(新高考)高考化學一輪復習講義第4章第19講鹵素的性質(zhì)及提取(含解析)

第19講鹵素的性質(zhì)及提取復習目標1.掌握鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗。2.掌握溴、碘單質(zhì)的提取。考點一鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有機溶劑特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較與水反應X2＋H2OHX＋HXO氯、溴、碘與水反應由易到難與堿(NaOH)2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價3.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。4．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和,AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液()2．類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應時生成FeI3()3．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr()4．加碘鹽能使淀粉變藍()5．清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()6．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封()7．碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘萃取出來()8．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去()9．氟氣跟氯化鈉溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成()答案1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.√一、鹵素離子的檢驗1．下列敘述正確的是()A．氯水久置過程中，氯水的氧化性增強，酸性減弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩、靜置后，上層顯橙紅色答案B2．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥答案C二、擬鹵素和鹵素互化物3．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：_________________________________________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：_______________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。答案(1)(2)(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應的產(chǎn)物可能為___________________________(填化學式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________，該反應是否是氧化還原反應？__________(填“是”或“否”)。答案(1)HCl、HIO2(2)ICl＋2OH－=Cl－＋IO－＋H2O否三、鹵素單質(zhì)氧化性的實驗探究5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?？键c二鹵素的提取1．氯的提取——氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴(1)工藝流程(2)發(fā)生反應的化學方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海帶中提取碘(1)工藝流程(2)發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。1．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設(shè)計了如圖實驗方案，下列說法正確的是()A．①中反應的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I－D．操作Z的名稱是加熱答案C解析該反應為酸性環(huán)境，①中反應的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故A錯誤；四氯化碳的密度比水的大，在下層，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯誤；操作Z的名稱是過濾，故D錯誤。2．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ根據(jù)氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。3．某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：(1)圖中儀器B的名稱是__________。(2)整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是____________。(3)實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中控制溫度計b為____________℃。(4)C中溶液顏色為__________，為除去該產(chǎn)物中殘留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應的離子方程式為_______________________________________________________。答案(1)(直形)冷凝管(2)Br2能腐蝕橡膠(3)59(4)深紅棕色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－4．用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術(shù)。已知：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)；交換吸附原理：R—Cl＋Ieq\o\al(－,3)R—I3＋Cl－。試回答下列問題：(1)操作Ⅰ的正確圖示為______________(填字母)。(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最終變?yōu)樽丶t色，該步驟中NaClO的量要適中，請說明原因：____________________________________________________________。(3)其中交換吸附裝置如下圖所示，交換柱內(nèi)裝有氯型陰離子交換樹脂(用R—Cl表示)，溶液轉(zhuǎn)化原理為：R—Cl＋Ieq\o\al(－,3)R—I3＋Cl－，全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色，再通過洗脫，離心分離后得到粗碘。已知洗脫分兩步進行：第一步：取40mL8%～10%的NaOH溶液注入交換柱中。堿性洗脫原理為3R—I3＋6OH－=3R—I＋5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O。往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液，燒杯底部析出一層泥狀粗碘。第二步：取40mL10%的NaCl溶液注入上述交換柱中。氯化鈉洗脫原理為R—I＋Cl－=R—Cl＋I－。再往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由無色轉(zhuǎn)變棕黑色渾濁。①根據(jù)交換吸附及洗脫過程可知強堿性陰離子交換樹脂也可以對I－進行交換吸附，那實驗中將I－轉(zhuǎn)化成Ieq\o\al(－,3)的原因可能是________________。②往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反應的離子方程式：____________________。答案(1)D(2)因為交換吸附原理：R—Cl＋Ieq\o\al(－,3)R—I3＋Cl－，最佳效果是都轉(zhuǎn)化為Ieq\o\al(－,3)，因此NaClO量過少，I－氧化不充分，過多會使溶液中I－含量太低，不利于生成Ieq\o\al(－,3)，不利于后續(xù)的交換吸附，結(jié)果都會使產(chǎn)率下降(3)①強堿性陰離子交換樹脂對Ieq\o\al(－,3)的吸附能力遠大于對I－的吸附能力②2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O解析(1)操作Ⅰ是將清液分離的操作，有機雜質(zhì)不溶于水在清液的下方，所以使用傾倒的方法就可以了。(2)根據(jù)吸附原理R—Cl＋Ieq\o\al(－,3)R—I3＋Cl－，可知是Ieq\o\al(－,3)被吸附，在清液中加入H2SO4和NaClO溶液目的是將一部分碘離子氧化為碘單質(zhì)，還要剩余一部分碘離子，所以NaClO過多或者過少都會影響Ieq\o\al(－,3)的生成。(3)①實驗的目的是盡可能多的吸附碘元素，實驗中將I－轉(zhuǎn)化成Ieq\o\al(－,3)再進行吸附是為了提高吸附的效率，應該是強堿性陰離子交換樹脂對Ieq\o\al(－,3)的吸附能力遠大于對I－的吸附能力。②在酸性條件下NOeq\o\al(－,2)具有氧化性，將I－氧化成I2，同時本身被還原為一氧化氮。1．(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣答案B解析A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。2．(2015·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。3．