專題3元素及其化合物元素及其化合物質(zhì)量檢測(cè)

一、選擇題此題包括7個(gè)小題，每題6分，共42分1．以下表述正確的選項(xiàng)( )①四氧化三鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅②“加碘食鹽〞“含氟牙膏〞“富硒營(yíng)養(yǎng)品〞“高鈣牛奶〞“加鐵醬油〞等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵那么分別是鈣離子和鐵離子③化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反響物進(jìn)展無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是二氧化硅④工藝師利用鹽酸刻蝕石英玻璃制作藝術(shù)品⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤解析：三氧化二鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；所含的碘、氟、硒指的是元素不是單質(zhì)分子；利用氫氟酸刻蝕石英玻璃制作藝術(shù)品。答案：D2．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技開展的方向之一。以下有關(guān)材料的說(shuō)法正確的選項(xiàng)( ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料⑤氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料⑥C60是碳的一種同位素⑦纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料A．①②⑦C．①④⑤

B．②③⑥D(zhuǎn)．①③④解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸鹽，②錯(cuò)；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，而60非單質(zhì)錯(cuò)屬于碳的一種同素異形體錯(cuò)纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，60⑦錯(cuò)。答案：C3．[雙選題]“碳捕捉技術(shù)〞是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)消費(fèi)中產(chǎn)生的CO2別離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉〞CO2，其根本過(guò)程如以以下圖所示(局部條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。以下有關(guān)該方法的表達(dá)中正確的選項(xiàng)( )A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反響別離〞環(huán)節(jié)中，別離物質(zhì)的根本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)解析：由題可知根本過(guò)程中有兩個(gè)反響：①二氧化碳與氫氧化鈉反響，②碳酸鈣的高溫2ACaO和NaOH選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇工業(yè)上可用CO制備。2答案：C以下各組物質(zhì)依次表示為d，圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。滿足如以下圖轉(zhuǎn)關(guān)系的是( )A．Na Na2O2 NaOH Na2CO3B．S SO2 H2SO3 NaHSO3C．Cu CuO Cu(OH)2 D．Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3解析：選項(xiàng)A中NaOH、Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2；選項(xiàng)C中CuO不能一步轉(zhuǎn)2 化為Cu(OH)；選項(xiàng)D中SiO2 答案：B、、、、e五種氣體，進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟(1)ab(2)cd混合ce無(wú)色透明的液體be分別通氫硫酸中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白煙溴水都變成都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、、、、e依次可能是( )2 3 A．O、NO、HCl、NH、2 3 2 3 2 3 2 3 2 B．O、NO、NH、HCl、SOC．NO、O、NH、HCl、SOD．HCl、CO、NH、2 3 2 3 2 3 2 b混合后氣體變成紅棕色，說(shuō)明ab分別為NOO2中的一種，且b通入氫2b為O、a為NO；c、dcd為HCl或2NH3，且c能使溴水褪色，故c為NH3，d。答案：C6．[雙選題]以下各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要參加的試劑，其中所加試劑正確的選項(xiàng)是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液22 2 解析：A項(xiàng)，假設(shè)只加Fe，那么會(huì)引入Cl能溶于NaOHFeNaOH溶液不反響，正確；D項(xiàng)，BaClNaSO22 2 答案：AC4 751.2gCuNO、N2O、NO)的混0.9mol500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為4 A．0.2molC．0.8mol

B．0.4molD．0.9mol縱觀反響始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3

，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子，所以51.2gCu共失電子0.8mol×2＝1.6mol，HNO3

