大竹縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

大竹縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．2017年春節(jié)時期，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式以下：（-CHO，一種官能團，其名稱為醛基），該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中擁有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種2．【黑龍江省大慶實驗中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期初】擁有以下性質(zhì)的有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（）選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12種類含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴A．AB．BC．CD．D3．在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的選項是A．a(chǎn)=d>c>bB．a(chǎn)=d>b=cC．b=c>a=dD．b=c>a>d4．以下相關(guān)“電離平衡”的表達中正確的選項是電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動向平衡電離平衡是相對的、有條件的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生搬動電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等5．以下表達正確的選項是（）A．常溫下由水電離的c（H+）=10-4mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸B．pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀釋相同倍數(shù)后者pH較大C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小6．【重慶理綜化學(xué)】某化妝品的組分Z擁有美白功能，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用以下反應(yīng)制備：第1頁，共7頁以下表達錯誤的選項是（）．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體7．【海南化學(xué)】以下反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉8．現(xiàn)取m克鋁鎂合金與必然濃度的稀硝酸恰好完滿溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混雜溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，獲取積淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則以下相關(guān)該實驗的說法中正確的有①積淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為molA．5項B．4項C．3項D．2項9．以下電離方程式中，正確的選項是A.B.C.D.10．【2017屆湖北省宜城一中高三上學(xué)期9月月考】以下氣體的主要成分不是甲烷的是（）A．天然氣B．沼氣C．水煤氣D．坑道產(chǎn)生的氣體11．現(xiàn)有一組有機物，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖，轉(zhuǎn)變關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略，涉及的化學(xué)反應(yīng)均源于教材。甲乙丙丁戊己第2頁，共7頁已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，以下相關(guān)推斷正確的選項是（）．上述有機物的組成元素相同．甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．戊發(fā)生消去反應(yīng)生成己D．除去己中少量雜質(zhì)戊的方法：加入NaOH溶液，蒸餾12．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若保持容器的體積和溫度不變，初步物質(zhì)按以下四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH213．室溫下，將1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1molNa2CO3（s）溶于水會使溶液溫度高升，熱效應(yīng)為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則以下判斷正確的選項是（）A.△H2<△H3B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H314．某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4-10-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.4610×。在該溫度下取濃度為0.31molL·的HF與濃度為0.002molL-1·的CaCl2溶液等體積混雜。以下說法正確的選項是A．該溫度下，-10.31molL·的HF溶液的pH=2B．高升溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混雜不會產(chǎn)生積淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp必然比從前減小15．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不但與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等相關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3⑥Na和O2。其中由于濃度不相同而能發(fā)生不相同氧化還原反應(yīng)的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥16．已知在酸性介質(zhì)中，MnSO4與（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，以下說法正確的選項是,A．反應(yīng)過程中，因耗資溶液中的H+反應(yīng)后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．0.1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol第3頁，共7頁17．以下物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是A．HC1B．NaHSO3C．NaOHD．CH3CH2OH18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A．1L1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAC．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA19．是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成，其反應(yīng)為：。按向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混雜物中的體積分?jǐn)?shù)在不相同壓強下隨溫度的變化以下列圖。以下說法中，正確的選項是A.B.該反應(yīng)的C.平衡常數(shù)：D.在C點時，CO轉(zhuǎn)變率為75%20．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na23溶液COB通入CO2，溶液變渾濁CaC12溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，連續(xù)通CO2至過分，渾濁消失，再澄清石灰水加入足量NaOH溶液，又變渾濁二、填空題21．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進行的研究性學(xué)習(xí)的過程，請第4頁，共7頁你參加并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：研究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。經(jīng)過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)原理為-2+2+2↑+8H22MnO+5H+10COCO+6H=2MnO。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下滴定方法測定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適合的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到滴定終點時耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?；卮鹨韵聠栴}：（1）滴準(zhǔn)時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本實驗到達滴定終點的標(biāo)志是________________________________。（3）經(jīng)過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。談?wù)摚孩偃舻味ǖ浇K點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會___________（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。②若滴準(zhǔn)時所用的酸性KMnO4溶液因久置而以致濃度變小，則由此測得的x值會___________。22．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。（2）名稱為_______________________________________。（3）名稱為：________________________________。（4）名稱為：_______________。第5頁，共7頁（5）名稱為：___________________________。23．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有以下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)辦理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了以下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，獲取白色積淀2.33g，滴入足量鹽酸積淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，獲取白色積淀1.16g．再滴入足量鹽酸積淀全部溶解。1）該霧霾中必然不含的離子為_____________。2）該霧霾中必然含有的離子為_____________。3）1.16g白色積淀為_____________（寫化學(xué)式）。4）反應(yīng)中耗資的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。5）操作②中加鹽酸積淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。24．一個完滿的氧化還原反應(yīng)方程式可以翻開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+2+2+2+-=Fe+Cu，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe，還原反應(yīng)式：Cu＋2e=Cu。據(jù)此，回答以下問題：（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。（3）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。第6頁，共7頁大竹縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號12345678910答案CABCBBBACC題號11121314151617181920答案ABAACBACDB二、填空題21．（1）.甲（2）.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由