寧夏石嘴山二十一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)-人教版高二全冊化學(xué)試題

.2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山二十一中高二（上）期中化學(xué)試卷一．選擇題（每題2分，總分30分）1．石油是一種重要能源，人類正面對著石油短缺、油價(jià)上漲的迷惑．以下解決能源問題的方法不妥的是（）A．用木材作燃料B．用液氫取代汽油C．開發(fā)風(fēng)能D．開發(fā)地?zé)?．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不用然發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸取的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)沒關(guān)3．以下過程中，需吸取能量的是（）A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO24．在進(jìn)行中和熱的測定中，以下操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計(jì)因素來插在溶液中C．為了使反應(yīng)平均進(jìn)行，能夠向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應(yīng)更完好，能夠使酸或堿合適過分5．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的選項(xiàng)是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少也許任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L專業(yè)..C．依照化學(xué)反應(yīng)速率的大小能夠知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．關(guān)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯6．關(guān)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不相同，但所表示的意義相同B．不能夠用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol8．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L﹣1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．0.02mol?L﹣1?min﹣1B．1.8mol?L﹣1?min﹣1C．0.18mol?L﹣1?min﹣1D．1.2mol?L﹣1?min﹣19．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變，能使反應(yīng)速率減小的是（）A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量C．將容器體積減小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne專業(yè)..10．對已達(dá)化學(xué)平衡的以下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動11．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節(jié)易引起關(guān)節(jié)難過，其化學(xué)機(jī)理以下．以下對反應(yīng)②的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）①﹣+（aq）?NaUr（s）．；②Ur（aq）+NaA．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動12．以下關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度相關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等沒關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小能夠推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度13．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)變率，以下措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑專業(yè)..14．已知：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室測得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)變率最湊近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%二．解答題（總分32分）．15．已知以下熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是．（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為．（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為．（4）CO的燃燒熱為；其熱化學(xué)方程式為．16．依照圖填空：（1）反應(yīng)物是；生成物是．（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．專業(yè)..17．關(guān)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線上．（1）增加反應(yīng)物Fe的用量．（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半．（3）保持體積不變，充入He使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大．（4）保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大．（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒．18．在必然條件下的以下可逆反應(yīng)：Xa+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，試填寫以下各空：（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向搬動，則x、y、z關(guān)系是（2）若C是氣體，而且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生搬動，則平衡必然是向方向搬動3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是態(tài)（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)．三．實(shí)驗(yàn)題（總分16分）19．50mL0.05mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答以下問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是．（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)對照，專業(yè)..所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），（5）用相同濃度和體積的氨水取代NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）四．計(jì)算題（總22分．第22題8分，第23題（1）總7分，（2）總7分）20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時(shí)間里C的化學(xué)反應(yīng)速率．21．反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在必然溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)變率為50%，試求：在該溫度下．（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．（2）相同溫度下，若SO2（g）的初始濃度增大到3mol/L，NO2（g）的初始濃度仍為2mol/L，則SO2（g）、NO2（g）的轉(zhuǎn)變率變?yōu)槎嗌?？專業(yè)..2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山二十一中高二（上）期中化學(xué)試卷參照答案與試題解析一．選擇題（每題2分，總分30分）1．石油是一種重要能源，人類正面對著石油短缺、油價(jià)上漲的迷惑．以下解決能源問題的方法不妥的是（）A．用木材作燃料B．用液氫取代汽油C．開發(fā)風(fēng)能D．開發(fā)地?zé)帷究键c(diǎn)】使用化石燃料的利害及新能源的開發(fā)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【解析】解決能源問題有兩條出路：一是要把現(xiàn)有的能源利用好，提高利用率；二是要積極開發(fā)新能源，搜尋取代能源．特別是提高太陽能的利用率，開發(fā)新能源核能．【解答】解：石油誠然是﹣種重要能源，但是畢竟石油是不能再生的能源，人類正面對著石油短缺、油價(jià)上漲的等等迷惑．所以追求新能源是當(dāng)務(wù)之急．所以目前綜合利用太陽能、風(fēng)能、核能等等新能源，不但能夠填充能源的危機(jī)，而且發(fā)展遠(yuǎn)景特別大．但是亂砍伐樹木，不但以致水土流失，而且破壞生態(tài)環(huán)境，溫室效應(yīng)加急等等，弊大于利，此法不妥．故只有選項(xiàng)A不妥．應(yīng)選A．【議論】解答此類題型時(shí)，必定聯(lián)系此刻新能源的利用開發(fā)過程中的環(huán)保、節(jié)能、可連續(xù)等等的原則，關(guān)于本種類的題能夠采用消除法進(jìn)行選擇．2．