溶液單元測試題

溶液單元測試題一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)。1—10每題1分，11—30每題1.5分)1．以下是一些關(guān)于溶液的說法：1)無色2)混合物3)化合物4)均一5)穩(wěn)定6)各部分性質(zhì)相同。其中，正確的是()(A)1)3)4)5)(B)2)4)5)6)(C)1)2)4)5)(D)1)3)5)6)2．將80℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃時，對原溶液來說，1)溶液的質(zhì)量；2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3)溶質(zhì)的質(zhì)量；4)溶質(zhì)的溶解度；5)溶劑的質(zhì)量。以上各項(xiàng)中，沒有發(fā)生變化的是()(A)1)2)4)5)(B)1)2)5)(C)2)4)5)(D)只有5)3．在一定溫度下，向硫酸銅飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，對出現(xiàn)的下列情況：1)有藍(lán)色晶體析出；2)原飽和溶液的溶劑量減少；3)原飽和溶液的溶質(zhì)量減少；4)飽和溶液的總質(zhì)量增加。描述完全正確的是()(A)只有1)(B)1)2)(C)1)2)3)(D)1)2)3)4)4.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。現(xiàn)有一瓶t℃時的硝酸鉀飽和溶液，下面對它的說法正確的是()(A)它一定是濃溶液(B)降低溫度，有晶體析出，剩余溶液仍為飽和溶液(C)升高溫度，晶體不析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少(D)t℃時加入硝酸鉀，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.要將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%(溶解度允許值內(nèi))，可采用的方法有()(A)蒸發(fā)掉一半溶劑(恒溫)(B)蒸發(fā)掉25克溶劑(恒溫)(。加入50克a%的該溶液(口)加入0.5a克該溶質(zhì).20℃時，往50克硝酸鉀溶液中加入5克硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有晶體未溶解。稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法正確的是()(A)攪拌后加熱前溶液一定是飽和溶液(B)攪拌后加熱前溶液一定是不飽和溶液(C)加熱后溶液一定是飽和溶液(D)加熱后溶液一定是不飽和溶液.一定溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，溫度不變蒸發(fā)掉部分溶劑，有溶質(zhì)析出，則剩余溶液()(A)成為不飽和溶液(B)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(C)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(D)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小8．一定溫度下使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，一定能成功的方法?)(A)增加溶質(zhì)(B)增加溶劑(C)升高溫度(D)降低溫度9．在下列條件下的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()70℃時的飽和溶液10℃時的飽和溶液70℃時的不飽和溶液10℃時的不飽和溶液10.在一定溫度下，從100克A物質(zhì)的飽和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液()(A)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(B)A溶解度減小(C)溶質(zhì)的質(zhì)量減少(D)溶液的密度增大11．20℃時，將硝酸鉀飽和溶液100克和200克，分別加熱蒸發(fā)掉20克水后，冷卻到原來的溫度，各析出了晶體a克和b克，則a和b的關(guān)系是()(A)a<b(B)2a=b(C)2b=a(D)a=b.要將KNO、MaCl、MnO。三種物質(zhì)組成的混合物一一分離，加水溶解后，其正32確的分離方法是()(A)先結(jié)晶后過濾(B)先過濾后結(jié)晶(C)只需過濾(D)以上方法都不對.t℃時，x克KNO不飽和溶液中，加入a克KNO或蒸發(fā)掉b克水恢復(fù)到t℃,溶33液達(dá)到飽和，據(jù)此判斷下列推論錯誤的是()100a(A)在t℃時，KNO的溶解度為克3b(B)若原不飽和蒸發(fā)掉2b克水，恢復(fù)到原溫度，能析出2a克KNO3(C)若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工0a%(x■2b)a■b(D)在t℃時所配得的KNO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)■100a%3a■b.鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)后的液體和少量二氧化碳通入澄清石灰水后液體分別是()(A)乳濁液、溶液(B)溶液、乳濁液(C)懸濁液、乳濁液(D)溶液、懸濁液15．結(jié)晶后的剩余溶液叫母液，母液一定是()(A)水(B)不飽和溶液(C)同溫度下飽和溶液(D)更濃的溶液.有20℃KNO飽和溶液20克，使其恒溫蒸發(fā)16克水，析出4克KNO，則20℃33KNO飽和溶液的()3(A)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%(B)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%(C)溶解度是10克(D)溶解度是20克17．