元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)1

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素的性質(zhì)一、選擇題1．下列說法中正確的是()A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C．依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素2．下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O3．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大4．下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿C．1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多D．A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小5．下列說法正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B．元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，表明元素的電負(fù)性越小6．Li、Be、B原子失去一個電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個電子的原子估計是()A．Li B．BeC．B D．相差不大7．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378則元素X的常見價態(tài)是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋68．下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：eq\a\vs4\al(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)A．③>①>②>④ B．③>②>①>④C．①>③>④>② D．①>④>③>②9．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解二、非選擇題10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實是________。A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmC．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：X>YE．單質(zhì)的熔點：X<YF．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價11．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________；(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)________，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________，最強(qiáng)的含氧酸是________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________；(5)電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________，原子中p軌道半充滿的元素是________，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________；(6)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。

參考答案1.答案：C解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)≤2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯誤。2.答案：B解析：同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。3.答案：B解析：A項正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；B項錯誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項正確；最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項正確，因為原子失電子帶正電荷，電子越來越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。4.答案：D解析：比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少，而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如：Ca的最外層電子數(shù)為2，比Na的最外層電子數(shù)多1，但Ca活潑；Ag雖然擁有5個電子層，最外層也是一個電子，但其金屬性卻弱于只有3個電子層的Na。金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。金屬與酸或水反應(yīng)時的劇烈程度是判斷金屬活潑性的依據(jù)，與置換H2的多少無必然的關(guān)系。5.答案：D解析：一般來說，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，但第一電離能的大小還與原子的價電子構(gòu)型有關(guān)，如Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，但金屬性Mg比Al強(qiáng)，故A、B兩項均錯誤。金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易還與生成的陽離子與水結(jié)合成水合離子的變化有關(guān)，C項錯誤。金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，元素的金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，D項正確。6.答案：A解析：三原子失去一個電子后的電子排布式為1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一個電子就要失去第一層上的電子，而后兩者將失去與第一次失去的同層的電子，故Li失去第二個電子要難得多。7.答案：C解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。8.答案：A解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序為r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。9.答案：B解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。10.答案：C、E、F解析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負(fù)性(D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項)以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。比如，