[2021·全國甲卷，26(1)(2)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為______________________________________，生成的沉淀與硝酸反應，生成____________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為__________________；若反應物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為______________；當eq\f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是__________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。答案(1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O解析(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環(huán)中。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若反應物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當eq\f(nCl2,nFeI2)>1.5即Cl2過量，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質(zhì)碘的收率會降低。(2)制備I2的兩個反應中I－為中間產(chǎn)物，總反應為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。課時精練1．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案A解析元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正確。2．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－答案D解析A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－，錯誤；B項，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生，錯誤。3．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是()A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)答案C解析實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性：I－＞Br－，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。4．I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(－,3)在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是()A．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2B．用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽中是否加碘C．生產(chǎn)等量的碘，反應①和反應②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5D．反應③的離子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋答案C解析由反應①可知氧化性：Cl2＞I2，由反應②可知氧化性：I2＜IOeq\o\al(－,3)，由反應③可知氧化性：Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，故A正確；I－和IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，故B正確；反應①轉(zhuǎn)化關(guān)系：2I－～I2～2e－，反應②轉(zhuǎn)化關(guān)系：5I－＋IOeq\o\al(－,3)～3I2～5e－，生產(chǎn)等量的碘，反應①和反應②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為6∶5，故C錯誤。5．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C．吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴答案B解析由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中的氫溴酸發(fā)生置換反應生成溴，用合適的有機溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機溶液，蒸餾有機溶液得到液溴。6．工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I－制取I2，其流程如圖：下列說法錯誤的是()A．NaNO2氧化I－時使溶液pH變大B．活性炭吸附是為了凈化水溶液C．I2與NaOH(濃、熱)反應的化學方程式：3I2＋6NaOH(濃、熱)=5NaI＋NaIO3＋3H2OD．熱空氣能吹出I2，是因為I2在水中溶解度小、易升華答案B解析亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入熱的濃氫氧化鈉溶液吸收單質(zhì)碘，最后加入HCl調(diào)節(jié)pH，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)碘：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，據(jù)此解答。7．(2022·上海高三模擬)BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應。下列說法正確的是()A．BrCl與水反應生成HBrO和HCl，該反應屬于氧化還原反應B．1molBrCl與KBr溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子為1molC．BrCl可與Cl2反應得到Br2D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaBr和NaClO答案B解析BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，反應中元素化合價無變化，因此該反應屬于非氧化還原反應，故A錯誤；BrCl＋KBr=KCl＋Br2,1molBrCl與KBr溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B正確；Cl2與BrCl都具有氧化性，因此BrCl不與Cl2反應，故C錯誤；BrCl中Br為＋1價，因此BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaCl和NaBrO，故D錯誤。8．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應的化學方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A．在與水的反應中，IBr既不是氧化劑又不是還原劑B．在與水的反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑C．在很多反應中，IBr是強氧化劑D．IBr跟NaOH稀溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O答案B解析IBr＋H2O=HBr＋HIO中，沒有元素的化合價變化，IBr既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確、B錯誤；溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，在與金屬反應時，IBr是氧化劑，故C正確；由氯氣與NaOH的反應可知，IBr和NaOH稀溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O，故D正確。9．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是()A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IFeq\o\al(＋,4)＋IFeq\o\al(－,6)，則c(IFeq\o\al(＋,4))·c(IFeq\o\al(－,6))不是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子答案C解析ICl＋H2O=HCl＋HIO，沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應，A項錯；XYn是不同鹵素原子形成的化合物，若n＝1，則一定是極性分子，D項錯。10．將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是()A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2答案C11．某化學課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題。(1)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號)g接________，________接________，________接________。(2)裝置④燒瓶中反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置①中的現(xiàn)象是____________，裝置②中的現(xiàn)象是____________，裝置③的作用是________________________________________________________________________。(4)裝置②中反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(5)若將反應后的②中的溶液滴入KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。(6)向反應后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)cdabe(2)MnO2＋4HC