晶體結(jié)構(gòu)單元檢測(cè)

晶體構(gòu)造單元檢測(cè)晶體構(gòu)造單元檢測(cè)7/7晶體構(gòu)造單元檢測(cè)B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉《晶體構(gòu)造》單元檢測(cè)第I卷一、選擇題(此題包含24題，每題2分，合計(jì)48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)．．．．：1、晶體與非晶體的嚴(yán)格鑒別可采納A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔點(diǎn)D.有否周期性構(gòu)造級(jí)班2、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．平常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽(yáng)離子構(gòu)成離子化合物的晶格能越大D．翻開(kāi)1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能3、金屬能導(dǎo)電的原由是金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的互相作用較弱：B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向挪動(dòng)名C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向挪動(dòng)姓D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失掉電子4、以下的晶體中，化學(xué)鍵種類同樣，晶體種類也同樣的是與Si02與2與HCl與KClH05、以下物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低次序正確的選項(xiàng)是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅C．MgO＞H2O＞O2>CO26、石墨晶體是層狀構(gòu)造，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其余3個(gè)碳原子相聯(lián)合，如圖是其晶體構(gòu)造的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完滿占有的碳原子數(shù)是個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)7、科學(xué)家近來(lái)又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·2。其形成：埋于海底地層深處的大批有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性：nH0)細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，此中很多天然氣被包進(jìn)水分子中，校學(xué)在海底的低溫與高壓下形成了近似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02同樣也是溫室氣體。這類可燃冰的晶體種類是A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體8、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨空隙化合物，鉀原子填補(bǔ)在石墨各層碳原子中。比較常有的石墨空隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見(jiàn)以以下圖，則x值為A．8B．12C．24D．6010、依據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C．單質(zhì)R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體11、食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，

表示

Na+，表示

Cl。已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大概是A32McmB3McmNA2NAA32NcmD3McmMA8NA12、以下各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+近來(lái)的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層構(gòu)造中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)13、構(gòu)成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確立的地點(diǎn)在空間作有規(guī)則擺列，擁有必然幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體構(gòu)造特色的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na36晶胞中，63-占有的地點(diǎn)相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占有的地點(diǎn)，則冰晶AlF)AlF石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A．2:1B．3:2C．5:2D．5:114、以下數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BClAlOCOSiO32322-1072073-571723據(jù)此做出的以下判斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同樣種類的晶體D．不同樣族元素的氧化物可形成同樣種類的晶體15、.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其擺列方式如上右圖所示(此中前后兩面心上的B原子未能畫(huà)出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比挨次為A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:316、20世紀(jì)80年月中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。今后輩們又接踵獲得了C70、C76、C84、C90、C94等其余一些球碳分子。90年月初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(以以以下圖)：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)必然要比C60高B．據(jù)預(yù)計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高C．不論是球碳分子，仍是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不是17、下邊相關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A．金剛石空間網(wǎng)狀構(gòu)造中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+四周距離相等的C1--共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+四周緊鄰8個(gè)Cl-D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周緊鄰10個(gè)CO2分子18、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體構(gòu)造，且密度與一般液態(tài)水的密度同樣，相關(guān)玻璃態(tài)水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．水由液態(tài)變成玻璃態(tài)，體積減小B．水由液態(tài)變成玻璃態(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特別狀態(tài)D．玻璃態(tài)水是分子晶體19、納米資料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比率極大，這是它擁有很多特別性質(zhì)的原由。假定某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰巧與氯化鈉晶胞的大小和形狀（以以下圖）同樣。則這類納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為A、％B、％C、％D、100％20、德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家初次制造出了由20個(gè)碳原子構(gòu)成的空心籠狀分子C20，該籠狀構(gòu)造是由很多正五邊形構(gòu)成的(以以下圖)，以下相關(guān)C20的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是C60、C70互為同素異形體中有12個(gè)五邊形，30條棱邊擁有很高的硬度和熔沸點(diǎn)的摩爾質(zhì)量是240g·mol-121、將以下晶體融化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要戰(zhàn)勝的微粒間的互相作用有：①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間的作使勁正確的順序是A．①②②③B。②①②③C．②③②①D。①①②③22、由以下各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是A、H、O、CB、Na、S、OC、H、N、OD、H、S、O23、硼能以B12正多面體基本構(gòu)造單元接不同樣的連結(jié)方式形成多種單質(zhì)晶體的變體。B12基本構(gòu)造單元中含B原子12個(gè)，每個(gè)硼原子與周邊的5個(gè)硼原子等距離成鍵，每個(gè)面都是等邊三角形，則B12正多面體的面數(shù)是A．10B．20C．30D．6024、氫氣是重要而干凈的能源，要利用氫氣作能源，必然安全有效地積蓄氫氣。有報(bào)導(dǎo)稱某種合金資料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體構(gòu)造的最小單元如右圖所示。則這類合金的化學(xué)式為C.LaNi4D.LaNi5第‖卷二、非選擇題25、（7分）在以下物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。⑴此中只含有離子鍵的離子晶體是⑵此中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是⑶此中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是⑷此中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是⑸此中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；；；；；⑹此中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；（7）此中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

。26、（10分）按要求回答以下問(wèn)題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。此中均勻每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為個(gè)。（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，此中最小的C環(huán)上有個(gè)C原子。（+-++3）CsCl晶體中每個(gè)Cs四周有個(gè)Cl，每個(gè)Cs四周與它近來(lái)且距離相等的Cs共有個(gè)。（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間構(gòu)造為，每個(gè)P原子與個(gè)P原子聯(lián)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的全部P-P鍵翻開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子，共可聯(lián)合個(gè)氧原子,若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就能夠獲得磷的另一種氧化物（填分子式）。27、（8分）有一種藍(lán)色晶體，它的構(gòu)造特色是Fe2+和Fe3+分別占有立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN—離子位于立方體的棱上。(1)依據(jù)晶體構(gòu)造特色，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)示)____________________。此化學(xué)式帶何種電荷用什么樣的離子(用Mn+表示)與其聯(lián)合成中性的化學(xué)式寫出此電(2)中性的化學(xué)式。;(3)指出(2)中增添離子在晶體構(gòu)造中的什么地點(diǎn)28、(12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，此中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）Y22分子中Y原子軌道的雜化種類為_(kāi)_____，1mol22含有σ鍵的數(shù)量為XYX____________。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物4的高，其主要原由是YX_____________________。3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這類氧化物的分子式是_____。4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞構(gòu)造如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響，生成配合物HnWCl3，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。29、（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有很多重要用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常有形式為S8，其環(huán)狀構(gòu)造以以以下圖所示，S原子采納的軌道雜化方式是；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失掉一個(gè)電子轉(zhuǎn)變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的次序?yàn)椋?3)Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；(4)H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO32-離子的立體構(gòu)型為；H2SeO3的K1和K2分別為×10-3和×10-8，H2SeO4第一步幾乎完滿電離，K2為×10-2，請(qǐng)依據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解說(shuō)：①H23和24第一步電離程度大于第二步電離的原由：。SeOHSeO②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原由：。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體資料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用寬泛。立方ZnS晶體構(gòu)造以以以下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為，其密度為(列式并計(jì)算)，a地點(diǎn)S2-離子與b地點(diǎn)Zn2+離子之間