第一章 有機化合物的結構特點與研究方法 測試題-高二化學人教版（2019）選擇性必修3

第一章《有機化合物的結構特點與研究方法》測試題一、單選題（共12題）1．一種藥物合成中間體結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是A．屬于芳香烴B．分子中所有碳原子不可能共平面C．苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構)D．分子中含有兩種官能團2．下列有機物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH3．下列有機物中，一氯取代物不止一種的是A．新戊烷 B．環(huán)己烷() C．立方烷() D．對二甲苯4．下列說法正確的是A．的一溴代物有5種B．分子式是C5H10O2且屬于羧酸的結構有5種C．分子式是C4H8O且屬于醛的結構有3種D．C4H10的同分異構體有3種5．下列6種有機分子中，核磁共振氫譜中信號峰數(shù)目相同的一組是A．①⑤ B．②④ C．④⑤ D．⑤⑥6．乙酸、水和乙醇的分子結構如表所示，三者結構中的相同點是都含有羥基，下列說法錯誤的是乙酸：水：乙醇：A．羥基的極性：乙酸>水>乙醇B．與金屬鈉反應的強烈程度：水>乙醇C．羥基連接不同的基團可影響羥基的活性D．羥基極性不同的原因是基中的共價鍵類型不同7．桶烯(Barrelene)鍵線式如圖所示，下列有關說法不正確的是A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L(標準狀況)C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種8．下列分離混合物的實驗方法中不正確的是A．分離乙酸(沸點77.1℃)與某種液態(tài)有機物(沸點120℃)的混合物-蒸餾B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-熱水溶解、降溫結晶、過濾C．用CCl4萃取碘水中的碘，液體分層后-下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機溶劑中-加入乙醇萃取9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是A．水與冰B．紅磷與白磷C．與D．與10．核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的吸收峰(信號)，根據(jù)吸收峰可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如氯甲基甲醚(ClCH2OCH3)的核磁共振氫譜如圖甲所示，兩個吸收峰的面積之比為3：2。金剛烷的分子立體結構如圖乙所示，它的核磁共振氫譜圖中吸收峰數(shù)目與峰面積之比分別為A．5，1：6：2：3：4 B．3，1：3：12 C．4，1：6：3：6 D．2，1：311．已知蘇糖的結構簡式為，以下有關蘇糖的說法不正確的是A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應B．蘇糖與甲酸甲酯所含碳的質(zhì)量分數(shù)相同C．蘇糖在一定條件下能發(fā)生加成或取代反應D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構體12．下列說法正確的是A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．共價鍵都具有方向性C．π鍵是由兩個原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題。(1)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：①酚酞的分子式為_______。②從結構上看酚酞可看作_______(填字母)。A．烯烴

