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文檔簡介
PAGEPAGE112022—2023學(xué)年汕頭市高三期中檢測試題化學(xué)注意事項:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-lB-11N-14O-16Co-59第Ⅰ卷一、單項選擇題:本題共16小題,共44分。(1-10題每小題2分,共20分;11-16題每小題4分,共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1.潮州大鑼鼓作為潮汕音樂代表,入選第一批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄,下列樂器由高分子材料制成的是選項ABCD主打樂器名稱牛皮大鼓銅跋嗩吶月鑼2.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長,下列有關(guān)諺語、詩句表述中不包含化學(xué)變化的是A.雷雨發(fā)莊稼 B.飛流直下三千尺,疑是銀河落九天C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.出水蛤蟆穿綠襖,落湯螃蟹著紅袍3.中國人造太陽、中國空間站、人工合成淀粉、海斗一號等科技成果,展示我國在十四五規(guī)劃開局之年取得巨大成就,下列說法錯誤的是A.海斗一號潛航器外殼使用少量的鈦合金,鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料B.人工合成淀粉是利用CO2經(jīng)過一系列變化轉(zhuǎn)化為淀粉,該過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.人造太陽是利用氘氚核聚變產(chǎn)生巨大的能量,氘(2H)與氚(3H)互為同位素D.天宮課堂演示的水油分離實驗,在地球上進(jìn)行實驗操作叫分液4.氧化還原現(xiàn)象在生活中無處不在,下列表述涉及氧化還原反應(yīng)的是A.小蘇打治療胃酸過多 B.氯化銨溶液清除古銅鏡表面的銅綠C.檸檬酸清洗熱水壺中的水垢 D.氨水檢驗氯氣輸送管道是否泄漏5.英歌舞以豪放、遒勁聞名遐邇,極具陽剛之氣,被譽(yù)為”中國男子漢舞蹈”,下列有關(guān)表演者的裝扮說法錯誤的是A.臉上涂抹成分為Fe2O3的油彩,顏色為紅棕色B.手持的“英歌槌”含有纖維素C.佩戴的頭飾中珍珠成分為SiO2D.身上所穿的衣服材料滌綸屬于合成纖維6.食鹽是日常生活的必需品,某實驗小組為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),設(shè)計如下實驗方案,下列說法錯誤的是A.溶解時需要用到玻璃棒和燒杯B.試劑a為Na2CO3溶液,其目的是除去溶液中的Ca2+C.若先加鹽酸再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響D.操作c為蒸發(fā),當(dāng)觀察到大量晶體析出時即停止加熱,利用余熱將剩余水分烘干7.勞動使人快樂,下列勞動項目與所述物質(zhì)性質(zhì)無關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A農(nóng)民用生石灰改良酸性土壤CaO為堿性氧化物B消防員用泡沫滅火器對準(zhǔn)火源滅火NaHCO3與Al2(SO4)3反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2C自來水廠工人用明礬處理自來水明礬具有氧化性D泳池工作者用硫酸銅給游泳池消毒Cu2+能使蛋白質(zhì)變性8.下列實驗裝置設(shè)計正確的是9. 布洛芬是一種常見的鎮(zhèn)痛、消炎藥,其結(jié)構(gòu)如下所示,下列有關(guān)說法正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.所有碳原子可能位于同一平面C.H、C、O均位于元素周期表p區(qū)D.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)10.工業(yè)上以熔融氯化鈉為電解液,以鐵和石墨作電極電解制備金屬鈉和氯氣,如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是A.電極a為電源正極B.工作時Na+向石墨電極移動C.鐵電極處發(fā)生氧化反應(yīng)D.石墨電極處電極反應(yīng)式:2Cl――2e―=Cl2↑11.己知元素X、Y、Z、W為前20號元素,位于不同周期,原子序數(shù)依次遞增。Z的基態(tài)原子有6個原子軌道充滿電子,有3個未成對電子,由四種元素組成的化合物為高效復(fù)合化肥,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是A.離子半徑:W>Z>Y>XB.基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖是啞鈴形C.Z元素形成的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵12.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,能與H2O2發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說法錯誤的是A.電負(fù)性:O>N>HB.H2O為極性分子,其空間結(jié)構(gòu)是V形C.22.4LH2O2中含有共價鍵數(shù)目為3NAD.反應(yīng)過程中有4molN-H斷裂,則形成鍵數(shù)目為2NA13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將充滿NO2的玻璃球浸泡在熱水中,觀察到球內(nèi)顏色變深2NO2N2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B用pH計測得1mol/LNaHCO3溶液的pH為10.18NaHCO3溶液呈堿性,證明HCO3-在水中的水解程度小于電離程度C向NaCl溶液中加入過量AgNO3溶液后再滴加少量NaI溶液,觀察到白色沉淀中有少量黃色沉淀存在Ksp(AgCl>Ksp(AgI)D將未經(jīng)干燥的氯氣通入裝有干燥的紅布條的集氣瓶中,觀察到紅布條褪色氯氣有漂白性14.