第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測(cè)題-人教版(2019)高中化學(xué)選擇性必修1

第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測(cè)題一、單選題（共12題）1．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用圖2所示裝置測(cè)定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量的變化C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱能D．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化3．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程I是放熱過(guò)程B．過(guò)程III一定是吸熱過(guò)程C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行4．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是(g)+H2(g)→(g)

(g)+2H2(g)→(g)

(g)+3H2(g)→(g)

(g)+H2(g)→(g)

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH45．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：(s，石英砂)(s，粗硅)Si(s，粗硅)(s，純硅)用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．21.44kJ B．21435.71kJ C．600.20kJ D．1965.10kJ6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

?H=-38.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

?H=+566.0kJ/mol7．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A．806g B．1000g C．1250g D．1500g8．如圖為中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分B．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值相同C．溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，應(yīng)先把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后，再測(cè)量NaOH溶液的溫度D．小燒杯和大燒杯的杯口相平9．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-H為391，則形成1molN-N所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．154 D．65810．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵所需能量小于斷開(kāi)1molI—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ11．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N－N為154，則斷裂1molN－H所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．516 D．65812．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多二、填空題13．(1)在25℃，101kPa下，已知?dú)怏w在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。(2)根據(jù)下圖寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(3)由金紅石()制取單質(zhì)Ti的步驟為：已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①的______。②反應(yīng)在A(yíng)r氣氛中進(jìn)行的理由是______。14．寫(xiě)出下列熱化學(xué)方式(1)在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)在101kPa時(shí)，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱稱(chēng)為中和熱。已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量。寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：___________。(4)已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。15．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都約為1g·mL-1，起始溫度都為T(mén)1，反應(yīng)后最高溫度為T(mén)2，計(jì)算中和熱ΔH_______。16．按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）已知稀溶液中，與溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫(xiě)出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_________。（2）25℃、條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為，經(jīng)測(cè)定，將生成的通入足量澄清石灰水中產(chǎn)白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：________。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：①②③寫(xiě)出由和化合生成的熱化學(xué)方程式：__________。17．低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識(shí)回答：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的，則表中的x=_______?；瘜W(xué)鍵鍵能/803436x414464注：乙烯結(jié)構(gòu)如圖：(2)用表示阿伏加德羅常數(shù)，在(氣態(tài))完全燃燒生成和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。①科學(xué)家提出由制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則的化學(xué)式為_(kāi)______?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。②工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：

，

，則

_______。18．用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過(guò)計(jì)算可得生成時(shí)放出的熱量為_(kāi)_________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是__________(填字母序號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(3)實(shí)驗(yàn)中若改用溶液與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，通過(guò)計(jì)算可得生成時(shí)所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)填__________“偏大”、“偏小”、“不受影響”。19．I.完成下列問(wèn)題。(1)的鹽酸與的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如圖，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)向的溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量從大到小的排序是_______。(3)已知；現(xiàn)有下列反應(yīng)①；②；③；④；⑤其中反應(yīng)熱符合的是_______(寫(xiě)序號(hào))II.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。(4)上述過(guò)程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。20．某探究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某濃度的H2SO4溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作規(guī)范正確，測(cè)量的簡(jiǎn)易裝置如圖甲所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的曲線(xiàn)如圖乙(已知水的比熱容是4.2kJ?kg-1?℃-1)。回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)___，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)，圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。(2)由圖乙可知該實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。(3)依據(jù)圖乙所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=____；若用濃硫酸代替稀硫酸，M點(diǎn)將_____(填“向左上方移動(dòng)”“向右上方移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。21．Ⅰ.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl—、I—、SO中的四種離子，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(1)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的有___________。A．溶液A為無(wú)色溶液B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丙的體積為3.36LC．生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色難溶于水的氣體D．溶液A中一定沒(méi)有CO和I-E．白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有BaSO4(2)寫(xiě)出生成白色沉淀甲的離子方程式：___________。(3)溶液A中除氫離子外，一定含有的四種離子是___________。(4)溶液甲中陽(yáng)離子(H+除外)的檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道，其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問(wèn)題：(5)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C—OH—ON—HC—N鍵能/kJ?mol-1351463393293則該反應(yīng)的△H=___________kJ?mol-1。(6)已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ?rnol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ?mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ?mol-1則CO與NO反應(yīng)生成CO2氣體和N2氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________22．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)在自然界中最輕，B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：(1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。(3)將0.1mol·L-1G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中，則剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫(xiě)出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。23．在1~20號(hào)元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)镕>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層，B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。(1)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____；E、F和B三種元素形成的化合物屬于___(填晶體類(lèi)型)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gE的單質(zhì)在足量的B2中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。(3)元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。參考答案：1．A2．C3．C4．C5．B6．D7．A8．B9．C10．B11．B12．C13．

..

防止高溫下Mg、Ti與空氣中的(或、)作用14．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.4kJ·mol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-115．

保證鹽酸完全被中和，使生成水的量更