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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警,“防盜玻璃”能報(bào)警是利用了金屬的()A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式::O::C::O: B.氮?dú)獾碾娮邮剑篊.氨氣的電子式: D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A.對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng),使用催化劑后,△H將降低B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關(guān)C.甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol,則:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.已知常溫常壓下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol4、工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應(yīng)是SO2在400-500℃下催化氧化反應(yīng):2SO2+O22SO3,該反應(yīng)是個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.增加O2的濃度,可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡5、下列表示水解的離子方程式正確的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O++CO32-6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B.1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD.含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰37、下列說(shuō)法中正確的一組是()A.H2、D2和T2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷互為同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)8、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù),X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等;Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是ZMRYA.R元素的最高正價(jià)為+6 B.原子半徑:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C.X的金屬性比Y的金屬性弱 D.由X和R組成的化合物不止一種9、如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A.過(guò)氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀10、在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?2ZB.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固體或液體C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B.t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 D.t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率12、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和彈性,可用作食品保鮮膜B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,可用醋酸去除水垢D.淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng),可用碘水鑒別淀粉和纖維素13、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-114、下列說(shuō)法正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱,可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)15、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是()A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料16、下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過(guò)程:B.67166C.在空氣中加熱金屬鋰:
4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表的一部分,其中甲?戊共五種元素,回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊(1)五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式,下同),顯兩性的是____________。(2)甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子,則該化合物的電子式是_____________,結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為_(kāi)___________。(3)乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子,按離子半徑從大到小的順序排列為_(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。(4)有人認(rèn)為,元素甲還可以排在第ⅦA族,理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________;也有人認(rèn)為,根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,也可以將元素甲排在第_________族。(5)甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng),生成—種可燃性氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(6)通常狀況下,1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。18、已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)A的分子式是___________,C的名稱是____________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是_________________________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:反應(yīng)②:___________________________________;反應(yīng)③:___________________________________,反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問(wèn)題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號(hào))。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯,采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。20、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過(guò)量),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A.CuO粉末B.NaNO3固體C.NaCl溶液D.濃H2SO421、根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A、D的名稱:A__________,D__________。(2)寫(xiě)出B→A的化學(xué)方程式:______________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E:__________________________________;B→E:________________________________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】
新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細(xì)的金屬線.當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警,說(shuō)明當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),形成閉合回路,利用的金屬的導(dǎo)電性,故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵,金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,根據(jù)題干信息,當(dāng)玻璃被擊碎時(shí),與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警說(shuō)明利用了金屬的導(dǎo)電性。2、C【答案解析】
A.漏寫(xiě)了O原子上的一對(duì)孤電子對(duì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.漏寫(xiě)了N原子上的一對(duì)孤電子對(duì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氨氣中N原子最外層共有5個(gè)電子,N原子與每個(gè)H原子共用一對(duì)電子對(duì),N原子還剩一對(duì)孤電子對(duì),C項(xiàng)正確;D.氯元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)子數(shù)不會(huì)因?yàn)榈檬щ娮佣l(fā)生變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電子式易發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)未正確使用“[]”;(2)漏寫(xiě)未共用的電子;(3)電子的得失或共用電子對(duì)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。3、B【答案解析】
A、使用催化劑只改變活化能,對(duì)△H無(wú)影響,△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量,所以反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量有關(guān),故B正確;C、根據(jù)燃燒熱的定義,可燃物生成氧化物是穩(wěn)定的,H2O應(yīng)為液態(tài),該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中水為氣態(tài),即△H>-890kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D、H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)除了生成水,Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀,也伴隨有熱量的變化,即硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)的△H≠-114.6kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤;答案選B。【答案點(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),中和熱指的是稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量,酸和堿必須是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,且只發(fā)生H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)。4、D【答案解析】分析:A、根據(jù)催化劑加快反應(yīng)速率分析;B、根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)解答;C、根據(jù)增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)判斷;D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答。詳解:A、催化劑加快反應(yīng)速率,因此使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,A正確;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,B正確;C、增加O2的濃度,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率,C正確;D、在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。因此當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤,答案選D。5、A【答案解析】
A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故A正確;B.NH4+的水解離子反應(yīng)為NH4++H2ONH3?H2O+H+,NH4OH書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C.S2-是多元弱酸的陰離子,應(yīng)分兩步水解,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,以第一步為主,故C錯(cuò)誤;D.H3O+即是H+,故該反應(yīng)是HCO3-的電離,HCO3-的水解離子反應(yīng)為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D錯(cuò)誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,弱堿陽(yáng)離子水解結(jié)合水中的氫氧根離子,弱酸陰離子水解結(jié)合水中的氫離子。6、D【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有1mol氣體分子,約有NA個(gè)氣體分子,A項(xiàng)正確;B.1個(gè)CH4分子中含4個(gè)碳?xì)鋯捂I,則1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確;C.OH-中含的離子數(shù)為,8+1+1=10,1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA,C項(xiàng)正確;D.氧氣和臭氧都只含有O原子,所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是難點(diǎn),可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測(cè)得出正確結(jié)論。加上D項(xiàng)結(jié)論正確,設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g,那么所含氧原子個(gè)數(shù)比為:=2:3,與題中條件不符,假設(shè)錯(cuò)誤,D項(xiàng)不正確。7、D【答案解析】