B．芳香族化合物

C．醇

D．酚

E.醚

F.酯(2)莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種有機物，具有消炎、鎮(zhèn)痛作用，常用作合成抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結構簡式如下圖：①在橫線上寫出官能團的名稱_______、_______、_______。②莽草酸按含氧官能團分類，屬于_______類、_______類。14．按要求回答下列問題：(1)有機物X的分子式為，其紅外光譜如圖所示：則該有機物可能的結構為_______(填字母)。A． B．C． D．(2)有機物Y的結構可能有和兩種，要用物理方法對其結構進行鑒定，可用_______。①有機物Y若為，則紅外光譜能檢測出有_______(填官能團名稱)；核磁共振氫譜中應有_______組峰。②有機物Y若為，則紅外光譜能檢測出有_______(填官能團名稱)；核磁共振氫譜中應有_______組峰。15．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90，取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。(1)試求該有機物的分子式_____。(2)若該有機物呈現(xiàn)酸性，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰，面積比為3：1：1：1，寫出其結構簡式_____。16．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，準確稱取某有機物樣品3.0g完全燃燒，產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液，實驗結束后，稱得濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，濃堿溶液質(zhì)量增加4.4g。(1)求該有機物的實驗式為_______。(2)若有機物相對氫氣的密度為30，該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，且該有機物能與溶液反應產(chǎn)生氣體，則其結構簡式為_______；(3)若該有機物既能與Na反應產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應，則結構簡式為_______。17．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。18．下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定有機物的分子式。請回答下列問題：(1)B裝置中試劑X可選用________。(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應后，D裝置質(zhì)量增加0.36g，E裝置質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)對H2的相對密度是22，則該樣品的實驗式為________，分子式為________。(3)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1:3。則其結構簡式為________。(4)某同學認為E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個F裝置，其主要目的是________。19．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，是高效的抗瘧藥。已知：乙醚的沸點為34.5℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。Ⅰ.實驗室用乙醚提取青蒿素的流程如圖1所示。(1)實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是_______。(2)操作Ⅱ的名稱是_______。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_______。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液Ⅱ.用如圖2所示的實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。(4)裝置A中盛放的物質(zhì)是_______，裝置E中盛放的物質(zhì)是_______，裝置F中盛放的物質(zhì)是_______。(5)該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______。(6)用合理改進后的裝置進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如表所示：裝置實驗前/g實驗后/gE22.642.4F80.2146.2則青蒿素的實驗式是_______。20．對硝基乙酰苯胺常用作合成藥物和染料的中間體，用乙酰苯胺制備對硝基乙酰苯胺的反應為：實驗參數(shù)：化合物名稱分子量性狀熔點/℃沸點/℃溶解度乙酰苯胺135白色晶體114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚對硝基乙酰苯胺180白色晶體215.6100(1.06×10-3kPa)溶于熱水，幾乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚鄰硝基乙酰苯胺180淡黃色片狀或棱狀晶體94.0100(0.13kPa)溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚副反應：+H2O+CH3COOH+HNO3+H2O乙酰苯胺與混酸在5℃下反應主要產(chǎn)物是對硝基乙酰苯胺，在40℃下反應則生成約25%的鄰硝基乙酰苯胺。步驟1.在三頸燒瓶內(nèi)放入新制備的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷卻下攪拌，慢慢加入9mL濃硫酸。乙酰苯胺逐漸溶解。將所得溶液放在冰水浴中冷卻到0~2℃。步驟2.用2mL濃硫酸和2.3mL濃硝酸在冰水浴中配制混酸。步驟3.向三頸燒瓶中滴加混酸，保持反應溫度不超過5℃。滴加完畢，在室溫下攪拌1h后，將反應混合物緩慢倒入裝有20mL水和30g碎冰的燒杯，并不斷攪拌，立即析出淡黃色沉淀。步驟4.待碎冰全部融化后抽濾，洗滌，抽干得粗品。步驟5.將該粗品純化，得對硝基乙酰苯胺3.2g回答下列問題：(1)裝置圖中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，儀器A中a的作用是___________。(2)步驟1加冰醋酸有兩個作用：①作溶劑，加速溶解，②___________。(3)步驟2配制混酸的方法是___________。(4)步驟3滴加混酸時不能過快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。(5)步驟5中洗滌粗品時___________(填標號)。a．用冷水洗

