課題原子的結(jié)構(gòu)

關(guān)于課題原子的結(jié)構(gòu)第1頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分

原子還可以再分嗎？若能，原子究竟是什么樣子呢？第2頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型

1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。第3頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六英國(guó)物理學(xué)家湯姆生棗糕模型

1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)電子，

人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程第4頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六英國(guó)科學(xué)家盧瑟福行星有核模型

1911年，盧瑟福實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子中心有一個(gè)極小的原子核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程第5頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六英國(guó)物理學(xué)家查德維克科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1918-1932年發(fā)現(xiàn)原子核含質(zhì)子、中子第6頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六在化學(xué)變化中原子不能再分，在物理變化中可以再分中國(guó)中子彈爆炸威力無(wú)比場(chǎng)面震撼它的殺傷力比原子彈要大得多第7頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六第8頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六一.原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位___電荷）（不帶電）正（每個(gè)電子帶1個(gè)單位

電荷）負(fù)對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子_____________________由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

相等相反不顯不帶電的粒子：分子、原子、中子第9頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六對(duì)比分析表3-1你能找出哪些結(jié)論？3、不是所有的原子都有中子（如：氫原子）1、不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)?！痉纸M討論】結(jié)論：第10頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六一.原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位___電荷）（不帶電）正（每個(gè)電子帶1個(gè)單位

電荷）負(fù)原子_____________________表3-1結(jié)論：1、不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、不是所有的原子都有中子（如：氫原子）板書(shū)在化學(xué)變化中原子不能再分，在物理變化中可以再分第11頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六2.填寫(xiě)下表中的空格。8816161212提示對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、原子由居于原子中心帶正電的______和核外帶負(fù)電的____構(gòu)成；原子核由帶正電的_____和不帶電的_____構(gòu)成；由于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，電性相反，所以原子______。原子核電子質(zhì)子中子不帶電課堂練習(xí)第12頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六2.英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說(shuō)中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。第13頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六知識(shí)的拓展實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。第14頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六課題2

原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）＋＋＋第15頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六第16頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋第17頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）1.核外電子

排布二.原子核外電子的排布

分層第三層（1個(gè)）第二層（8個(gè)）第一層（2個(gè)）第18頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六電子層

一二三四五六七離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高第19頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）第20頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六1、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383823+132+13課堂練習(xí)第21頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)

（3）最外層最多排8個(gè)電子（1）先“里”后“外”；(能量最低原則)3、核外電子分層排布的規(guī)律2n2即：每個(gè)電子層最多容納

電子（n為電子層數(shù)）第22頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六氫H

氦He

鋰Li鈹Be

硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F

氖Ne畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

鈉Na鎂Mg鋁Al

硅Si磷P硫S氯Cl

氬Ar相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)等于8個(gè)（只有1個(gè)電子層為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)第23頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六少于4易失電子等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定4、元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素化學(xué)性質(zhì)由

決定。最外層電子數(shù)多于或等于4易得電子不穩(wěn)定決定即：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。第24頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六1、核外電子

排布分層板書(shū)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：228+123、核外電子分層排布的規(guī)律相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)等于8個(gè)（He為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)（1）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)即：每個(gè)電子層最多容納2n2電子（n為電子層數(shù)）（2）最外層最多排8個(gè)電子第25頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六少于4易失電子等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定多于或等于4易得電子不穩(wěn)定4、元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)由

決定。最外層電子數(shù)即：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。第26頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六1、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA第27頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六B3、下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）①②③④A．②③ B．①③C．②④D．①④82+16682+1282+12262+8第28頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六課題2

原子的結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）＋＋＋第29頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六鈉在氯氣中燃燒NaCl鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃三、離子287+17Na＋288+17Cl－Na＋得到1e失去1eCl－821+1182+111e第30頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。三、離子2、離子陽(yáng)離子陰離子帶正電帶負(fù)電第31頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六822+1228+12失去2個(gè)電子（2）非金屬元素最外層多于4個(gè)易

電子

得

離子陰827+17得到1個(gè)電子828+173.（1）金屬元素最外層少于4個(gè)易

電子

失

離子陽(yáng)帶

電正帶

電負(fù)第32頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六

原子和陰、陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子原子陽(yáng)離子陰離子第33頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六4、從結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子、陰離子：質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)>0<0=0原子陽(yáng)離子陰離子8例．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

82+8822+1227+178+132

ABCDC第34頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六1、判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖原子、陽(yáng)離子還是陰離子？

原子陰離子826+16828+1682+1082+11原子陽(yáng)離子

（1）

（2）

（3）

（4）

；

練習(xí)：第35頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六821+1128+11失去1個(gè)電子827+17得到1個(gè)電子828+17討論：Na變成Na＋，哪些不變，哪些改變？Cl變成Cl-呢？第36頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六（1）書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)

(),5、離子符號(hào)：③所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。②所帶電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)目右上角肩挑離例：氫離子鈉離子鎂離子鋁離子

氯離子

氧離子

硫離子硫酸根離子+3+2++HNaMgAlClOSSO42--2-2-注意表示帶幾個(gè)+（或-）電荷第37頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六板書(shū)3.（1）金屬元素最外層少于4個(gè)易

電子

失

離子帶

電正陽(yáng)帶

電

離子陰（2）非金屬元素最外層多于4個(gè)易

電子

得負(fù)質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)>0<0=0原子陽(yáng)離子陰離子4、從結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子、陰離子：5、離子符號(hào)：（1）書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)

(),右上角肩挑離表示帶幾個(gè)+（或-）電荷第38頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六比能力1、已知兩個(gè)離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，A原子的質(zhì)子數(shù)為X，則B原子的質(zhì)子數(shù)為

。解：設(shè)B原子質(zhì)子數(shù)為Y，據(jù)Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，得x-m=Y+nY=x-m-n第39頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六課題2

原子的結(jié)構(gòu)（第四課時(shí)）＋＋＋第40頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六四.相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)1、（電子質(zhì)量很小）原子的質(zhì)量主要集中在

上。原子核第41頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六原子的質(zhì)量測(cè)定值1個(gè)氫原子質(zhì)量為：0．00000000000000000000000000167千克

即：1．67×10-27千克1個(gè)氧原子質(zhì)量為:

0．00000000000000000000000002657千克即：2．657×10-26千克原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？第42頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六2、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。公式：相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)＝

某種原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12第43頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六例：已知1個(gè)碳原子質(zhì)量為1.993×10-27kg，計(jì)算氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量？（1）1個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量為:2.657×10-26kg氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝2.657×10-26kg1.993×10-27kg×1/12

≈16（2）1個(gè)鐵原子實(shí)際質(zhì)量為:

9.288×10-26kg

鐵的相對(duì)原子質(zhì)量＝9.288×10-26kg

1.993×10-27kg×1/12

≈56結(jié)論：(1)相對(duì)原子質(zhì)量并不是原子的實(shí)際質(zhì)量；

(2)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，必須省略；

(3)相對(duì)原子質(zhì)量越大，實(shí)際質(zhì)量越大。第44頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授

我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。相對(duì)原子質(zhì)量：書(shū)P62第45頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六2、下列有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法正確的是()A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B．相對(duì)原子質(zhì)量單位是kg

C．相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值

D．相對(duì)原子質(zhì)量都是整數(shù)1、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg

BC第46頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)11分，星期六表3-1補(bǔ)充結(jié)論：2、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

1、對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)電子質(zhì)