A.H2、D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì),只是組成的原子種類不同,但結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì)的不同分子,故A錯(cuò)誤;B.為四面體結(jié)構(gòu),碳原子連接的原子在空間相鄰,組成相同,為同一物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.正丁烷和異丁烷可以表示為和,分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)可以表示為和分子組成相同,結(jié)構(gòu)相同,為同一種物質(zhì),故D正確;答案選D。8、D【答案解析】
W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素.W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù),則W為H元素;X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為Na;設(shè)Y最外層電子數(shù)為a,則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4,故a+a+1=a+3,解得a=2,故Y為Mg,Z為B,M為N,R為O,據(jù)此解答。【題目詳解】依據(jù)上述分析可知,A.R元素為O,無(wú)最高正價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同周期中,元素原子半徑從左到右依次減小,同主族中元素原子半徑從上到下依次增大,則上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)椋簉(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱,則金屬性比較:Na>Mg,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由X和R組成的化合物可以是Na2O,也可以是Na2O2,D項(xiàng)正確;答案選D。9、B【答案解析】A、過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯(cuò)誤;B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯(cuò)誤;D、鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:根據(jù)物理知識(shí)的原理,U形管內(nèi)液體慢慢右移說(shuō)明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說(shuō)明壓強(qiáng)又與原來(lái)相等,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導(dǎo)致壓強(qiáng)變化,但不能產(chǎn)生氣體。10、B【答案解析】
A.根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析,Z是反應(yīng)物,X、Y是生成物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應(yīng)1.8mol,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z?3X+2Y,故A錯(cuò)誤;B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,說(shuō)明達(dá)到相同的平衡,不受壓強(qiáng)的變化影響,所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng),所以X和Z為氣體,而Y為固態(tài)或液態(tài),故B正確;C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z?3X+2Y,若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大,壓強(qiáng)減小的過(guò)程,達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0,故C錯(cuò)誤;D.若達(dá)平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時(shí)其體積增大,但不能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行,Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為B。11、B【答案解析】
A項(xiàng),0~t1段,X增加2mol,Y減少4mol,即轉(zhuǎn)化X、Y物質(zhì)的量之比為1:2,t3后X、Y物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明達(dá)到平衡,反應(yīng)方程式為:2YX,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),t1時(shí),Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍,所以Y的濃度是X濃度的1.5倍,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),t2時(shí),X、Y物質(zhì)的量相等,但沒(méi)有保持不變,t2時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),t3時(shí)刻后X、Y物質(zhì)的量不再改變,達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、A【答案解析】分析:A.聚氯乙烯含有增塑劑,對(duì)人體有害;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍(lán)色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對(duì)人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯(cuò)誤;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確;C.水垢的主要成分碳酸鈣,醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,所以可用醋酸去除水垢,故C正確;D.碘遇淀粉變藍(lán)色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確;答案:A。13、B【答案解析】分析:本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等,注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解:A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱,故錯(cuò)誤;B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話,反應(yīng)熱的符號(hào)相反,且根據(jù)物質(zhì)的量分析,該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1,故正確;C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng),故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),故反應(yīng)熱不能計(jì)算,故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:注意燃燒熱的定義:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量,若有弱酸或弱堿或有沉淀生成,反應(yīng)熱都不為中和熱。14、D【答案解析】分析:A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池;B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式,如光能、電能等;C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成,所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng);D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解:A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池,而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng),不可能設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤;B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,但不一定都是熱量變化,也可能是光能、電能等多種形式,所以B錯(cuò)誤;C、某些物質(zhì)的溶解、電離,或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞,但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以C錯(cuò)誤;D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑,由于是放熱反應(yīng),所以鉑絲保持紅熱,故D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛:原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的;化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化,且能量變化的形式有多種,但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂,但有化學(xué)鍵的斷裂的過(guò)程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。15、B【答案解析】
A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素,都是金屬元素,A正確;B.除He元素最外成為2電子外,0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì),因此可以找到半導(dǎo)體材料,C正確;D.過(guò)渡金屬元素種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,D正確;故答案選B。16、B【答案解析】分析:A.HCl是共價(jià)化合物;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰;D.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解:A.HCl是共價(jià)化合物,H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵,故用電子式表示形成過(guò)程為,A正確;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67,質(zhì)量數(shù)為166,則中子數(shù)為166-67=99,因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32,B錯(cuò)誤;C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,反應(yīng)為4Li+O22Li2O,C正確;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同,屬于同種物質(zhì),D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2->Na+>Al3+-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得:甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。(1)元素非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4;Al(OH)3具有兩性。(2)H與O形成的10電子分子為H2O,電子式是;結(jié)構(gòu)式為H―O―H;固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。(3)O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)逐漸增大,故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Al3+。(4)如果將H排在第ⅦA族,應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1;根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,也可以將其排在第ⅣA族。(5)H與Na形成的化合物為NaH,與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2,化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑。(6)通常狀況下,1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ,則熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。18、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)【答案解析】
已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,則A為乙烯;F是一種高聚物,則F為聚乙烯;B可被氧化,且由乙烯生成,則B為乙醇;D為乙酸,C為乙醛;E是具有果香味的有機(jī)物,由乙酸與乙醇反應(yīng)生成,則為乙酸乙酯?!绢}目詳解】(1)分析可知,A為乙烯,其分子式為C2H4;C為乙醛;F為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)D為乙酸,含有的官能團(tuán)名稱是羧基;羧基可電離出氫離子,具有酸的通性,且酸性大于碳酸,則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可);(3)反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛,方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應(yīng),方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】
題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!绢}目詳解】(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過(guò)程中暴沸,應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:催化劑和吸水劑;(5)試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:防倒吸;(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,則BC正確,故答案為:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開(kāi)得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液時(shí),下層水溶液從下口流出后,為防止發(fā)生污染,
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