分析化學(xué)考試題庫 有答案

分析化學(xué)考試題庫有答案分析化學(xué)考試題庫有答案分析化學(xué)考試題庫有答案資料僅供參考文件編號：2022年4月分析化學(xué)考試題庫有答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：分析化學(xué)題庫第一、二章緒論、誤差一、判斷題：1．按照測定原理，分析化學(xué)常分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。(√)2．分析化學(xué)的任務(wù)包括定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析和形態(tài)分析。（×）3．用高錳酸鉀法測定雙氧水中過氧化氫的含量是屬于滴定分析。(√)4．偶然誤差是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結(jié)果的精密度。(√)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）6．被分析的物質(zhì)稱為樣品，與樣品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)稱為試劑，以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法稱為化學(xué)分析法。(√)7、偏差是測量值與平均值之差。（×）8、絕對誤差是測量值與真實(shí)值之差。(√)9、增加平行測定次數(shù)，可以減少系統(tǒng)誤差。（×）10、當(dāng)偶然誤差消除后，分析結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度越高。（×）11、在滴定分析中，測定結(jié)果的精密度越高，其準(zhǔn)確度也越高。（×）12、相對平均偏差、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差、總體標(biāo)準(zhǔn)偏差都可用來表示測定值的分散程度。（×）13．增加測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為20ml。（×）15．按照測定原理，分析化學(xué)常分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。(√)16．用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學(xué)分析。(√)17．化學(xué)分析是分析化學(xué)的基礎(chǔ)，儀器分析是分析化學(xué)發(fā)展的方向。(√)18．在一定稱量范圍內(nèi)，被稱樣品的質(zhì)量越大，稱量的相對誤差就越小。(√)19．滴定管的初讀數(shù)必須是“”。（×）20．測定樣品溶液的含量，屬于常量分析。（×）21．測定值與真實(shí)值相接近的程度稱為準(zhǔn)確度。(√)二、填空題1.配制用的蒸餾水中含有少量被測組分，此情況屬于系統(tǒng)誤差。2．用50ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為ml。3.稱量太慢，使試樣吸濕，此情況屬于系統(tǒng)誤差。4、偶然誤差出現(xiàn)的規(guī)律服從正態(tài)分布。5、在消除系統(tǒng)誤差后，所得總體平均值μ可視為真值。6.使用的砝碼未經(jīng)校正，此情況屬于系統(tǒng)誤差。7．在稱準(zhǔn)到的分析天平上，稱得K2Cr2O7，應(yīng)記為g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為ml。9、如果要求分析結(jié)果達(dá)到%的準(zhǔn)確度，滴定管讀數(shù)誤差為±，故滴定時(shí)消耗滴定劑的體積應(yīng)控制在ml以上。10、×10-6、pKa=的有效數(shù)字位數(shù)分別是三位、兩位。11、正態(tài)分布曲線反映出隨機(jī)誤差的規(guī)律性。12、、×10-4的有效數(shù)字位數(shù)分別是四位、三位。13、偶然誤差影響測定結(jié)果的精密度，可通過增加平行測定次數(shù)，取平均值的方法來減少。14.被分析的物質(zhì)稱為試樣，與其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)稱為試劑。15．在稱準(zhǔn)到的分析天平上，稱得K2Cr2O7，應(yīng)記為g。16．配制溶液所使用的水中含有干擾離子，此情況屬于系統(tǒng)誤差。17.在稱準(zhǔn)到的分析天平上，稱得K2Cr2O7，應(yīng)記g。18.在化學(xué)分析法中，被分析的物質(zhì)稱為試樣，與試樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)稱為試劑。19．用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學(xué)分析。20．讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)，此情況屬于隨機(jī)誤差。三、選擇題1．滴定管的讀數(shù)誤差為±時(shí)，如果滴定用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，其相對誤差是（C）。A.%B.%C.%D.%2．計(jì)算，其結(jié)果應(yīng)取多少位有效數(shù)字？