b．用熱水洗

c．用乙醇洗

d．先用冷水再用乙醇洗(6)步驟4中將粗品純化的方法是___________。本實驗的產(chǎn)率為___________。21．元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半徑最小W最高化合價為+7X最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍Z陽離子結構示意圖為(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的氣態(tài)氫化物的空間結構是____，W、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為____。(3)X單質(zhì)、W單質(zhì)均能與水反應，寫出實驗室制備W單質(zhì)的離子方程式為____，X單質(zhì)與乙醇反應的化學方程式是____。(4)金屬性Z>X，用原子結構解釋原因：____，失電子能力Z>X，金屬性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y兩種元素組成的，其相對分子質(zhì)量為72，寫出其含有支鏈的同分異構體的結構簡式____。22．.短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)E2D2的電子式：___。(2)B與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為___，Q與水反應的化學方程式為___。(3)A，C，D，E的原子半徑由大到小的順序是___(用元素符號表示)。(4)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性___于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___。參考答案：1．DA.分子中含有氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，A項錯誤；B.乙烯屬于平面結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)和側(cè)鏈的平面均可以通過旋轉(zhuǎn)單鍵處于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B項錯誤；C.該分子不存在對稱結構，苯環(huán)上存在7種不同化學環(huán)境的氫，其苯環(huán)上的一氯代物有7種(不考慮立體異構)，C項錯誤；D.分子中含有碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，D項正確。故選D。2．BA．CH3CH=CH2中雙鍵碳為sp2、單鍵碳為sp3，故不選A；B．CH3-C≡CH中三鍵碳為sp、單鍵碳為sp3，故選B；C．CH3CH2OH中碳原子均為sp3雜化，故不選C；D．CH≡CH中碳原子只有sp雜化，故不選D；選B。3．DA．新戊烷分子為C(CH3)4為對稱結構，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種，故A不符合題意；B．環(huán)己烷()的分子為對稱結構，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種，故B不符合題意；C．立方烷()的分子為對稱結構，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種，故C不符合題意；D．對二甲苯()分子中有2種氫原子，如圖中數(shù)字，其一氯取代物有2種，故D符合題意；答案選D。4．AA．該有機物中含有5種氫，故一溴代物種類為5種，A正確；B．C5H10O2屬于羧酸的結構如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4種，B錯誤；C．C4H8O屬于醛的結構如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2種，C錯誤；D．C4H10同分異構體如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2種，D錯誤；故答案選A。5．C①為甲苯，苯環(huán)有3種，甲基1種，共4種H,；②左右、上下結構對稱，有2種H,；③斜對稱，共有5種H，；④左右、上下結構對稱，有3種H，；⑤兩個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)都有鄰、間、對3種位置，有3種H，；⑥兩個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)都有鄰、間、對3種位置，烴基有1種，共4種，；則①⑥、④⑤核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同，綜上所述，故選C。6．DA．電離出氫離子的能力：乙酸＞水＞乙醇，則羥基的極性：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則與金屬鈉反應的強烈程度：水＞乙醇，故B正確；C．基團之間相互影響，則羥基連接不同的基團可影響羥基的活性，故C正確；D．羥基中共價鍵相同，羥基極性不同的原因是羥基連接的基團不同，故D錯誤；故選：D。7．AA．桶烯分子中存在飽和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．根據(jù)桶烯的結構簡式可知桶烯的分子式為C8H8，0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol×(8＋)=1mol，在標準狀況下的體積為22.4L，故B正確；C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的結構不同，所以二者互為同分異構體，故C正確；D．桶烯是對稱結構，只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種，故D正確；故選A。8．DA．兩種有機物互溶且沸點相差較大，則選擇蒸餾法分離，A正確；B．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響變化程度不同，則從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取熱水溶解、降溫結晶、過濾的方法，B正確；C．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．乙醇與水互溶，則乙醇不能萃取溴水中的溴，D錯誤；故選：D。9．DA．水與冰屬于同種物質(zhì)，A項錯誤；B．紅磷與白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項錯誤；C．與的分子結構和組成完全相同，屬于同種物質(zhì)，C項錯誤；D．與的分子式相同，但結構不同，二者互為同分異構體，D項正確；答案選D。10．D由金剛烷的鍵線式可知，分子中的氫原子分為2類，即4個CH和6個CH2中氫原子，所以它的核磁共振氫譜圖中吸收峰數(shù)目為2，峰面積之比為（4×1）：（6×2）=1：3。故選D。11．D【解析】略12．DA．一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，不易斷裂，A項錯誤；B．s-sσ鍵無方向性，B項錯誤；C．原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵，π鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，C項錯誤；D．兩個原子之間形成共價鍵時，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中都只有一個σ鍵，所以兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵，D項正確。答案選D。13．(1)

BDF(2)

羧基

碳碳雙鍵

羥基

羧酸

醇【解析】（1）①根據(jù)酚酞的結構簡式可知，其分子式為：；②從結構上看酚酞中含有苯環(huán)，故屬于芳香族化合物，其中含有酚羥基，故屬于酚類物質(zhì)，其中含有酯基，故屬于酯類物質(zhì)，故選BDF；（2）①根據(jù)莽草酸的結構簡式可知其中含有的官能團分別為：羧基、碳碳雙鍵、羥基；②莽草酸中含有羧基，故屬于羧酸；其中含有羥基，故屬于醇。14．(1)AB(2)

