氨-硝酸-硫酸 (1)課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸第四章非金屬及其化合物

1、氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒āＷ匀还痰憾箍浦参锕痰?/p>

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體

N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定2、氨的物理性質(zhì)氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。

無色、有剌激性氣味的氣體

比空氣輕

極易溶于水（1：700）

氨常作致冷劑（汽化吸熱）為什么氨常用作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃）還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？

噴泉實驗[現(xiàn)象]:[原因]:[結(jié)論]:實驗步驟：見書實驗現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實驗結(jié)論:書p97《實驗4－8》（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。填寫教材空白處（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內(nèi)的壓強減小，小于外部壓強；外面的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。3、氨的化學性質(zhì)1）與水反應NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－NH3·H2O=＝NH3↑+H2O△討論：(1)氨水的主要成份有哪些？(2)氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+和OH-

所以：(1)氨水是混合物(2)液氨是液態(tài)氨氣，是純凈物。微粒是NH3（2）、氨與酸反應書p98頁（圖4－28）氨與氯化氫的反應實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實驗結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。NH3＋HCl＝NH4Cl實驗a.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑實驗b.氨在氧氣中燃燒（3）氨氣的還原性c.氨氣和氯氣的反應實驗實驗4NH3+3O2=2N2+6H2O點燃8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl用濃氨水檢查輸送氯氣的管道是否漏氣②銨鹽與堿反應（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4△NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3

NH4++OH-==NH3↑+H2O反應實質(zhì)銨鹽(NH4+)的檢驗：試劑:加熱并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。NaOH溶液操作：現(xiàn)象：產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。5、氨氣的實驗室制法：(1)原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）制取裝置：固+固加熱（4）收集裝置：向下排空氣法棉花的作用：防止空氣對流（5）檢驗或驗滿：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。(7)尾氣吸收:(6)干燥:水——裝置：倒扣漏斗用堿石灰干燥。思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△說明：4.氨氣易溶于水，可以用來做“噴泉”實驗。采用同樣的實驗裝置，用下列方法來做“噴泉”實驗，不容易獲得成功的是（）A.HCl，用水作為吸收劑B.SO2，用NaOH作為吸收劑C.CO2，用水作為吸收劑D.NO2，用NaOH作為吸收劑C（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們有什么共同特性？它們具有這種特性的本質(zhì)原因是什么？用電離方程式來表示？（2）酸的通性體現(xiàn)在哪些方面思考與交流1）與指示劑作用2）與活潑金屬反應3）與堿性氧化物反應4）與堿反應5）與某些鹽反應酸具有通性是因為都能電離出H＋A.純硫酸是無色、油狀的液體(1)物理性質(zhì)B.純硫酸難揮發(fā),沸點338℃.(高沸點酸)C.密度：質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸密度為1.84g/cm3(高密度酸).2.濃硫酸D.易溶于水，能以任意比與水混溶

（濃硫酸溶解時放出大量的熱）2、濃H2SO4的特性1)吸水性：能吸收水份——物質(zhì)本身含水可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？不能干燥的氣體：NH3、H2S等【實驗】現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△實驗【實驗】在試管里放入一塊銅片，注入2mL濃硫酸。浸有堿液的棉團品紅溶液石蕊溶液在常溫下濃硫酸鐵、鋁等金屬接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。 濃硫酸與活潑金屬鐵、鋁反應又生成什么物質(zhì)呢？加熱時，絕大多數(shù)金屬（At、Pt除外）能被濃H2SO4氧化，3）強氧化性B.與非金屬反應△2H2SO4(濃)+C=＝2H2O+2SO2↑+CO2↑硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。硫酸硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)水平的標志濃H2SO4蓄電池化學纖維用什么方法鑒別濃硫酸和稀硫酸?1.利用濃硫酸的脫水性2.利用濃硫酸的氧化性3.利用濃硫酸的鈍化作用4.利用濃硫酸溶于水放熱思考(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)強氧化性(6)強酸性1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)濃硫酸不能用來干燥H2S氣體。(6)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體課堂練習：二、硝酸1、物理性質(zhì):無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味液體2、化學性質(zhì):(1)酸的通性

(2)硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或見光1.濃硝酸該如何保存？2.為什么濃硝酸呈黃色？

在放有銅片的兩個試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實驗

反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O結(jié)論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O

反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。現(xiàn)象一現(xiàn)象二實驗(3)強氧化性—與金屬反應

常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無明顯變化。

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱“鈍化”。濃硝酸、濃硫酸鈍化反應

所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸但在加熱的條件下可以反應玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。那么，玻爾是用什么溶液