高三化學(xué)?？家族e(cuò)離子方程式匯編

常易離方式編一、化學(xué)式易拆分不1Mg(OH)和鹽酸的反：2________________________________________________________________________。2硅酸溶液與醋酸液混合：________________________________________________________________________。3Al)溶液加入過量氨：2________________________________________________________________________。4小蘇與溶液混：________________________________________________________________________。5CuSO溶液收氣體：4________________________________________________________________________。6氯氣入水中：________________________________________________________________________。7)溶液滴稀鹽酸：32________________________________________________________________________。二、各類守關(guān)系容易理不當(dāng)1投入中：________________________________________________________________________。2CuSO溶液Ba(OH)溶液反應(yīng)4________________________________________________________________________。3將Al片放入NaOH溶液中________________________________________________________________________。4向污中投放明礬生成能凝懸浮物的體：________________________________________________________________________。5向AgCl懸濁中滴加溶液2________________________________________________________________________。三、存在隱反應(yīng)或產(chǎn)容易判別誤1鐵投稀鹽酸中：________________________________________________________________________。2將Na投入到溶液中：4________________________________________________________________________。3向HCO溶液中加足NaOH溶并加熱：43________________________________________________________________________。4FeCl溶液與反應(yīng)：3________________________________________________________________________。5向NaClO溶中通入量：2________________________________________________________________________。6Fe(OH)和HI的反應(yīng)：3________________________________________________________________________。7等體、等濃度的Ca(HCO)溶液和溶混合：3________________________________________________________________________。四、反應(yīng)物量不同，應(yīng)產(chǎn)物不1將過SO氣體通入冷氨水中：2________________________________________________________________________。2向NaCO溶中滴入少量鹽酸：2________________________________________________________________________。3向溶液逐滴加入清石灰水3________________________________________________________________________。4少量SO通入苯酚溶液中：2________________________________________________________________________。5Al(SO溶與Ba(OH)溶液按物質(zhì)的量∶混：42

2232223222223222△2322222222232223222223222△232222222________________________________________________________________________。6過量粉和稀硝酸應(yīng)：________________________________________________________________________。五、特定條下陌生離方程式的寫1有同認(rèn)為SO與溶液生氧化還原反應(yīng)。寫出SO與溶液反應(yīng)離子方22程式：____________________________________。2(2014年東卷取少鋁粉和O做鋁熱反實(shí)驗(yàn)所得到的固體混合物，將其溶于足2量稀，滴加KSCN溶液明顯現(xiàn)象______(填能”或不能”說明固體混合中無2，理由是用離子方式23說明。3．鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反生成CuCl(晶體)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________________。4在Fe＋、＋、＋Cu＋溶液中，加入過量的H，調(diào)節(jié)pH到左右。入2H后發(fā)反應(yīng)的離子方程式為：。225在實(shí)室中用濃鹽與共熱取Cl并進(jìn)行相關(guān)驗(yàn)。寫出制取Cl的離方程2式：；工業(yè)常用Cl從水中制備Br，反應(yīng)離子方程式是：______________________________。26．①準(zhǔn)確取溶液V加入到錐形瓶中，加適蒸餾水稀，調(diào)節(jié)試的2pH≤。②加入足量的KI晶體，靜片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式為：________________________________________________________________________。7步驟：向溴水中滴加入HSO溶液至量，溶液橙黃色褪去；步驟Ⅱ：向驟Ⅰ的23溶液逐滴加H溶液剛開始溶液顏色無明顯化，繼續(xù)加，溶液為橙黃色寫出步驟2Ⅱ中所有反的離子方式：_____________________________________________。．在生成固體的程中，需控NaOH的加入量，若過，起的反應(yīng)的離子方程式為：。參考答案一、1.Mg(OH)＋2H＋===Mg＋2HO22＋2CHCOOH===H↓＋2CH－3233Al＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH3244HCO＋－－＋H335＋＋＋26Cl＋HH＋Cl＋227HCO＋H↑＋O32二、1.2Na＋O===2Na＋－＋H↑22＋＋＋＋＋－===Cu(OH)↓↓4243＋2OH＋2H＋3H↑224Al＋＋O===Al(OH)膠體＋3H2352AgCl＋－===AgS－2三、＋2H＋===Fe＋＋H↑22＋O＋＋Cu(OH)↓＋H223HCO＋NH＋2OH－2HO＋NH↑3434＋＋＋＋Cu53ClO＋SO＋H＋－＋－246＋6H＋＋2I＋6HOI3227＋＋－－===CaCO↓＋H3四、＋NH·H＋HSO23242CO－＋H＋－333－＋＋2OH===CaCO↓2HOCO332

2－3

232223223322223△2232223223322223△24HO＋SO＋H===2CHOHSO62635＋＋Al＋＋－＋＋＋－===2BaSO＋↓＋NH·H444336＋＋＋－＋↑＋4HO3五、1.2Fe＋＋＋O===SO－＋2Fe＋＋4H22不能O＋6H==