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不用然發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸取的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0專業(yè)..D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)沒關(guān)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)必然陪同能量變化；B、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸取的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸取的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，依照能量守恒可知，一部分能量儲蓄在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因今生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸取的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、△H=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、因△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，所以△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)相關(guān)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C．【議論】本題主要觀察了化學(xué)反應(yīng)中能量的原因，難度不大，依照課本知識即可完成．3．以下過程中，需吸取能量的是（）A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO2【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【解析】依照常有的放熱反應(yīng)有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常有的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)其他化合反應(yīng)（如C和CO2），少許分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．專業(yè)..【解答】解：A、化學(xué)鍵的形成要放出能量，故H+H→H2是要放出能量的，故A錯(cuò)誤；B、全部的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵的斷裂要吸取能量，故I2→I+I需吸取能量，故C正確；D、全部的燃燒均為放熱反應(yīng)，故硫磺在氧氣中燃燒生成二氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【議論】本題觀察吸熱反應(yīng)，題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常有的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的要點(diǎn)，關(guān)于特別過程中的熱量變化的要熟練記憶4．在進(jìn)行中和熱的測定中，以下操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計(jì)因素來插在溶液中C．為了使反應(yīng)平均進(jìn)行，能夠向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應(yīng)更完好，能夠使酸或堿合適過分【考點(diǎn)】化學(xué)研究基本方法及作用；中和熱的測定．【專題】實(shí)驗(yàn)議論題．【解析】A．反應(yīng)前溫度要相同；B．溫度計(jì)因素來插在溶液中；C．分次加入混雜時(shí)，簡單造成熱量損失；D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完好，酸或堿要過分．【解答】解：A．反應(yīng)前溫度要相同，不相同時(shí)誤差較大，故A正確；B．溫度計(jì)因素來插在溶液中，觀察最高溫度，故B正確；C．分次加入混雜時(shí)，簡單造成熱量損失，使測試結(jié)果不正確，故C錯(cuò)誤；D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完好，能夠使酸（堿）合適過分，故D正確．應(yīng)選C．【議論】本題觀察中和熱的測定，題目難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的要點(diǎn)．專業(yè)..5．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的選項(xiàng)是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少也許任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．依照化學(xué)反應(yīng)速率的大小能夠知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．關(guān)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的看法；反應(yīng)速率的定量表示方法．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體．B、化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加．C、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．D、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有直接關(guān)系；【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯(cuò)誤．B、化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時(shí)間段為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯(cuò)誤．C、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確．D、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不用然明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．【議論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率是對學(xué)生基礎(chǔ)知識的觀察，較簡單，但選項(xiàng)D是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．6．關(guān)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不相同，但所表示的意義相同B．不能夠用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率專業(yè)..【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的看法．【解析】A．同一反應(yīng)中，用不相同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不用然相同，故應(yīng)注明是哪一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；B．固體和純液體不能夠用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C．固體和純液體不能夠用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；【解答】解：A．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不相同，但表示的意義也相同，故A正確；B．CaCO3是固體，H2O為純液體不能夠用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤．C．H2O為純液體，不能夠用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以可用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．【議論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率的看法及表示方法，難度不大，注意固體、純液體不能夠用來表示化學(xué)反應(yīng)速率．7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol【考點(diǎn)】燃燒熱．【解析】1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則1mol二甲基肼燃燒放出的熱量為×50kJ=2000kJ．專業(yè)..【解答】解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則1mol二甲基肼燃燒放出的熱量為×50kJ=2000kJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O（4l）=3N2（g）+2CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJ?mol﹣1，應(yīng)選C．【議論】本題觀察了燃燒熱的定義和反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，為高頻考點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意燃燒熱、中和熱等反應(yīng)熱的定義．8．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L﹣1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．0.02mol?L﹣1?min﹣1B．1.8mol?L﹣1?min﹣1C．0.18mol?L﹣1?min﹣1D．1.2mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【解析】依照v=計(jì)算v（H2SO），發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO=Al（SO）+3H↑，利用速率之比442432等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v，注意單位換算．【解答】解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L﹣1，則v（H2SO4）==0.06mol/（L．s），發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v=．v（H2SO4）=×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），即v=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），應(yīng)選D．【議論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對速率定義式及化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的理解．9．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變，能使反應(yīng)速率減小的是（）A．減少炭的量專業(yè)..B．