（C）A.1B.2C.3D.43、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（B）A、B、C、pH=D、10004、pH=其有效數(shù)字位數(shù)為（B）A、1B、2C、3D、4四、計(jì)算題1、某人平行測定一樣品中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得數(shù)據(jù)如下：，，，，，試計(jì)算測定結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差及標(biāo)準(zhǔn)偏差。2.水中Cl-含量經(jīng)6次測定，其結(jié)果=，S=，問置信度為95%時(shí)，平均值的置信區(qū)間是多少ppm（,5=）3.氣相色譜法測一冰醋酸樣品中微量水分，結(jié)果如下：、、、、%。計(jì)算其平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差。4.某藥廠生產(chǎn)藥丸。今從中抽樣測定5次的結(jié)果：、、、、%。計(jì)算測定的平均值為多少標(biāo)準(zhǔn)偏差S為多少5．某藥廠生產(chǎn)藥丸要求鐵含量為%。今從中抽樣測定5次的結(jié)果：、、、、%。算得其平均值為%，標(biāo)準(zhǔn)偏差S為%。用t檢驗(yàn)這批產(chǎn)品是否合格（

,4=）第三章滴定分析概論一、判斷題：1．滴定反應(yīng)都具有確定的計(jì)量關(guān)系。（√）2．滴定終點(diǎn)一定和計(jì)量點(diǎn)相吻合。（×）3．所有純度大于%的物質(zhì)都為基準(zhǔn)物質(zhì)。（×）4、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。（×）5、滴定分析時(shí)，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為滴定終點(diǎn)。（√）6、任何速度慢的反應(yīng)都不能用來進(jìn)行滴定分析。（×）7．滴定反應(yīng)都具有確定的計(jì)量關(guān)系。（√）8．洗滌滴定分析儀器的基本要求是內(nèi)壁用水潤濕時(shí)不掛水珠。（√）9．要知道溶液的準(zhǔn)確濃度，必須進(jìn)行標(biāo)定。（×）二、填空題1、NaOH易吸水變潮，故不能用直接法來配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。2．每毫升NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好與HCl反應(yīng)，則NaOH的濃度TNaOH/HCl=g/mol。3、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可采用（）法和（）法兩種。4．用TNaOH/HCl=mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，用去NaOH，則試樣中HCl的質(zhì)量是克。5．的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好與的Fe2+反應(yīng)，則KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度TKMnO4/Fe2+=g/mol。三、選擇題1．滴定分析中，裝入滴定劑之前，滴定管內(nèi)壁沾有蒸餾水，（B）。A.用待測液潤洗B.用滴定劑潤洗C.烤干D.不必處理2、滴定分析時(shí)，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為(C)A、計(jì)量點(diǎn)B、中性點(diǎn)C、滴定終點(diǎn)D、變色點(diǎn)3、下列哪條是基準(zhǔn)物質(zhì)不應(yīng)具備的條件(D)A、純度在以上，具有較大的摩爾質(zhì)量B、物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符，且性質(zhì)穩(wěn)定C、化學(xué)反應(yīng)時(shí)按定量進(jìn)行，沒有副反應(yīng)D、應(yīng)該是化合物，不能是單質(zhì)4．下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（A）。A.NaClB.濃HClC.KMnO4D.Na2S2O35、定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)含義是(D)A、純物質(zhì)B、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C、組成恒定的物質(zhì)D、純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)6、滴定分析的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的關(guān)系是。(D)A、兩者含義相同B、兩者必須吻合C、兩者互不相干D、兩者越接近，滴定誤差越小7、已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（B）A、待測溶液B、標(biāo)準(zhǔn)溶液C、分析試劑D、基準(zhǔn)物8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管內(nèi)壁沾有蒸餾水，（A）。A.用待移取液潤洗B.烤干C.