XX省金陵中學、海安中學2022至2023學年高三上學期10月第二次聯(lián)考至化學-A試題

③分子中有四種化學環(huán)境不同的氫(5)參照上述合成路線，以和CH3CH(OH)CH3為原料，設計合成的路線(其他無機試劑任選)：▲。16．(15分）ZrO2是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4，另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物等雜質。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：已知：(i)加熱氯化過程中ZrSiO4生成ZrCl4、SiCl4等；ZrCl4易溶于水，400℃時升華；(ii)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2。(iii)“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK（甲基異丁基酮，密度小于水），Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。(1)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為▲，若“氯化”溫度過高會導致ZrCl4產(chǎn)率降低，原因是▲。(2)溶解時，加入鹽酸量不宜過多的原因為▲。(3)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：▲。(4)為提高反萃取率，本實驗分三次反萃取。請簡述反萃取的操作過程：取一定體積萃取后的MIBK溶液加入分液漏斗中▲得到Zr(SO4)2溶液。（可選擇試劑：約100mL1mol/LH2SO4溶液、約100mL3mol/LH2SO4溶液）(5)用EDTA可快速測定反萃取液中鋯的含量，其操作步驟如下：①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL錐形瓶中，加入約100mL水；②以6mol·L-1的鹽酸調節(jié)溶液pH在0～0.3，加入0.2g鹽酸羥胺，加熱煮沸；③加入2滴二甲酚橙指示劑，趁熱用0.02000mol·L-1EDTA標準溶液進行滴定，EDTA與ZrO2+按1︰1的比例進行螯合消耗EDTA14.30mL；④至溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色且30s保持不變色，即為終點。根據(jù)相關數(shù)據(jù)，計算酸浸液中鋯的含量(以ZrO2計)為▲mg·mL-1(保留兩位小數(shù))。17．(16分)煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫（－2價）廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。(1)沉淀法。用如圖1裝置可以將廢水中的硫轉化為FeS沉淀。控制其他條件一定，測得出口處硫轉化為FeS的沉淀率與溶液pH的關系如圖2所示。①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為▲。②pH>10時，pH越大，硫的沉淀率越低，原因是▲。(2)氧化法。H2O2氧化法、催化氧化法等可以將含硫廢水中硫元素氧化。①H2O2氧化法：向含S2－的廢水中，加入H2O2溶液，其他條件一定，測得硫(－2價)的去除率、S(單質)的生成率與所加H2O2溶液體積的關系如圖3所示。當所加H2O2溶液體積大于9mL時，所加H2O2溶液越多，S的生成率越低，用離子方程式表示其原因▲。②催化氧化法：MnO2—聚苯胺（MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體）可用作空氣氧化含硫(－2價)廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖-4所示。a．轉化Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有▲。b．催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用物質A浸取催化劑，再將催化劑干燥即可。催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是▲；物質A可選用▲（填序號