物，內含煤焦油等成分C．煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推廣使用煤液化和氣化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放11、下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．CaCO3高溫分解12、下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O713、光導纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子14、油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-115、為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律，某同學設計如下方案：編號純鋅粉質量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ16、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5D．用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液17、能正確表示下列反應的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O18、含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確是A．裝置右側發(fā)生的電極反應式為：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小C．m是電源負極D．純凈的KOH溶液從b出口導出19、鍵線式可以簡明扼要地表示有機物，鍵線式表示的是A．2—甲基—4—戊烯B．4，4—二甲基—1—丁烯C．2—甲基—1—戊烯D．4—甲基—1—戊烯20、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作會引起測定結果偏小的是（）A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B．加熱時間過長，晶體部分變黑C．加熱過程中有少量晶體濺出 D．在空氣中冷卻21、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕22、將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化銅A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質的結構簡式：A________；B________；D__________；寫出化學方程式：B→C：________________________________。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質在自然界中的存在形式探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。25、（12分）下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④26、（10分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉化成Cr2O，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。27、（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。28、（14分）根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜。①下列有機物屬于烴的是___（填字母）。a．乙炔b．乙醇c．乙酸②區(qū)分甲苯和苯，可用的試劑是___（填字母）。a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是___（填字母）。a．NaOH溶液b．NaCl溶液c．飽和Na2CO3溶液異丙苯是一種重要的有機化工原料。異丙苯的結構簡式為。①異丙苯中最多有___個碳原子共平面，其核磁共振氫譜上有___個峰。②異丙苯氧化后可制取分子式為C6H6O的芳香族化合物，該化合物的結構簡式是___。③異丙苯制備對溴異丙苯的化學方程式為___。化合物III是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：①III中所含官能團的名稱是___和___。②該合成路線中第二步反應屬于___反應（填反應類型）。③I、Ⅱ、Ⅲ三種物質中，與濃硫酸共熱能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序號）。物質Ⅱ在Cu作催化劑及加熱條件下與O2反應可得產(chǎn)物為___。④Ⅲ的一種同分異構體X能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。X的結構簡式為___。29、（10分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2

（反應條件已省略）。請回答下列問題：所得MnO2

需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。上述流程脫硫實現(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少加入MnCO3

是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式______________________。假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將aL（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質量cg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質量為多少g?_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、