用滴定劑潤洗D.不必處理9.在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是（D）。A.兩者含義相同；B.兩者必須吻合；C.兩者互不相干；D.兩者愈接近，滴定誤差愈小。四、簡答題1、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件之一是具有較大的摩爾質(zhì)量，對這個(gè)條件如何理解？答：這樣稱取較好，可降低稱量誤差。第四章酸堿滴定法一、判斷題：1．弱堿溶于酸性溶劑中，其堿性減弱。（×）2．滴定分析中，指示劑的用量越少，終點(diǎn)變色越靈敏，則滴定誤差越小。（√）3．用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽酸溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）4．弱酸溶于堿性溶劑中，可以增強(qiáng)其酸性。（×）5、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)在臺秤上稱取一定量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。（×）6、關(guān)于酸堿滴定的突躍范圍，Ka不變，c越大，突躍范圍越寬。（√）7、滴定分析中，指示劑的用量越多，終點(diǎn)變色越靈敏。（×）8、關(guān)于酸堿滴定的突躍范圍，c不變，Ka越小，突躍范圍越寬。（×）9、在非水滴定法中，為使樣品易于溶解，增大滴定突躍，并使終點(diǎn)指示劑變色敏銳，常將質(zhì)子性溶劑和惰性溶劑混合使用。（√）10、按照酸堿質(zhì)子理論，酸越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，反之亦然。（√）11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的濃HCl，再準(zhǔn)確加水稀釋至一定體積，所得的濃度是準(zhǔn)確的。（×）12、按照酸堿質(zhì)子理論，H2＋Cl2===2HCl屬于酸堿反應(yīng)。（×）13、用強(qiáng)酸滴定一元弱堿時(shí)，當(dāng)弱堿的c×Kb>10-8時(shí)，才能直接滴定。（×）14、酸效應(yīng)系數(shù)值隨溶液pH值的增大而增大，使配位物實(shí)際穩(wěn)定性降低。（√）15、強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，弱堿Kb越大，其滴定突躍范圍越大。（×）16．酸效應(yīng)說明溶液中[H+]越小，副反應(yīng)影響越嚴(yán)重。（×）17．用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽酸溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的pKb相等。（×）二、填空題1．400mlLHCl溶液的pH=1。2．的Na2CO3mol)配成的標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液的濃度C(Na2CO3)=L。3.已知有機(jī)弱酸酚酞的pKHIn=，酚酞指示劑理論變色的pH范圍=—。4.HNO3和HAc在水溶液中酸的強(qiáng)度存在明顯的差異，而在液氨中不存在這種差異性。水是HNO3和HAc的區(qū)分性溶劑，液氨是HNO3和HAc的均化性溶劑。（“均化”，“區(qū)分”）5、若某酸堿指示劑的pKa=，其理論變色范圍為8—10，理論變色點(diǎn)為9。6、選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的范圍要全部或部分落在滴定終點(diǎn)的PH范圍內(nèi)。7.有一未知溶液加甲基紅（pH=紅黃）指示劑顯黃色，加酚酞（pH=無色紅）指示劑無色，該未知溶液的pH約為—。8.已知乙醇的Ks=×，在LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=。9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中堿性物質(zhì)的共軛酸（H3O+、NH+4）。10、某指示劑的pKHIn=，該指示劑的理論變色范圍為。11、已知吡啶的Kb=×10-9，則其共軛酸的Ka為×10-5。12、酸堿指示劑的變色范圍與pKHIn的關(guān)系為（PH=pkHin±1）。13、強(qiáng)酸同弱堿反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，其pH值為小于7（大于或小于或等于7）。14、酸的解離常數(shù)越大，其共軛堿的pKb越大（越大或越小或相等）。15．K2Cr2O7mol)配成溶液，該溶液的濃度C(K2Cr2O7)=×10-7mol/L。16．KHIn=10-6的酸堿指示劑，其理論變色點(diǎn)的pH=5--7。17．非水滴定水楊酸物質(zhì)，宜用酸性溶劑還是堿性溶劑18.已知乙醇的Ks=×，在LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=，pC2H5O=。19．非水滴定下列物質(zhì)：乳酸鈉、水楊酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶劑的物質(zhì)是乳酸鈉、水楊酸、吡啶三、選擇題1．用LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定LH2C2O4(Ka1=×10-2,Ka2=×10-5)溶液時(shí)，能形成幾個(gè)突躍（

