2023屆吉林省延邊州化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：2、已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定3、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大4、X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小為r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列說(shuō)法一定正確的是A．最高正化合價(jià)：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中Y的堿性最強(qiáng)5、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-16、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl7、如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是A．甲烷與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水與乙炔發(fā)生化合反應(yīng)而褪色D．苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替9、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時(shí)，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)10、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．下列說(shuō)法不正確的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是為了富集溴元素11、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C－CH2Cl12、下列表示正確的是A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COHC．氫氣的比例模型： D．CO2的電子式：13、對(duì)于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-114、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構(gòu)體C．乙烯和環(huán)己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)15、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度16、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A．Ca(OH)2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa17、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過(guò)NaOH溶液洗氣18、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂19、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子20、物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如右圖，則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（）A．8種B．9種C．10種D．11種21、下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．22、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見(jiàn)塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團(tuán)的名稱是__________。（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。26、（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。27、（12分）Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。28、（14分）醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的弱酸。(1)為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案：①用pH試紙測(cè)出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；②先測(cè)0.1mol/L醋酸的pH；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測(cè)其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖)，測(cè)試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是__________(選填字母)；但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關(guān)系式中正確的是________；(選填字母)A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D．c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能：若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____；若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____；③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：若測(cè)得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)若測(cè)得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)29、（10分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A、NH4Br的電子式：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙醇的分子式：C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CS2分子比例（填充）模型：，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、A【答案解析】測(cè)試卷分析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。3、B【答案解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式,注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號(hào)；B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行回答；C、根據(jù)v=ΔCΔt來(lái)計(jì)算詳解:A、由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?3Y+Z,故A錯(cuò)誤；

B、若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、t時(shí),正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；

D4、C【答案解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，則X的原子序數(shù)小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，則Z的原子序數(shù)最小，即原子序數(shù)Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期?！绢}目詳解】A.Z可能為氧元素或氟元素，則Z可能無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.Y、Z若在VIIA族，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，且X可能是硅，則可能X的熔點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C.若X為非金屬元素，X、Y具有相同的電子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-，故C正確；D.若X為金屬元素，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，X的堿性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。5、B【答案解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。6、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點(diǎn)高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．鈉能與水反應(yīng)，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。7、D【答案解析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯(cuò)誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。8、D【答案解析】

A.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A錯(cuò)誤；B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.乙炔具有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.若苯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，則苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替，D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二氯代苯?jīng)]有同分異構(gòu)體說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。9、D【答案解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，所以b點(diǎn)HA體積大于10mL?！绢}目詳解】A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應(yīng)加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時(shí)，加入HA的體積＞10mL，B錯(cuò)誤；C.pH＝7時(shí)，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度。10、C【答案解析】

由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱的空氣可以吹出，選項(xiàng)B正確；C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.步驟①-④，先生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、C【答案解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。12、A【答案解析】

A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO，故錯(cuò)誤；C.氫氣的球棍模型：，錯(cuò)誤；D.CO2的電子式：氧原子應(yīng)該滿足8電子，故錯(cuò)誤。13、C【答案解析】

按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；【題目詳解】以A2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C；答案選C。14、D【答案解析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B.和結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C錯(cuò)誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案為D【答案點(diǎn)睛】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，而同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。15、B【答案解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)不符合，

答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項(xiàng)為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時(shí)的起點(diǎn)與大小；二是平衡的移動(dòng)方向，抓住核心原則：誰(shuí)大就向誰(shuí)的方向移動(dòng)。16、B【答案解析】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，H2S為弱酸，即H2S的水溶液中存在電離平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正確。17、B【答案解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過(guò)NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有乙烯的除雜是一個(gè)常考點(diǎn)，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故一般不能使用高錳酸鉀進(jìn)行氣體的除雜。18、C【答案解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯(cuò)誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。19、D【答案解析】測(cè)試卷分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯(cuò)；16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個(gè)，D對(duì)?？键c(diǎn)：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。20、B【答案解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選B。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個(gè)可被取代的氫原子，那么m個(gè)取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個(gè)取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。21、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，故A正確；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．屬于酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查加成反應(yīng)和取代反應(yīng)22、C【答案解析】

因?yàn)橐宜?、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時(shí)沒(méi)有反應(yīng)的乙酸、乙醇會(huì)被蒸餾出來(lái)，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會(huì)被蒸餾出來(lái)，據(jù)此完成本題?！绢}目詳解】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會(huì)被蒸餾出來(lái)，產(chǎn)品中不會(huì)有被蒸餾出的硫酸，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因?yàn)橐掖疾慌c碳酸鈉反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)橐宜嵋讚]發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，所以C選項(xiàng)是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，該溫度下濃硫酸與乙醇不會(huì)生成氣體，故D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應(yīng)①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應(yīng)②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。24、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【答案解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【答案點(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。25、分液漏斗通SO2品紅變成無(wú)色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過(guò)A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明已收集滿）丙不能【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過(guò)堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨。27、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【答案解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗郏蔆、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH