2023學(xué)年河南省長葛市一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.022、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO33、反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH34、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A．由于鋁的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C．冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應(yīng)5、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．2種B．3種C．4種D．5種6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAB．常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC．36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD．2.24L(標準狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA7、下列做法與“建設(shè)美麗中國”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農(nóng)村使用沼氣C．增加化肥、農(nóng)藥的使用量D．凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用8、下列說法正確的是A．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動性：Na<FeB．因為酸性H2CO3<H2SO4，所以非金屬性：C<SC．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D．因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性：Cl->S2-9、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O10、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)11、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變C．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D13、下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（）A．化學(xué)能：2molH＞1molH2 B．H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C．穩(wěn)定性：H＜H2 D．H2→2H的過程是吸熱過程15、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯16、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等17、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO218、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO219、下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失20、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q321、下列氣體溶于水，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO222、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。24、（12分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。27、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液28、（14分）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是__________(填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________。29、（10分）能源在人類生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出負極的電極反應(yīng)式___。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

由反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，即為壓強增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，平衡不發(fā)生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C2、B【答案解析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發(fā)水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。3、C【答案解析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，△H2只是原子結(jié)合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應(yīng)的△H應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。4、C【答案解析】

A.氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，A錯誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，B錯誤；C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行，是一個典型的放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。5、B【答案解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點睛：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。6、A【答案解析】

A.標準狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價鍵，所以極性共價鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個3H2中含有4個中子，36g3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D.2.24L(標準狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。7、C【答案解析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農(nóng)藥的使用量會解答水源等污染，與“建設(shè)美麗中國”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應(yīng)用，D不符合題意，答案選C。8、B【答案解析】分析：A、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)；B、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析；D、非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解：A.鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，金屬性鈉強于鐵，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3＜H2SO4，所以非金屬性：C＜S，B正確；C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，例如氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，C錯誤；D.非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強，所以還原性：Cl-＜S2-，D錯誤。答案選B。點睛：選項A是解答的易錯點，注意金屬鈉的性質(zhì)特點。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。9、B【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應(yīng)為：，B錯誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。10、C【答案解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。11、B【答案解析】分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。12、A【答案解析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動性:C>D；A、C相連時A極減輕，則金屬活動性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。13、D【答案解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。14、B【答案解析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯誤；正確選項B。15、D【答案解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應(yīng)，右側(cè)試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。16、C【答案解析】分析：L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，C正確；D．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。17、A【答案解析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選A。18、D【答案解析】A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA，故B錯誤；C．標況下0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯誤；D．條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2，故D正確；答案為D。19、D【答案解析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯誤，答案選D。20、A【答案解析】

斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。21、C【答案解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。22、B【答案解析】A.醋酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸鎂和二氧化碳、水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正確；C.氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，故C錯誤；D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式的書寫步驟中的難點是“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。二、非選擇題(共84分)23、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【答案解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【答案解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應(yīng)在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應(yīng)充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導(dǎo)管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應(yīng)，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。26、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【答案解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。27、催化作用CH2==CH2＋Br2→B