到

共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2

0.8Na

為0.2mol。答案：A二、非選擇題(此題包括4小題，共58分)8．(12分)A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含AC——光導(dǎo)纖維，C與燒堿溶液反響生成含AD.在元素周期表中位于 族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子構(gòu)造示意圖為 ，A 與B 在原子的電子層構(gòu)造上的一樣點(diǎn)是 ．易與C 發(fā)生化學(xué)反響的酸是 ，反響的化學(xué)方程式是 ．將CD.同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反響生成含A的化合物F.① 寫 出 生 成 D 和 F 的 化 學(xué) 方 程 式 ： .②要將純堿高溫熔化，以下坩堝中可選用的．A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩鍋D．鐵坩鍋由A元素單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，含A元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料可知，A為硅元素，比硅相對(duì)原子質(zhì)量小的同族元素為碳。CSiO2，能與SiO2反響的酸只有氫氟酸。2 3 2 3 2 SiO2與Na2CO3高溫下反響生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及AlO等都能與NaCO在高溫下反響，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融NaCO2 3 2 3 2 答案：(1)ⅣA最外層均有4個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子(2)氫氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O2 2 3 2 3 (3)①SiO＋NaCOSiO＋CO2 2 3 2 3 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②ABC分)A～I(xiàn)示，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、C、D、、六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A、、C、D、、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位(2)寫出①、④、⑥反響的化學(xué)方程式：反響①： ，反響④： ，反響⑥ 。(3)從能量變化的角度看，①②③反響中＜0的是 填序號(hào)為主族元素的固態(tài)氧化物，且能發(fā)生電解反響，常見物質(zhì)為Al2O3。結(jié)合反響①②可知I為為為Fe3O4⑤⑥為為Fe(OH)2，DFeCl3F為Fe(OH)3。再根據(jù)題目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第Ⅷ族3 4 2 (2)8A＋3FeO4AlO＋9Fe3 4 2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)①②10．(15分)ACDF六種物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示反響條件未標(biāo)出CF都是氣態(tài)單質(zhì)，且BD相遇有白煙生成。反響③的化學(xué)方程式為： 。反響①中每生成1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(3)A與D的水溶液恰好完全反響時(shí)其生成物的水溶液呈 性填“酸〞“堿或“中〞)，該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫。①c(H＋)＋ ＝c(OH－)＋ ；②c(H＋)＝c(OH－)＋ 。2(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反響也可與堿反響且都生成H那么①X的單質(zhì)與堿反響的離子方程。2②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。那么該新型電池的正極的電極反響式為。2 2 解析：BCF都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，即B②才能發(fā)生，所以C為NO為和D相遇有白煙生成，那么ANH2 2 ①N01molN×10246N

。(3)A與D2 A的水溶液恰好完全反響時(shí)，其生成物的水溶液為氯化銨溶液呈酸性，由電荷守恒知 c(H＋)＋c(NH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；由質(zhì)子守恒知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH·HO)。(4)X為Al，2 2 與空氣、海水組成原電池，－===4OH－。

正極為氧氣參加反響，電極反響式為O＋2HO＋4e答案：(1)4NH＋5O 4NO＋6HO3 2 2×1024或6NA(3)酸①c(NH＋) c(Cl－) ②c(NH·HO)4 3 2(4)①2Al＋2OH－＋2H2O

2AlO－＋3H↑2 22 ②O＋2HO＋4e－===4OH2 2分不同濃度的硫酸與鋅反響時(shí)，硫酸可以被復(fù)原為SO為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如以下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)。21.30gcmol/L氣管的適宜規(guī)格是 。A．200mL B．400mL C．500mL1.30g1.28學(xué)方程式為 。agbVmL氣體，那么有：ag÷65g·mol－1＝bg÷64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，根據(jù)的原理是。dgcmol/LV測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，那么整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2＝ (用含字母的代數(shù)式表示)。假設(shè)撤走盛有無(wú)水氯化鈣的 U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將 填“偏大〞“偏小〞或“無(wú)影響。反響完畢后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：① ；② ；③ 。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的，分析問(wèn)題：鋅與硫酸完全反響生成氣體的物質(zhì)與鋅的物質(zhì)的量相等，即0.02mol，為448mL，選擇500mL的量氣管為適宜。2假設(shè)鋅完全溶解，增重1.28g，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氣體全為SO2Zn＋2H2SO4(濃↑＋2H2O。2分析等式數(shù)據(jù)，該根據(jù)的原理為電子守恒。m(4)n(SO2)＝64mol，根據(jù)硫原子守恒：n(SO2)＋n(