B）。A.0B.1C.2D.32．酸堿滴定分析中，下列說法哪一個(gè)是不正確的（

C）。濃度大，酸堿滴定突躍范圍大；突躍范圍內(nèi)停止滴定，其滴定誤差小于%;指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)；D.弱酸能被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的條件是CaKa≥10-83．非水滴定中，氯仿屬于哪一類溶劑（D）A．酸性溶劑B.堿性溶劑C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑4．非水滴定中，苯屬于哪一類溶劑（D）A．酸性溶劑B.堿性溶劑C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑5、下列物質(zhì)（均為·L-1），不能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是。（D）A、HCOOH（pKa=）B、HAc（pKa=）C、H2SO4D、NH4Cl（pKa=）6、以下溶液稀釋10倍時(shí)，其pH值變化最小的是（A）A、NH4Ac溶液（·L-1）B、NaAc溶液（·L-1）C、HCl溶液（·L-1）D、HAc（·L-1）7、在下列哪一種溶劑中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同（

C）A、純水B、甲醇C、液氨D、甲基異丁酮8、下列物質(zhì)（均為·L-1），不能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是。（C）A、一氯醋酸(Ka=×10-3)B、鄰苯二甲酸氫鉀(Ka2=×10-6)C、苯酚(Ka=×10-10)D、NaAc(Ka=×10-5)9、用純水將下列溶液稀釋10倍時(shí)，其pH值變化最小的是（D）A、NH3﹒H2O溶液（·L-1）B、HAc溶液（·L-1）C、HCl溶液（·L-1）D、HAc（·L-1）+NaAc（·L-1）10、在非水滴定中，甲醇屬于哪一類溶劑（C）A、酸性溶劑B、堿性溶劑C、酸堿兩性溶劑D、惰性溶劑11、用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，若未干燥，則得到的結(jié)果（C）A、不受影響B(tài)、不一定C、偏高D、偏低12．用LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定LH3PO4(Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka2=×10-13)溶液時(shí)，能形成幾個(gè)突躍（

B）。A.1B.2C.3D.013．非水滴定中，液氨屬于哪一類溶劑（B）A．酸性溶劑B.堿性溶劑C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑四、計(jì)算題1、醋酸的質(zhì)量濃度測定。吸取食醋試樣，加適量水稀釋后，以酚酞為指示劑，用L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去,求食醋中醋酸的質(zhì)量濃度（g/L）。HAcmol2、稱取純CaCO3溶于mL的HCl中，多余的酸用濃度為molL-1的NaOH溶液回滴，消耗了NaOH溶液，求HCl溶液的濃度。(CaCO3的M=gmol-1)3、稱取分析純，配成一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液250.0ml，用來標(biāo)定近似濃度為·L-1的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液25.00ml恰好與HCl溶液反應(yīng)完全。試求此HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。（已知：M（Na2CO3）=g·mol-1）4、為標(biāo)定HCl溶液，稱取硼砂（Na2B4O7·10H2O），用HCl溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗。求此HCl溶液的濃度（已知：M(Na2B4O7·10H2O)=·mol-1）5、欲使滴定時(shí)消耗濃度為mol/L的HCl溶液20mL，以甲基橙為指示劑，問應(yīng)取基準(zhǔn)物多少克？M(Na2CO3)=g/mol6、準(zhǔn)確稱取純，配成標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定HCl溶液，以甲基橙為指示劑，標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好與HCl溶液反應(yīng)完全，試求此HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。已知：M(Na2CO3)=mol7、稱取不純Mg(OH)2樣品，溶解于mol·L-1的HCl溶液中，過量的HCl需用0.0948mol·L-1NaOH溶液中和，求樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Mg(OH)2)=g/mol8．藥用NaOH的測定（藥用氫氧化鈉易吸收空氣中的CO2，生成NaOH和Na2CO3的混合物）。稱取試樣克，溶解后用mol/LHCl滴定到酚酞變色，用去ml，繼續(xù)用甲基橙作指示劑，用HCl滴至甲基橙變色，消耗HClml。