2023屆安徽省淮北一中、合肥六中、合肥一中、阜陽一中、滁州中學高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO2、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－13、某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有4、下列敘述不正確的是：A．反應①為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙B．反應②為取代反應，有機產物B是一種芳香烴C．反應③為取代反應，產物溴苯是比水重的無色液體D．反應④為加成反應，若H2足量則產物D為環(huán)己烷5、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥6、下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源B．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C．酸雨的pH在5.6～7.0之間D．“地溝油”可以用來制造肥皂或生產生物柴油7、銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時間后，下列不正確的()A．鋅電極反應為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動 D．銅電極質量增加8、下列物質不能發(fā)生水解反應的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶9、下列物質中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH410、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A． B．C． D．11、下列關于有機物的說法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖12、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來13、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．石油C．AlD．14、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③15、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結構中肯定不含下列中的（）A．-OH B．-COOH C．-C6H5 D．-NH216、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()。A．工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小B．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉移的電子為0.1molC．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。18、乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應①的化學方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。19、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。20、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。21、已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質B含有的化學鍵類型是______；（2）寫出下列反應的離子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金屬D與稀硝酸反應，產生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應的硝酸為_______mol。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！敬鸢更c睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。2、D【答案解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據元素守恒可知，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在。【題目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項正確；B.根據溶液呈現電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進行焰色反應才能確定是否含有Na＋，故B項正確；C.陽離子所帶正電荷的物質的量之和：因為銨根離子的物質的量為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。3、B【答案解析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項A錯誤；B.產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的氯離子，選項C錯誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有離子，選項D錯誤；答案選B。4、B【答案解析】

A.反應①為氧化反應，苯能在空氣中燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，選項A正確；B.苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N、O，不屬于芳香烴，選項B不正確；C.苯能與液溴發(fā)生取代反應，產物溴苯是比水重的無色液體，選項C正確；D.反應④為苯與氫氣發(fā)生加成反應，若H2足量則產物D為環(huán)己烷，選項D正確。答案選B。5、C【答案解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動。【題目詳解】反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。6、D【答案解析】

煤的氣化、液化都是化學變化；石油分餾產物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地溝油可以通過皂化反應生成肥皂，通過酯化和酯交換反應可以轉化成生物柴油?！绢}目詳解】A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾產物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，并非純凈物，B項錯誤；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之間，C項錯誤；D.地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應，可生成肥皂，通過酯化和酯交換反應可以將地溝油轉化成生物柴油，D項正確；答案選D。7、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，鋅電極上的反應為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負極，即向鋅電極移動，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質量增加，D正確。答案選B。8、A【答案解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質，蛋白質一定條件下水解生成氨基酸。選項中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．9、B【答案解析】

氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應。答案選B。10、D【答案解析】

A.代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B.兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；D.分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。答案選D。11、A【答案解析】分析：A.根據汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應；C.油脂的皂化反應可以生產肥皂；D.含有醛基的物質能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團取代，發(fā)生取代反應，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應，B正確；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應即皂化反應，工業(yè)上利用該反應生產肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖，D正確。答案選A。12、B【答案解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。13、D【答案解析】

A項、氮氣與氧氣在高壓放電條件下反應生成一氧化氮，故A錯誤；B項、石油裂化生成乙烯，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，故B錯誤；C項、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D項、在催化劑作用下，乙烯與水在加熱條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質的性質與轉化，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。14、C【答案解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，②正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強，則甲比乙的金屬性強，③正確；④金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與難易程度有關系，④錯誤；綜上所述②③正確，故答案選C。15、B【答案解析】

PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱可以知道含苯環(huán)（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項B。16、B【答案解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應,該反應中氧化銀被還原為銀,正極的質量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價為+1價,被還原單質銀為0價，當電極上析出1.08gAg即0.01mol時,電路中轉移的電子為0.01mol,故B錯誤；C.原電池工作時Al被氧化,應為電池的負極,電極反應為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極移動,即Na＋向Ag2O/Ag極移動，故D正確；所以答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【答案解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水?！绢}目詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【答案點睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。18、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應（或酯化反應）分液漏斗加成反應原子利用率高【答案解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！绢}目詳解】（1）反應①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【答案點睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發(fā)生的反應是解答關鍵。19、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3