保持體積不變，增加水蒸氣的量C．將容器體積減小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【解析】A．增大固體的量對反應(yīng)速率沒有影響；B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大；C．將體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；D．保持壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)沒關(guān)的氣體，容器體積增大，濃度減小．【解答】解：A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．將體積減小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．應(yīng)選D．【議論】本題觀察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對反應(yīng)速率沒有影響，易錯(cuò)點(diǎn)為C、D，注意加入與反應(yīng)沒關(guān)的氣體對參加反應(yīng)的氣體的濃度的影響．10．對已達(dá)化學(xué)平衡的以下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】關(guān)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減?。粶p小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向搬動．專業(yè)..【解答】解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時(shí)，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向搬動，故B錯(cuò)誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．【議論】本題觀察壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)是解答本題的要點(diǎn)，難度不大．11．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節(jié)易引起關(guān)節(jié)難過，其化學(xué)機(jī)理以下．以下對反應(yīng)②的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）①；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節(jié)能引起關(guān)節(jié)難過，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向搬動，據(jù)此解答．【解答】解：由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節(jié)能引起關(guān)節(jié)難過，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，降低溫度平衡向放熱方向搬動，故反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，即△H＜0，高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動，故ACD錯(cuò)誤、B正確，專業(yè)..應(yīng)選B．【議論】本題以關(guān)節(jié)炎的病因?yàn)檩d體，觀察溫度對化學(xué)平衡搬動的影響，難度中等，觀察學(xué)生運(yùn)用知識解析解決問題的能力．12．以下關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度相關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等沒關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小能夠推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】A、反應(yīng)物和生物的溶液均為平衡濃度；B、K值與只與化學(xué)反應(yīng)自己和外界條件溫度相關(guān)；C、只與化學(xué)反應(yīng)自己及外界因素溫度相關(guān)．不受其他外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響；D、平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大．【解答】解：A、反應(yīng)物和生物的溶液均為平衡濃度，故A錯(cuò)誤；B、K值受溫度的影響，故B錯(cuò)誤；C、只與化學(xué)反應(yīng)自己及外界因素溫度相關(guān)．不受其他外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，故D正確；應(yīng)選D．【議論】本題觀察化學(xué)平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，只與溫度相關(guān)．專業(yè)..13．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)變率，以下措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】提高CO的轉(zhuǎn)變率能夠使平衡正向進(jìn)行，依照化學(xué)平衡搬動原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)變率能夠讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生搬動，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)變率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的搬動，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．【議論】本題觀察學(xué)生化學(xué)平衡搬動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的觀察，注意知識的積累是解題的要點(diǎn)，難度不大．14．已知：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室測得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)變率最湊近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【解析】依照熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算耗資的二氧化硫物質(zhì)的量，反應(yīng)焓變是2mol完好反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)變率=×100%；【解答】解：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol196.6KJn314.3KJ專業(yè)..n==3.20mol，SO2的轉(zhuǎn)變率=×100%=80%；應(yīng)選C．【議論】本題觀察了熱化學(xué)方程式的計(jì)算解析，注意反應(yīng)焓變的含義理解，掌握基礎(chǔ)是要點(diǎn)，題目較簡單．二．解答題（總分32分）．15．已知以下熱化學(xué)方程式：①H（g）+O（g）═HO（l）△H=﹣285.8kJ/mol222②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol2④C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol22回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0KJ．（4）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol；其熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【解析】（1）依照熱化學(xué)方程式中△H的符號判斷；2）燃燒熱是1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物時(shí)放出的熱量；3）依照物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；4）結(jié)合蓋斯定律計(jì)算獲取，燃燒熱是1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物時(shí)放出的熱量．專業(yè)..【解答】解：（1）由已知熱化學(xué)方程式中△H的符號可知，四個(gè)反應(yīng)的△H均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；2）H（2g）+O（2g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O（2g）=CO（2g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，依照燃燒熱看法可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJ?mol﹣1，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ?mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃燒10gH2的物質(zhì)的量為5mol，則燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8×5=1429.0KJ；故答案為：1429.0KJ；3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1；依照蓋斯定律④﹣③獲取CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【議論】本題觀察了熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱看法解析判斷，題目較簡單，注意對蓋斯定律的正確掌握．16．依照圖填空：（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．專業(yè)..【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】（1）圖象解析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應(yīng)物，C為生成物；2）解析圖象可知反應(yīng)AB和生成C的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比獲取化學(xué)方程式．【解答】解：（1）圖象解析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應(yīng)物，C為生成物；故答案為：A、B；C；（2）圖象解析