計(jì)算藥用NaOH的含量。（NaOH:mol）9.市售冰醋酸含有少量水分，為避免水分存在對滴定的影響，一般需加入一定量的醋酐。反應(yīng)式：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH問除去1000ml的冰醋酸（含水量為%、相對密度）中的水分需加入比重、含量%的醋酐多少ml已知(CH3CO)2Omol,H2Omol。第五章配位滴定法一、判斷題：1．水的硬度是指水中鈣、鎂離子的總量。（√）2．EDTA與大多數(shù)金屬離子形成1:1的配合物。（√）3、在一定條件下，若KMY值越大，配位滴定突躍范圍就越小。（×）4．配位反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)能反映配合物的實(shí)際穩(wěn)定程度。（√）5．EDTA只能與一價(jià)的金屬離子形成1:1的配合物。（×）6．金屬指示劑必須在一合適的pH范圍內(nèi)使用。（√）7．EDTA與金屬離子形成的配合物大多無色，可溶，但組成復(fù)雜。（×）8．在酸度較高的溶液中，EDTA的配位能力則較強(qiáng)。（×）9．當(dāng)兩種金屬離子最低pH相差較大時(shí)，有可能通過控制溶液酸度進(jìn)行分別滴定。（×）二、填空題1、EDTA在溶液中存在7種型體，其中只有Y型體能與金屬離子直接配位。2、常用Zn/ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液。3、對EDTA滴定中所用指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMin小于10-2KMY。4．在配位滴定中，當(dāng)KMinKMY時(shí)，產(chǎn)生封閉作用。（“封閉”或“僵化”）5．當(dāng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，lg(cM×KMY)值為6時(shí)，單一金屬離子即能進(jìn)行準(zhǔn)確的配位滴定。6.在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。7.鉻黑T指示劑使用的最適宜pH值是7--10。8.配位滴定的直接滴定方式中，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色實(shí)際上是鉻黑T和MY的混合色。9.配位滴定法中最常用的滴定劑是EDTA。三、選擇題1．有關(guān)EDTA敘述正確的是（A）。A.EDTA在溶液中總共有7種型體存在；B.EDTA是一個(gè)二元有機(jī)弱酸；C.在水溶液中EDTA一共有5級電離平衡；D.EDTA易溶于酸性溶液中。2．在配位滴定中，溶液酸度將影響（D）。A.EDTA的解離B.金屬指示劑的電離C.金屬離子的水解D.A+B+C均可3、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是（A）A、1：1B、2：1C、1：3D、1：24.對EDTA滴定法中所用的金屬指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K’MIn（B）A.>K’MYB.<K’MY/100C.≈K’MYD.=1085、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是（C）A、1：3B、2：1C、1：1D、1：2四、計(jì)算題1、量取水樣測定水的總硬度。用去LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，求水樣的總硬度是多少（德國）度（

CaCO3mol，CaOmol）2、準(zhǔn)確稱取Na2SO4試樣，溶解后加標(biāo)準(zhǔn)溶液，再用LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去，求試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2SO4)=mol3、葡萄糖酸鈣含量測定。稱取試樣克，溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定（鉻黑T為指示劑），消耗LEDTA。計(jì)算葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（C12H22O14Ca·H2O：）五、簡答題1、在配位滴定中，影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的主要因素是什么？第六章氧化還原滴定法一、判斷題：1．對氧化還原反應(yīng)來說，只要滿足lgK`≥3(n1+n2)的條件，該反應(yīng)就能用于滴定分析。（×）2．淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時(shí)，其靈敏度最低。（×）3、用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，滴定產(chǎn)物Mn2＋具有催化作用，能使該反應(yīng)速率加快。（√）4、KMnO4法常用HNO3調(diào)節(jié)溶液的酸度。（×）5．在氧化還原滴定中，兩電對條件電位的差值越大，滴定曲線的突躍范圍就越大。（√）6．間接碘量法不能在強(qiáng)酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（√）7．標(biāo)定碘液可用Na2S2O3作基準(zhǔn)物質(zhì)。