紅外光譜法

羧基

2

酯基

2【解析】（1）A、B項都有兩個-CH3，且不對稱，都含有C=O、C-O-C，所以A、B項符合圖示；C項只有一個-CH3，不會出現(xiàn)不對稱的現(xiàn)象；D項中沒有C-O-C鍵，且-CH3為對稱結構。（2）常用的鑒定有機物結構式物理方法為紅外光譜法；①中，紅外光譜能檢測出有羧基，化學鍵有O-H、C=O、C-O、C-C、C-H，所以共有5個振動吸收；分子中含有2種氫(-CH3、-OH)，所以核磁共振氫譜中應有2個峰；②|中，紅外光譜能檢測出有酯基，化學鍵有C=O、C-O-C、C-H，所以共有3個振動吸收；分子中含有2種氫(-CH3、H-C=O)，所以核磁共振氫譜中應有2個峰。15．(1)C3H6O3(2)由題意可知，有機物的物質(zhì)的量為=0.02mol，由原子個數(shù)守恒可知，有機物分子中碳原子、氫原子的物質(zhì)的量分別為=0.06mol、×2=0.12mol，氧原子的物質(zhì)的量為=0.06mol，則有機物與碳原子、氫原子和氧原子的物質(zhì)的量比為0.02mol：0.06mol：0.12mol：0.06mol=1：3：6：3，所以有機物的分子式為C3H6O3。（1）由分析可知，有機物的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；（2）由分子式為C3H6O3的有機物呈現(xiàn)酸性可知，有機物分子中含有羧基，則核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰，且面積比為3：1：1：1的結構簡式為，故答案為：。16．(1)CH2O(2)CH3COOH(3)HOCH2CHO【解析】（1）由已知：有機化合物完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣，將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g；因為濃硫酸吸收水質(zhì)量增加，所以H2O的質(zhì)量是1.8g；因為堿石灰吸收CO2，所以CO2質(zhì)量是4.4g；3.0g有機物中：n(H)＝×2=0.2mol，n(C)＝=0.1mol，所以氫、碳兩種元素的質(zhì)量分別為0.2g、1.2g，n(O)＝=0.1mol，故該有機物的（最簡式）實驗式為CH2O；（2）若有機物相對氫氣的密度為30，則其相對分子質(zhì)量為氫氣相對分子質(zhì)量的30倍，即為60，又該有機物能與溶液反應產(chǎn)生氣體，則分子中有羧基；且該有機物的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，則說明分子中含2種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比等于吸收強度之比，為1:3，則推知該有機物為乙酸，其結構簡式為CH3COOH。（3）若該有機物既能與Na反應產(chǎn)生氣體，說明分子中含羥基，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含醛基，則結合最簡式為CH2O可推知該有機物的結構簡式為HOCH2CHO。17．A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO還原CuO轉(zhuǎn)化生成的CO2，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol混合烴中碳原子的物質(zhì)的量為=0.16mol，則混合烴中碳原子的個數(shù)為1.6，由平均法可知，混合烴中一定含甲烷，設A為甲烷，另一烴分子中含x個碳原子，由烴A和B的體積比為2：3可得1×+x×=1.6，解得x=2，碳原子個數(shù)為2的烴可能是C2H6或C2H4或C2H2，則烴B為C2H6或C2H4或C2H2，故答案為：A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2。18．(1)濃硫酸(2)