下列涉及含鐵物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將鐵片投入濃鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.FeSO4的溶液中滴加氯水:Fe2++Cl2=Fe3++2C1-C.加熱FeCl3溶液:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O15.氨硼烷(NH3·BH3)可用于制作燃料電池,裝置如圖所示,未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,下列說法正確的是A.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜移向負(fù)極B.電池工作時,H2O2附近溶液pH變小C.負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4++BO2-+6H+D.若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子16.己知反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-123.8kJ/mol,在容積為10L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,起始時PCl3和Cl2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率大?。篵>c>aB.與實驗a對比,b中使用催化劑,c中降低溫度C.實驗b反應(yīng)速率u(PC15)=2.5×10-4mol·L-1·min-1D.實驗c平衡轉(zhuǎn)化率a(Cl2)=40%第II卷三、非選擇題:本題共4道大題,每道大題14分,共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。17.(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)既是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,也是水處理中飲用水和廢水的脫氯劑、殺菌劑。實驗室可利用如下反應(yīng)制備Na2S2O3:2Na2S+Na2CO3+4SO2)=3Na2S2O3+CO2。己知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,會發(fā)生歧化反應(yīng)生成沉淀和刺激性氣味氣體。Ⅰ.硫代硫酸鈉晶體的制備。(1)盛放Na2SO3儀器的名稱是,C中的試劑為(填化學(xué)式)(2)A裝置中的硫酸能否用硝酸代替?(填“能”或“不能”),理由是。(3)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,該實驗需控制SO2不能過量,為更好的觀察SO2的生成速率,在A、B裝置間可插入裝置D,D中的試劑最好選用(填字母)。A.蒸餾水B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaHSO3溶液D.飽和NaHCO3溶液Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉Na2S2O3與硫酸反應(yīng)速率的影響。己知:濁度儀可用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多,渾濁度(單位為NTU)值越大。在其他條件一定的情況下,用濁度儀進(jìn)行如下表所示的5組實驗,分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中,渾濁度隨時間的變化。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖曲線①~⑤所示。實驗編號Na2S2O3濃度(mol/L)Na2S2O3體積(mL)H2SO4濃度(mol/L)H2SO4體積(mL)①0.120.52②0.320.52③0.520.52④0.520.32⑤0.520.12(4)結(jié)合題干信息,寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;(5)通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗,結(jié)合圖像分析,哪種反應(yīng)物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響更大。(6)如果實驗室只有濃度均為0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4溶液,在控制變量思想下,如何設(shè)計實驗方案探究硫代硫酸鈉的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑和體積)。實驗編號H2SO4濃度(mol/L)H2SO4體積(mL)Na2S2O3濃度(mol/L)①0.120.1②0.120.118.(14分)三氧化二鈷(CO2O3)常用作磁性材料、顏料、釉料、氧化劑和催化劑等。以含鈷廢料(主要成分為CO2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備CO2O3的流程如下圖所示:己知:25℃時,相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15請回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式是。(2)酸浸過程中加入H2O2的目的是。實際生產(chǎn)所消耗的雙氧水的量大于理論值,主要原因是。(3)濾渣1的成分為。操作2的名稱為。(4)“沉鈷”操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)有機(jī)相經(jīng)過一系列處理可以得到NiSO4溶液,電解NiSO4溶液制備單質(zhì)鎳時,陰極電極反應(yīng)式為;沉積鎳后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。