2019初中化學物質的檢驗、鑒別及除雜真題模擬語文

第第頁步驟③中反應的方程式為14、A-G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示(“一”表示物質間的轉化關系，“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)°A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質，D是由兩種元素組成的化合物，E是黑色粉末，F是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：寫出化學式：D，E。物質G所屬的物質類別是；物質C與物質D反應的基本類型是.。⑶物質A和物質D反應的化學方程式是。(4)古代常將草木灰與C溶液混合，濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應的化學方程式。三、填空題15、“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水，主要處理步驟與自來水的凈化過程相似，如下圖所示：(③中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)②中活性炭的作用是—(填字母。下同)，④中超濾膜的作用是。A.去除有害菌和部分病毒B.吸附雜質C.除去較大的不溶性雜質若無生命吸管，取用河水時，要降低水的硬度和殺滅病原微生物，生活中常采取方法。有的河水出現水華現象，經檢測發(fā)現是河水中含有尿素、硫酸鉀、磷酸二氫鉀等而導致，上述三種物質屬于復合TOC\o"1-5"\h\z肥的是。下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是。參考答案一、選擇題1、C2、B3、A4、D5、B6、D7、B8、D9、D10、【答案】B【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；B、Fe粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀硫酸反應，會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、CaCO固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜3原則，正確；D、足量Fe粉能與CuCl溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，2符合除雜原則，正確。故選B。點睛：除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。11、【答案】A【解析】A、KCl易溶于水，MnO難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，正確；B、NaSO溶224液能與適量BaCl溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、稀硫酸不2具有吸水性，不能除去雜質，不符合除雜原則，錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，錯誤。故選A。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。12、【答案】A【解析】CO和N都使燃著的木條熄滅，無法鑒別CO和N；肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，產生泡沫多2222的是軟水，否則為硬水；BaCl固體能溶于水，BaSO固體難溶于水，加水可以區(qū)分BaCl固體和BaSO固體；(NH)SO2424424固體和熟石灰粉末研磨,產生刺激性氣體氨氣,NaSO固體不能與熟石灰粉末研磨反應，可以區(qū)分(NH)SO固體和NaSO2442424固體。故選A。二、綜合題13、(1)漏斗(2)BaSO(3)碳酸鈉和氫氧化鈉(4)MgC^+2NaOH===Mg(OH)；+2NaCl【解析】步驟①過濾除去污水中的難溶性雜質；步驟②利用鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，除去廢水中的硫酸根離子，沉淀B是硫酸鋇，溶液B中含鈣離子、鎂離子、鈉離子、氯離子和鋇離子；步驟③利用氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，除去廢水中的鎂離子，沉淀C是氫氧化鎂，溶液C中的離子有鈣離子、鈉離子、鋇離子、氯離子、氫氧根離子；步驟④利用鈣離子、鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，溶液D中的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，加入過量的鹽酸是除去過量的氫氧化鈉及碳酸鈉，溶液E中的溶質是氯化鈉和氯化氫，蒸發(fā)結晶時，氯化氫揮發(fā)出去，得到氯化鈉晶體；(1)步驟①、②、③、④都需進行過濾，過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)沉淀B是利用氯化鋇除去廢水中硫酸根離子得到的沉淀，其成分是硫酸鋇。(3)加入鹽酸的目的是除去除雜質時加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(4)步驟③是除去廢水中的鎂離子，由于廢水中的硫酸根離子已在步驟②中除去，所以廢水中的陰離子只有氯離子，故化學方程式為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。14、【答案】(1).HCl(2).Fe(3).氧化物(或金屬氧化物)(4).復分解反應(5).KCO+2HCl==2KCl+HO+COf(6).Ca(OH)+KCO==CaCO(+2KOH23222233【解析】本題是推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。A-G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質，A是草木灰的主要成分，A是碳酸鉀，B是光合作用不可缺少的物質，碳酸鉀和B可以互相轉化，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，B是二氧化碳，D是由兩種元素組成的化合物，D會與碳酸鉀反應，會轉化成二氧化碳，D是鹽酸，二氧化碳能與C反應，鹽酸能與C反應，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣的水，C可能是氫氧化鈣，F是未來最理想的清潔能源，F是氫氣，E與氫氣能互相轉化，E是黑色粉末，E會與鹽酸反應，鐵是黑色粉末，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水，E是鐵，G會與鹽酸、氫氣反應，G是氧化物(或金屬氧化物)，經過驗證，推導正確。因此：D是鹽酸，化學式是HCl，E是鐵，化學式是Fe；物質G所屬的物質類別是氧化物(或金屬氧化物)；物質C與物質D的反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本類型是復分解反應；物質A和物質D的反應是碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，化學方程式是KCO+2HCl==2KCl+H0+C02322仁古代常將草木灰與C溶液混合，濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。反應是氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式是Ca(OH)+KCO==CaCO(+2KOH。2233三、填空題15、【答案】(1).B(2).A(3).煮沸(4).磷酸二氫鉀(或KHPO)(5).B24【解析】本題考查了水的凈化，硬水與軟水，常見化肥的種類，幾種常見的與化學有關的圖標。難度不大，根據已有的知識進行解答。由凈化水的過程可知，其中步驟①的活性炭具有吸附性，作用是吸附雜質，故選B;④中超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故選A；硬水在煮沸過程中可轉化成難溶性的鈣鎂化合物，使水軟化，同時還能殺滅病原微生物。若無生命吸管，取用河水時，要降低水的硬度和殺滅病原微生物，生活中常采