A耗資濃度

8mol/L

﹣2mol/L=6mol/L

，B耗資濃度

=8mol/L

﹣4mol/L=4mol/L

，C生成濃度

6mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比：

n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A+2B?3C；故答案為：

3A+2B?3C．【議論】本題觀察了化學(xué)平衡的解析計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是要點(diǎn)，題目較簡單．17．關(guān)于反應(yīng)3Fe（s）+4HO（g）?FeO（s）+4H（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下2342列條件的改變對反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線上．（1）增加反應(yīng)物Fe的用量不變．（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．（3）保持體積不變，充入He使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大不變．（4）保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大減?。?）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【解析】關(guān)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強(qiáng)、濃度、高升溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．【解答】解：（1）因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能夠改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；2）容器的體積減小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；專業(yè)..3）體積不變，充入He使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；4）壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減小；5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．【議論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的解析能力和基本理論、看法的綜合理解和運(yùn)用的觀察，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）（4），注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．18．在必然條件下的以下可逆反應(yīng)：Xa+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，試填寫以下各空：（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向搬動，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z（2）若C是氣體，而且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生搬動，則平衡必然是向逆反應(yīng)方向搬動3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是非氣態(tài)（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】（1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向搬動，據(jù)此判斷；（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生搬動，說明X、Y最少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向搬動；3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是固體或純液體；4）加熱后，C的百分含量減小，說明高升溫度平衡向逆反應(yīng)搬動．【解答】解：（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向搬動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向搬動，即x+y＞z，故答案為：x+y＞z；專業(yè)..（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生搬動，說明X、Y最少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向搬動，故答案為：逆反應(yīng)；3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)故答案為：非氣；4）加熱后，C的百分含量減小，說明高升溫度平衡向逆反應(yīng)搬動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．【議論】本題觀察化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對平衡搬動的影響．三．實(shí)驗(yàn)題（總分16分）19．50mL0.05mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答以下問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o影響”）．4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)對照，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），（5）用相同濃度和體積的氨水取代NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會偏??；用50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）專業(yè)..【考點(diǎn)】中和熱的測定．【解析】（1）依照量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的要點(diǎn)是保溫工作；3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量消失；4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多稀相關(guān)，并依照中和熱的看法和實(shí)質(zhì)來回答；（5）弱電解質(zhì)電離吸取熱量；中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量沒關(guān)．【解答】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的要點(diǎn)是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量消失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多稀相關(guān)，用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)對照