（×）8．氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)K值的大小能說明反應(yīng)完全程度。（√）二、填空題1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液應(yīng)先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反應(yīng)速率加快。2.碘量法誤差的主要來源是I2易揮發(fā)和I-在酸性溶液中被空氣中的氧所氧化。3、在高錳酸鉀法中，用硫酸調(diào)節(jié)溶液酸性以增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力。4、已知lgKZnY=,pH=時(shí)，lgαY(H)=，lgαZn(OH)=,則ZnY條件穩(wěn)定常數(shù)lgK`ZnY=。5、高錳酸鉀法所用的指示劑是高錳酸鉀。6、可作自身指示劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、I—標(biāo)準(zhǔn)溶液。碘法是基于I2的氧化性和I—的還原性進(jìn)行測定的氧化還原滴定法。7.在硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制中需加入剛煮沸放冷的蒸餾水，其目的是為了除去水中的噬硫菌、CO2和O2等。8.一般認(rèn)為兩電對的條件電位之差必須大于伏特時(shí)，這樣的氧化還原反應(yīng)才能應(yīng)用于定量分析。三、選擇題1.間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{(lán)色的原因是（C）A．加入KI太少；B.空氣中氧的作用；C.待測物與KI反應(yīng)不完全；D.反應(yīng)速度太慢。2．高錳酸鉀法所用的指示劑是（A）A.KMnO4B.K2Cr2O7C.KID.淀粉3、氧化還原滴定中可作為自身指示劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液有（C）A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、MnSO44、在間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{(lán)色的原因是什么（

C）A、加入KI太少；B、空氣中氧的作用；C、待測物與KI反應(yīng)不完全；D、反應(yīng)速度太慢。5、當(dāng)lgK等于或大于多少時(shí)，下列反應(yīng)才有可能用于滴定分析（

D）Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OA、6B、8C、18D、246、氧化還原滴定突躍大小與下列何值有關(guān)（C）A、Δφθ’B、Δφθ’InC、φθD、φθIn7．配制Na2S2O3溶液時(shí)，必須用新沸的冷蒸餾水，其目的是（D）A．除去溶于水中的CO2B．除去溶于水中的O2C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是8.間接碘量法滴定至終點(diǎn)后，放置2分鐘后出現(xiàn)“回藍(lán)現(xiàn)象”，是由于什么原因產(chǎn)生的（

B）A．試樣中雜質(zhì)的干擾B．反應(yīng)不完全C.空氣中的O2氧化I-D.淀粉指示劑變質(zhì)9．高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液酸性作用的是（B）。A.HClO4；B.H2SO4；C.HNO3；D.HCl。四、計(jì)算題1、稱取維生素C（C6H8O6）試樣，加新煮沸過的冷蒸餾水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示劑后，用LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去。計(jì)算樣品中維生素C的百分含量。（C6H8O6mol）反應(yīng)式：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI2.用KMnO4溶液，恰能氧化的Na2C2O4，試計(jì)算KMnO4溶液的濃度。已知M（Na2C2O4）=gmol-1滴定反應(yīng)式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O3.市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量濃度測定。移取過氧化氫試樣，置于100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。準(zhǔn)確吸出，加H2SO4酸化，用L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗。計(jì)算試樣溶液H2O2的質(zhì)量濃度(g/L)（H2O2mol）滴定反應(yīng)式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O24.用KMnO4溶液，恰能氧化的Na2C2O4，計(jì)算KMnO4的濃度。已知M（Na2C2O4）=g/mol滴定反應(yīng)式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O第七章沉淀滴定法一、判斷題：1．根據(jù)確定終點(diǎn)所使用的指示劑不同，銀量法分