甘肅省玉門市玉門一中2023年高三第五次模擬考試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．2、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A．X為碳元素B．Y的氧化物對應的水化物是強酸C．W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D．含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒3、某學習小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳如圖所示。下列說法正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用氨水B．濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C．沉淀B的成分為Al(OH)3D．將溶液C蒸干得到純凈的明礬4、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸5、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收6、有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A．可在船殼外刷油漆進行保護B．可將船殼與電源的正極相連進行保護C．可在船底安裝鋅塊進行保護D．在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕7、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)8、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體材料D．Po處于第六周期第VIA族9、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.210、短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是A．非金屬性：甲<丙 B．原子半徑：乙<丁C．最外層電子數(shù)：乙<丙 D．戊一定是硫元素11、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．通入H2的電極上發(fā)生還原反應B．正極反應方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時溶液中Cl－移向電源正極D．放電時負極附近溶液的pH增大12、根據(jù)實驗目的，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D13、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是A．由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B．控制S2?濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離C．因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D．向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2?+Cu2+CuS↓14、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a(chǎn)近似等于3B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)15、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽16、下列表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子符號：OB．甲基的電子式：C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：17、2017年5月9日，我國科學技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是A．Mc的最低負化合價為－3 B．Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數(shù)為115 D．通過化學反應可使轉(zhuǎn)化為18、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）A．工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B．鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸C．鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構(gòu)件D．在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體19、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）<Ksp（CuS）B常溫下，分別測等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀A．A B．B C．C D．D20、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH21、下列離子方程式或化學方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD．CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋22、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：__________。(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。24、（12分）根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應類型為_____________________。（3）生成B的反應中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______（保留小數(shù)點后一位）。26、（10分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。27、（12分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應完成，將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學式為_________________（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→()→()→()→(A)→()→()→（），_____________A．蒸發(fā)溶劑B．趁熱過濾C．冷卻結(jié)晶D．過濾E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體28、（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）(3)下列有關(guān)該反應的說法正確的是_____（填序號）A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大。C．達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率。D．達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式：_____________________;該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是__________;______29、（10分）倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:回答下列問題:（1）A的分子式為____。D中官能團的名稱是____。（2）B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為____。（3）D→E的反應類型為_____。（4）反應⑤加入試劑X反應后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①能發(fā)生銀鏡反應;②與NaOH溶液反應時,1molC最多消耗3molNaOH;③苯環(huán)上只有4個取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）根據(jù)已有知識及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。2、D【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則Z為F或Cl，四種元素原子序數(shù)之和為30，則Z只能為Cl，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為，則X為B?！绢}目詳解】A.X為硼元素，故A錯誤；B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故C錯誤；D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸銨。3、C【答案解析】

A選項，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用氫氧化鉀，故A錯誤；B選項，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯誤；C選項，根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為Al(OH)3，故C正確；D選項，將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反應。4、C【答案解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與氫氧化鈉反應后，與溴苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；綜上所述，答案為C。5、B【答案解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。6、B【答案解析】A.可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。7、C【答案解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應?！绢}目詳解】A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D.實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。8、A【答案解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。9、D【答案解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。10、B【答案解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。【題目詳解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因為非金屬元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進而應用周期律解答。A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲>丙，A項錯誤；B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙<丁，B項正確；C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙>丙，C項錯誤；D.戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D項錯誤。本題選B。11、B【答案解析】

A．通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B．氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項B正確；C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極，選項C錯誤；D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。12、C【答案解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C。【答案點睛】選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。13、D【答案解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS，溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，選項A正確；CuS的Ksp最小，控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離，選項B正確；因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，選項D不正確。14、A【答案解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點②處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質(zhì)子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；答案：A【答案點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。15、A【答案解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。16、B【答案解析】

A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．甲基為中性原子團，其電子式為，故B正確；C．CH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯誤；D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】電子式的書寫注意事項：（1)陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。17、B【答案解析】

A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B.Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。18、B【答案解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機構(gòu)件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。19、D【答案解析】

A．ZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，A項錯誤；B．測定鹽溶液的pH，可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；C．鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；D．鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學生在做實驗時也要注意此類問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。20、D【答案解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價鍵，故D正確。21、C【答案解析】

A.硝酸具有強氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正確；D.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D錯誤。22、C【答案解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯氧化反應(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【答案解析】

D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！绢}目詳解】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則H→I的反應方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。24、氯原子、羥基加成反應【答案解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為；與LiAlH4反應生成，則C為；發(fā)生氧化反應生成，與雙氧水發(fā)生加成反應生成，酸性條件下與ROH反應生成，則F為?！绢}目詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應為與雙氧水發(fā)生加成反應生成，故答案為加成反應；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，與LiAlH4反應生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應生成，合成路線如下：，故答案為。【答案點睛】本題考查有機化學基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【答案解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算?！绢}目詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；③蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%?！敬鸢更c睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色61.536.9【答案解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成?！绢}目詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標準Na2S2O3溶液滴定反應生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%?！敬鸢更c睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。27、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【答案解析】

（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應并最后生成進行書寫方程式；（3）根據(jù)反應過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學式?！绢}目詳解】(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C～600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應，然后又通過反應生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標準狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因為將溶液分成兩等份，則19.2g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為，則固體甲的化學式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?！敬鸢更c睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。28、鐵觸媒N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2（b-a）kJ·mol-1C4NH3+6NO→5N2+6H2O2:3c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)c(NH4+)+c(H+)＝c(