2023年湖南長(zhǎng)沙市化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵2、下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發(fā)生氧化反應(yīng)3、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[0～t1階段的cB變化未畫(huà)出]。乙圖為t1時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)A．若t1=15s，則用C的濃度變化表示的0～tB．t4C．若該容器的容積為2L，則B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．若t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol5、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D6、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是：A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過(guò)程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物8、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多9、下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、但結(jié)構(gòu)不同的兩種烴一定互為同分異構(gòu)體B．有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體C．最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物不一定互為同系物D．碳原子數(shù)小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種10、如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()A． B． C． D．11、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機(jī)物A．一定含有C、H、O三種元素 B．分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4C．只含有C、H兩種元素 D．最簡(jiǎn)式為CH412、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3B．各物質(zhì)濃度均不再改變C．SO2和SO3的濃度一定相等D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零13、決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．反應(yīng)溫度 C．反應(yīng)物的濃度 D．使用合適的催化劑14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素15、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動(dòng)16、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半徑：O>S>SeC．非金屬性：Si>P>SD．最高正價(jià)：N<O<F17、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時(shí)間關(guān)系圖。下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大一定是溫度升高所致B．縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線不重合C．圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的減小D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少18、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH319、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O20、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣C．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶421、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．22、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說(shuō)法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的元素符號(hào)為_(kāi)______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_(kāi)______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫(xiě)出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。25、（12分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號(hào)，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．26、（10分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無(wú)_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫(xiě)一條）。27、（12分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為_(kāi)___________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無(wú)水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項(xiàng)中選擇①堿石灰、②生石灰、③無(wú)水硫酸鈉)；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）完成以下問(wèn)題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號(hào)）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?。?）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)___(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知斷開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為_(kāi)_____________。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為?？珊?jiǎn)寫(xiě)為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為_(kāi)__________。29、（10分）某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________；（2）A→B反應(yīng)類型為_(kāi)________________；C→D反應(yīng)類型為_(kāi)________________；（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：S2Cl2為共價(jià)化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，由結(jié)構(gòu)式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價(jià)鍵，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應(yīng)用。2、B【答案解析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故A正確；B．乙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙烯可燃燒，為氧化反應(yīng)，且乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。3、C【答案解析】分析：由圖乙可知，t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動(dòng)，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，故t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積相等，且反應(yīng)速率減小，應(yīng)是降低壓強(qiáng)．t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個(gè)增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度；由圖甲可知，t1時(shí)到達(dá)平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解：A．若t1=15s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L．s)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正確；D．t5～t6階段為升高溫度，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)是升高溫度，3molA反應(yīng)放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol，故4、C【答案解析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【題目詳解】A．B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運(yùn)動(dòng)方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。5、C【答案解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無(wú)顏色，上層為苯層，紅棕色。因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯(cuò)誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯(cuò)誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯(cuò)誤。故選C。6、C【答案解析】

A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過(guò)電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽(yáng)能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過(guò)程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問(wèn)題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要記住常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)。7、A【答案解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長(zhǎng)鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。8、C【答案解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號(hào)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數(shù)逐漸增加，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)等于其族序數(shù)，因此最高正化合價(jià)依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數(shù)逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。9、C【答案解析】

A．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯(cuò)誤；C．同系物分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意同系物概念的理解；難點(diǎn)為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結(jié)構(gòu)分析判斷。10、B【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A．兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．符合原電池的構(gòu)成條件，F(xiàn)e為負(fù)極，有電流產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應(yīng)，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酒精是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，題目較簡(jiǎn)單。11、B【答案解析】

有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機(jī)物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機(jī)物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯(cuò)誤；而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子，則有機(jī)物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4，即有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。12、B【答案解析】試題分析：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2均不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，不等于零，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)。13、A【答案解析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，故選A。14、C【答案解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故在此區(qū)域可以找到作半導(dǎo)體材料的元素，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故C錯(cuò)誤；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。15、D【答案解析】

a和b不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極?！绢}目詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，由于金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，所以在鐵片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu，B正確；C．無(wú)論a和b是否連接，F(xiàn)e都會(huì)失去電子，變?yōu)镕e2+，而Cu2+會(huì)得到電子變?yōu)镃u，所以鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)，掌握原電池的工作原理、金屬活動(dòng)性順序是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒、離子的移動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。16、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B.根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；C.根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)。詳解：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正確；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O＜S＜Se，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Si＜P＜S，C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)，但由于F是最活潑的金屬，沒(méi)有正價(jià)，氧元素也沒(méi)有最高價(jià)，則最高正價(jià)：N＞O＞F，D錯(cuò)誤。答案選A。17、D【答案解析】

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大，可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)的速率隨的增大而加快，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯(cuò)誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時(shí)間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確；故選D。18、C【答案解析】

NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。19、B【答案解析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，其反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。20、B【答案解析】分析：A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)；C．根據(jù)v=△c/△t計(jì)算；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯(cuò)誤；D．開(kāi)始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡判定、平衡移動(dòng)、速率及壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。21、B【答案解析】A、20世紀(jì)初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實(shí)際，選項(xiàng)A不選；B、玻爾的量子原子結(jié)構(gòu)理論，解決了新西蘭物理學(xué)家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問(wèn)題，最切實(shí)際，選項(xiàng)B選；C、1909-1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福做了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型．其缺陷是只能說(shuō)明了原子中有電子的存在和電子帶負(fù)電，不能正確表示原子的結(jié)構(gòu)，不切實(shí)際，選項(xiàng)C不選；D、英國(guó)科學(xué)家道爾頓認(rèn)為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球．認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實(shí)際，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及人類對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)史及化學(xué)的發(fā)展歷程即可解答，學(xué)生應(yīng)辯證的看待每個(gè)理論的局限性和時(shí)代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球。22、D【答案解析】分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯(cuò)誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯(cuò)誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個(gè)－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補(bǔ)加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時(shí)除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應(yīng)，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，故該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：26.4g÷44g×100%=60%。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握酯化反應(yīng)的原理。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會(huì)生成可能對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可）【答案解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來(lái)，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應(yīng)過(guò)后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說(shuō)明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色，結(jié)論是無(wú)SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過(guò)后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的