50℃時氯化銨的溶解度是50克，50℃時氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為()(A)1：2：3(B)2：3：1(C)3：2：1(D)1：3：218．現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液100克，欲把其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到15%，需要再加入氫氧化鈉的質(zhì)量為()10克11.2克11.8克20克.20℃時，NaCl溶角度是36克，在20℃時把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()(A)5%(B)26%(C)33.3%(D)36%.t℃時KNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則KNO在t℃時的溶解度為()3320克25克100克(D)無法確定.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液,現(xiàn)用1000克生理鹽水給某病人輸液,進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為()0.9克9克90克18克.把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水()100克200克400克800克.在t℃時，A%的硝酸鉀飽和溶液，冷卻使其析出晶體，過濾后，將剩下的溶液再回升到t℃時(假定水量不變)，剩下的溶液是()(A)不飽和溶液，濃度小于A%(B)飽和溶液，濃度小于A%(C)不飽和溶液，濃度等于A%(D)飽和溶液，濃度大于A%.現(xiàn)有20℃時氯化銨的飽和溶液200克，欲改變該溶液的質(zhì)量百分比濃度，應(yīng)采取措施是()(A)溫度不變蒸發(fā)掉20克水(B)溫度不變加入10克固體NaCl(C)溫度不變?nèi)〕銎?0克該溶液(D)溫度不變加入20克水.某NaOH溶液中，鈉離子和水分子的個數(shù)比為1：20,則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)69%(B)10%(C)4.8%(D)6%[Na—23H—1O—16].下列說法正確的是()(A)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液(B)相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃(C)溶液中存在固體溶質(zhì)時，該溶液一定是飽和溶液(D)在一定溫度下，將飽和溶液中的水蒸發(fā)一部分，剩余溶液一定還是飽和溶液.將80℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫,下列敘述正確的是()(A)溶液的質(zhì)量不變(B)溶劑的質(zhì)量不變(C)溶質(zhì)的質(zhì)量不變(D)變?yōu)橄跛徕浀牟伙柡腿芤?相同質(zhì)量的鋅、鐵、鋁,鎂分別加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液質(zhì)量都相等的四份足量稀硫酸中，反應(yīng)完后溶液質(zhì)量最小的是[Zn—65Fe—56Al-27H-1]()(A)鋁(B)鋅(C)鎂(D)鐵.t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10克水，冷卻到原溫度析出晶體0克；第二次蒸發(fā)掉10克水,冷卻到原溫度析出晶體3克；第三次再蒸發(fā)掉10克水,冷卻到原溫度析出晶體應(yīng)()(A)等于3克(B)大或等于3克

(C)不等于3克(D)小于或等于3克30．20℃把一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液分成兩等份，一份加熱蒸發(fā)掉10克水，另一份加熱蒸發(fā)掉20克水，都恢復(fù)到20℃,分別析出a克b克硝酸鉀晶體。則a和b的關(guān)系是()(A)a=b(B)a=2b(C)2a=b(D)無法判斷28分)二、填空：(每空128分)1．根據(jù)溶解度曲線回答：(1)t℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?(2)t■C時溶解度相等的是，A物質(zhì)的溶解度是克。2(3)t■C時100克水配成A物質(zhì)的飽和溶液，由t■C降溫到J■C時，將析出溶質(zhì)332克。(4)A、B、C三種接近飽和的溶液，欲使其飽和，可以采取的方法分別是ABC(5)t■C時將100克水中加入20克A物質(zhì)，所得溶液不飽和。為使其飽和，可再加3A物質(zhì)克，或蒸發(fā)水克或使其降溫至℃。2．配制8%的硫酸銅溶液20克，實(shí)驗(yàn)步驟為：。需膽礬克，蒸餾水毫升。，。稱量膽礬時，用取砝碼放在天平的右盤，另一盤放膽礬直到天平平衡。用最取蒸餾水，讀數(shù)時視線必須與處保持水平。。將稱量好的膽礬放在中，將水倒入盛有膽礬的，并用不斷攪拌，其作用是。3．寫出下列溶液中溶質(zhì)溶劑的化學(xué)式：稀硫酸澄清石灰水鎂與足量稀硫酸反應(yīng)后溶液稀鹽酸溶質(zhì)溶劑三、計(jì)算：（1題4分，2題8分）[S—32Ca—40C—12O—16Cl—35.5H-1Zn—65].50mL密度為1.14g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，跟足量的鋅充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積是多少？（氫氣的密度為0.09g/L）.在t℃時，將15克碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO■2HCl■CaCl■HO■CO■，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為322225%。試求（1）反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇：1——10BDCBBACBBC11