高中化學(xué)-第2節(jié)-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解教學(xué)課件設(shè)計完整

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)４（選修）第一章第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能---電解(第1課時）局.mp4凈水騙教1．理解認(rèn)識電解原理。學(xué)目標(biāo)2．理解電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響【教學(xué)重點·難點】教學(xué)重點：理解電解的基本原理教學(xué)難點：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對電解的影響【實驗探究一】：電解池的工作原理根據(jù)圖觀看視頻：思考：①通電前，CuCl2溶液里主要存在哪些離子？②通電后，這些離子分別向什么方向移動？③當(dāng)離子移動到電極表面時，分別發(fā)生了什么變化？④通電后，裝置中具有什么實驗現(xiàn)象？如何驗證產(chǎn)物？電解氯化銅.swf.swf【工作原理小結(jié)】附近離子：_________________________________________________________Ｃｕ２＋，Ｈ＋Ｃｌ－，ＯＨ－電極名稱：__________________________________________________________陰極陽極電極方程式：_________________________________________________________Ｃｕ２＋＋２ｅ－＝Ｃｕ2Cl－－2e－=Cl2↑反應(yīng)類型：_____________________還原反應(yīng)圖一CuCl2溶液____________________氧化反應(yīng)電子移動方向：_________________________________________________負(fù)極到陰極，陽極到正極離子移動方向：__________________________________________________陽離子：陰極陰離子：陽極電流移動方向：_________________________________________________正極陽極陰極負(fù)極下列關(guān)于電解池工作原理的說法中,錯誤的是()DA．電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B．電解池中使用的液體只能是電解質(zhì)溶液C．電解池工作時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)D．與原電池不同,電解池放電時,電極本身不會參加電極反應(yīng)用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）D①2Cu2++2H2O通電2Cu+4H++O2↑；②Cu2++2Cl-通電Cu+Cl2↑；③2Cl-+2H2O通電2OH-+H2↑+Cl2↑；④2H2O通電2H2↑+O2↑A.①②③C.①③④B.①②④D.②③④小結(jié)：電解池電極方程式書寫規(guī)律活潑電極：金屬失電子陽極惰性電極：溶液中的陰離子失電子電解池陰極：溶液中的陽離子得電子Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)方程式為：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說法正確的是（B）A．石墨電極接直流電源的正極B．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2C