(6)“調(diào)pH”操作中,滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,目的是使溶液中某離子完全沉淀,則理論上pH的最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時??烧J(rèn)為該離子沉淀完全)。19.(14分)CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題,利用CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)的工藝主要涉及以下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅳ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____kJ·mol-1(2)恒溫恒容下,下列說法能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡的是(填選項)A.v(H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C.容器內(nèi)氣體密度不變 D.容器內(nèi)CH3OCH3濃度保持不變(3)一定溫度和催化劑作用下,向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO2和1.0molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時測得部分物質(zhì)的濃度如表所示:成分COCO2CH3OCH3濃度/mol·L-18×10-30.173×10-2平衡時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的選擇性=(選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比);雖然氫氣的壓力等因素對選擇性有一定的影響,但提高CH3OCH3選擇性的最關(guān)鍵因素是。(4)在恒容密閉容器中進(jìn)行CO2合成二甲醚的反應(yīng)(反應(yīng)Ⅳ),某壓強(qiáng)下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線I、II、III),測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①氫碳比最小的曲線是(填標(biāo)號)。②在1L恒容密閉容器中按曲線III的起始?xì)涮急韧读?,充?molH2和2molCO2,達(dá)到平衡。己知該反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正·c2(CO2)·C6(H2)-k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。a點處(填數(shù)值,保留兩位小數(shù));a、b、c三點處lgk正-1gk逆的值最大的點是點(用a、b或c表示)。20.(14分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):請回答下列問題:(1)化合物A的名稱是,化合物E的分子式為。(2)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(3)化合物B的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為,根據(jù)其所含官能團(tuán),分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì),參考①的示例,完成下表。序號官能團(tuán)名稱可反應(yīng)的試劑反應(yīng)類型①酚羥基濃溴水取代反應(yīng)②羥基取代反應(yīng)⑧(4)化合物C的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有種:①含苯環(huán);②苯環(huán)上的取代基有三個;③屬于二元羧酸。其中一種核磁共振氫譜圖顯示峰面積之比為3:2:2:1的有機(jī)物,結(jié)構(gòu)簡式為。(5)己知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。參考上述信息及流程寫出以甲苯為原料合成化合物的合成路線(依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)。PAGEPAGE142022—2023學(xué)年汕頭市高三期中檢測試題化學(xué)答案第Ⅰ卷選擇題答案題序12345678910答案ABADCBCBAD題序111213141516答案B/DCADCB第Ⅱ卷非選擇題答案17.(14分)(1)圓底燒瓶(1分,錯別字不給分;寫燒瓶給分,寫蒸餾燒瓶、平底燒瓶不給分)NaOH(1分,寫名稱或其它能吸收SO2氣體的物質(zhì)如NaHCO3、Na2CO3、氫硫酸也給分,答氫氧化鈣不給分)(2)不能(1分,答否也給分)硝酸有強(qiáng)氧化性,會氧化Na2SO3不能生成SO2(2分,答硝酸有揮發(fā)性給1分)(3)C(2分,唯一答案,寫c也給分)(4)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(5)Na2S2O3溶液(6)(3分,答案不唯一,具體三分如下:有提到硫代硫酸鈉體積不同的給1分,提到“加水”給1分,有控制溶液總體積不變,如以數(shù)字呈現(xiàn)總體積維持相同也給分給1分)實驗編號H2SO4濃度(mol/L)H2SO4體積(mL)Na2S2O3濃度(mol/L)Na2S2O3體積(mL)蒸餾水體積(mL)①0.120.1ab②0.120.1ba18.(14分)(1)ls22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2分,寫成價電子排布式3d74s2正確給1分,寫成[Ar]4s23d7不給分,其他答案不給分)(2)將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)pH除雜;將Co3+還原為Co2+。(2分,答出1點即可給2分)
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