人教高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)精選ppt原子分子原子核電子質(zhì)子中子離子正電負(fù)電不帶電一、明確這些關(guān)系！第一節(jié)原子核精選ppt掌握以下幾個概念：1、什么是質(zhì)量數(shù)？什么是同位素？2、什么是同位素原子量？什么是同位素近似原子量？3、元素的原子量：4、元素的平均原子量：5、元素的近似平均原子量：精選ppt質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）A=Z+N質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的值。精選ppt同位素原子量：=同位素一個原子的質(zhì)量碳-12一個原子質(zhì)量的1/12例：一個氧原子16O的質(zhì)量一個碳原子12C的質(zhì)量*1/12=15.994915精選ppt掌握兩種符號：原子核組成符號：AXZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素離子核組成符號：Axn-Z質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷精選ppt注意這兩個概念！同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)的）同一元素的原子互稱為同位素相同的核電荷數(shù)由同種元素形成的不同單質(zhì)同素異形體同種元素不同單質(zhì)精選ppt原子核外電子的排布運(yùn)動的特征分層的排布排布的規(guī)律不定向高速自旋繞著原子核運(yùn)動像帶負(fù)電的云霧由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目是2n2。最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。第二節(jié)原子核外電子的排布精選ppt分層的排布第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層精選ppt元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性的變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性的變化。3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性的變化。精選ppt元素周期表根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。精選ppt離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。(1)成鍵的微粒：陰離子、陽離子(2)成鍵的微粒：陰離子和陽離子之間的靜電作用。(3)成鍵的條件：

活潑金屬M(fèi)(IA、ⅡA)MMn+

活潑非金屬X(VIA、VⅡA)XXm-

化合-ne-+me-吸引、排斥達(dá)到平衡離子鍵第五節(jié)離子鍵精選ppt(4)成鍵的主要原因：①原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子；②離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡；③成鍵后體系的能量降低。(5)通過離子鍵形成的化合物，均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。(6)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和電荷。精選ppt電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或x)表示原子的最外層電子的式子。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。

(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。例如：鈉離子：Na+鋇離子Ba2+（3）陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。例如：鋰原子×Li鈹原子：:Be例如：氧離子：[×O×]2-氟離子：[:F:]-..........精選ppt離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不得合并。AB型：NaCl：Na+[×Cl:]-

MgO：Mg2+[:O:]2-.............AB2型：CaF2:[:F×]-Ca2+[×F:]-..........A2B型：Na2S：Na+[×S×]2-Na+.....精選ppt用電子式表示離子鍵形成的過程：

(原子的電子式)(化合物的電子式)NaH:Na×+·HNa+[×H]-........