《物理化學(xué)》-學(xué)年學(xué)期考試卷標(biāo)準(zhǔn)答案(王關(guān)民)

《物理化學(xué)》-學(xué)年學(xué)期考試卷答案(王關(guān)民)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：成都理工大學(xué)2012—2013學(xué)年第二學(xué)期《物理化學(xué)》（第二套）考試試卷大題得分一二三四五六七總分答案一、選擇題（1×11分=11分）（A）1、某液體在恒溫恒壓下蒸發(fā)為蒸氣，過程的△：A．>0B.=0C.<0D.無法確定（B）2、在絕熱密閉剛性容器中發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)終態(tài)溫度升高，壓力增大，此過程的△U：A．>0B.=0C.<0D.無法確定（B）3、同一溫度與相同壓力下，同一氣體物質(zhì)的A．D.難以比較（A）4、理想氣體在可逆絕熱膨脹過程中：A．熵不變B.熱力能增加C.熵增大D.溫度不變（D）5、恒溫恒壓下，由兩種純液體混合形成理想溶液時(shí)，A．（A）6、理想氣體下列關(guān)系中不正確的是：與之間的關(guān)系為：<B.>C.=B.C.D.A．B.C.D.（D）7、由水（1）與乙醇（2）組成的二組分溶液，下列各偏導(dǎo)數(shù)中不是乙醇化學(xué)勢(shì)的有：A．B.C.D.（A）8、在某一溫度下，由純A與純B形成理想態(tài)混合物。已知，當(dāng)氣液兩相平衡時(shí)，氣相組按下式分解并達(dá)平衡：成與該相組成關(guān)系為：A．>B.<C.=D.無法判斷（C）9、將固體放入真空容器中，恒溫到400k，，體系的組分?jǐn)?shù)C和自由度F為：A．C=2,F=1B.C=2,F=2C.C=1,F=0D.C=3,F=2（C）10、某連串反應(yīng)A→B→C，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B非常活潑，當(dāng)反應(yīng)穩(wěn)定后，則B的生成速率與B的消耗速率關(guān)系為：A．>B.<C.=D.無法確定（D）11、對(duì)行反應(yīng)AB；當(dāng)溫度一定時(shí)由A開始，下列說法中是不對(duì)的：A．開始時(shí)A的消耗速率最快B.反應(yīng)的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率之差C.的值是恒定的D.平衡時(shí)正逆二向速率常數(shù)相等二、填空題（20×0.5=10分）1、封閉系統(tǒng)由一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)歷一循環(huán)過程，過程的=0；=0；Q與W的關(guān)系是Q=-W，但Q與W的具體數(shù)值無法確定，因?yàn)椴恢唧w途徑。2、下列變化過程中，系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)改變量（1）一定量理想氣體自由膨脹過程。,,,何者為零。ΔU，ΔH。（2）一定量真實(shí)氣體絕熱可逆膨脹過程。ΔS。（3）一定量水在0℃，101.325（4）實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程。條件下結(jié)冰。ΔG。ΔH。3、恒溫恒壓下的一切相變化必然朝著化學(xué)勢(shì)減小的方向自動(dòng)進(jìn)行。4、在一定的溫度與壓力下，理想稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)與平衡氣相中B的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系是相等；的表達(dá)式是=。5、相對(duì)于純水而言，蔗糖稀溶液的蒸氣壓降低，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降。6、在T，P及組成一定的條件下，反應(yīng)的與反應(yīng)進(jìn)度及化學(xué)勢(shì)之間的定量關(guān)系為===ΔrHm-TΔrSm=。三、判斷題（7分）（-）1、焓的定義式是在恒壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有恒壓過程才有焓變。（-）2、可逆化學(xué)反應(yīng)就是熱力學(xué)可逆過程。（+）3、單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程式定量描述。（+）4、在二組分簡(jiǎn)單低共熔系統(tǒng)的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。（-）5、在一定溫度和壓力下，某反應(yīng)（+）6、在一定溫度下，所以要選用合適的催化劑，使反應(yīng)得以進(jìn)行。。（-）7、杠桿規(guī)則只適用于圖的兩相平衡區(qū)。四、綜合題（6×6=36分）1、請(qǐng)簡(jiǎn)述熱力學(xué)可逆過程的概念、特征及意義。系統(tǒng)若原途徑返回而環(huán)境也復(fù)原的過程；外推力無限小，系統(tǒng)作最大功；理論計(jì)算ΔZ；實(shí)際上衡量實(shí)際過程效率。2、熱力學(xué)上關(guān)于過程方向和限度的判據(jù)不止一種。請(qǐng)寫出三個(gè)以上的判據(jù)及判據(jù)應(yīng)用的條件。ΔS孤立≥0，ΔGT.P≤0,3、說明（1）偏摩爾量與摩爾量的異同；（2）逸度因子與活度因子的意義。同：皆為摩爾量，對(duì)純物質(zhì)二者相等；異：在等溫等壓下摩爾量為定值，而偏摩爾量隨濃度而變。4、求證：5、恒壓下二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡的溫度——組成圖如下所示，指出相圖中各點(diǎn)、線、面（區(qū)域）的意義及四個(gè)區(qū)域的自由度。6、某二元凝聚系統(tǒng)相圖如圖所示：（1）指出1～4區(qū)的相態(tài)及自由度數(shù)；（2）作出P點(diǎn)的冷卻曲線；（3）指出三相平衡線；（4）說明E、F、G三點(diǎn)的意義。五、計(jì)算題(共36分）1、1mol單原子理想氣體，由1013.25,0℃反抗恒外壓101.325膨脹到10倍的起始體積，試計(jì)算：（1）始態(tài)和終態(tài)的體積及終態(tài)的溫度；（2）此過程的（12分）、、、、、、。V1=ΔU=0，ΔH=0W=-P（V2-V1)=-2044（J）Q=-WΔS=nRln=19.144（J)ΔA=ΔU-ΔS=-5229.3（J)ΔG=ΔH-TΔS=-5229.3（J)2、已知A液體的正常沸點(diǎn)為500K，汽化熱為。2A蒸氣由100，500定溫、定，設(shè)A蒸汽為理想氣體，液體A的壓壓縮為2液體A，求此過程的、、、、、體積可忽略不計(jì)。（12分）Q=-nΔH=Q