C2H4O

C2H4O(3)CH3CHO(4)防止空氣中H2O(g)、CO2進入E裝置，影響測定結果A裝置中，在MnO2的催化作用下，H2O2發(fā)生分解，生成O2等；B裝置內(nèi)盛有濃硫酸，用于干燥O2；在C裝置內(nèi)，樣品燃燒生成二氧化碳和水，水被D裝置中的無水氯化鈣吸收，二氧化碳被E裝置內(nèi)的堿石灰吸收。（1）B裝置中試劑X(液體)用于吸收O2中混有的水蒸氣，可選用濃硫酸。答案為：濃硫酸；（2）D裝置內(nèi)吸收水蒸氣，質(zhì)量為0.36g，n(H2O)==0.02mol，E裝置內(nèi)吸收CO2，質(zhì)量為0.88g，n(CO2)==0.02mol，m(H)=0.02mol×2×1g/mol=0.04g，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，則m(O)=0.44g-0.04g-0.24g=0.16g，n(O)==0.01mol，該有機物分子中C:H:O=0.02mol:0.04mol:0.01mol=2:4:1，則該樣品的實驗式為C2H4O；已知該物質(zhì)對H2的相對密度是22，則相對分子質(zhì)量為44，而C2H4O的式量為44，所以該有機物的分子式為C2H4O。答案為：C2H4O；C2H4O；（3）從圖中可知，該有機物的核磁共振氫譜有2種吸收峰，且峰面積之比為1:3，則其結構簡式為CH3CHO。答案為：CH3CHO；（4）某同學認為E和空氣相通，會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，從而影響測定結果準確性，所以應在E后再增加一個F裝置，其主要目的是：防止空氣中H2O(g)、CO2進入E裝置，影響測定結果。答案為：防止空氣中H2O(g)、CO2進入E裝置，影響測定結果。19．

增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出速率

蒸餾

B

NaOH溶液

堿石灰

裝置F后連接一個防止空氣中和進入F的裝置

用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得提取液和殘渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾，從而得到精品；青蒿素燃燒生成和，為了能準確測定青蒿素燃燒生成的和的質(zhì)量，實驗前應通入除去和的空氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗，所以裝置A中可以盛放NaOH溶液以除去；裝置B中裝有濃硫酸，可除去，裝置E和F吸收生成的和，應先吸收水再吸，所以裝置E中可盛放或，裝置F中可盛放堿石灰。(1)對青蒿進行粉碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出速率；(2)用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得提取液和殘渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品；(3)青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾，從而得到精品，答案選B；(4)為了能準確測定青蒿素燃燒生成的和的質(zhì)量，實驗前應通入除去和的空氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗，所以裝置A中可以盛放NaOH溶液；裝置E和F吸收生成的和，應先吸收水再吸，所以裝置E中可盛放或，裝置F中可盛放堿石灰；(5)裝置F和外界空氣直接接觸，為了減小實驗誤差，應在F后連接一個防止空氣中和進入F的裝置；(6)由表中數(shù)據(jù)可知，則，，則，所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量，則，，所以青蒿素的實驗式為。20．(1)

c

平衡氣壓，便于液體順利流下(2)抑制乙酰苯胺的水解(3)將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中，邊加邊振蕩(4)反應放熱，滴加過快會使反應溫度高于5

℃，副產(chǎn)物增多(5)a(6)

重結晶

53.3%【解析】（1）為提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應該“低進高出”，裝置圖中，冷凝管的出水口是c，儀器A中a連接分液漏斗的上、下兩端，作用是平衡氣壓，便于液體順利流下。（2）根據(jù)信息，乙酰苯胺能發(fā)生水解反應+H2O+CH3COOH，加入冰醋酸能抑制乙酰苯胺的水解；（3）濃硫酸密度大，溶解時放熱，所以步驟2配制混酸的方法是將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中，邊加邊振蕩；（4）在40℃下反應生成約25%的鄰硝基乙酰苯胺；反應放熱，滴加過快會使反應溫度高于5℃，副產(chǎn)物增多，所以步驟3滴加混酸時不能過快；（5）根據(jù)對硝基乙酰苯胺、鄰硝基乙酰苯胺、乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于熱水、酒精，洗滌粗品時用冷水洗，選a；（6）根據(jù)溶解性，將粗品純化的方法是重結晶。4.5g乙酰苯胺的物質(zhì)的量是0.0333mol，3.2g對硝基乙酰苯胺的物質(zhì)的量是0.0178mol，本實驗的產(chǎn)率為。21．(1)第3周期ⅦA族(2)

正四面體

Cl->K+>Na+(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4由信息可知，Q在元素周期表中，原子半徑最小，Q為H元素，W位于第三周期最高