考研真題啥的區(qū)

十五、d區(qū)元素十五、d區(qū)元素（319題）(69)1.2(1607)將K2MnO4溶液調(diào)節(jié)到酸性時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是… （）(A)紫紅色褪去2(1622)用Cr2O3為原料(A)濃硝酸2(1627)(B)綠色加深(D)溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成2.鉻酸鹽用的試劑是… （）(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O23.H3N(A)的含鉑Cl是… （）H3NCl(B)PtPtClNH3HN十五、d區(qū)元素十五、d區(qū)元素（319題）(69)1.2(1607)將K2MnO4溶液調(diào)節(jié)到酸性時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是… （）(A)紫紅色褪去2(1622)用Cr2O3為原料(A)濃硝酸2(1627)(B)綠色加深(D)溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成2.鉻酸鹽用的試劑是… （）(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O23.H3N(A)的含鉑Cl是… （）H3NCl(B)PtPtClNH3HNCl3(橙黃)(C) 1(1637)(鮮黃)(D)PtCl44.在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物質(zhì)是… （）(B)Fe(OH)6]3-(D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+(A)Fe(OH)3(C)[Fe(NH3)6]3+2(1638)5.[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成對電子數(shù)分別是… （）021(1644)2220006.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要產(chǎn)物是… （）(A)Cr+S+H2S1(1654)+Na2SO4(D)CrO+S227.在下氫氧化物中既能溶于過量又能溶于氨水的是… （）Ni(OH)22(1655)(B)Zn(OH)2(C)Fe(OH)38.某金屬離子在八面體弱場中的磁矩是4.90B.M.，而在八面體強(qiáng)場中的磁矩為0，該中心金屬離子可能是… （）(A)Cr(III)9. 2(1657)(B)Mn(II)(C)Mn(III)(D)Fe(II)含有下列離子的溶液與Na2S溶液反應(yīng)不生成黑色沉淀的一組是… （）(A)Fe2+，Bi3+10. 2(1659)(B)Cd2+，Zn2+ (C)Fe3+，Cu2+ (D)Mn2+，Pb2+下列各組元素中性質(zhì)最相似的兩種元素是… （）2(1660)HfAuCo11.下列氧化物與濃H2SO4共熱，沒有O2生成的是… （）(A)CrO32(1661)(B)MnO2(C)PbO2(D)V2O512.下列各組自由離子的順磁磁矩從小到大變化順序，正確的是… （）<Ni2+<Co2+2(1664)Cr2+<Fe2+<Fe3+<Cr2+13.-318-十五、d區(qū)元素在酸性介質(zhì)中加入過氧化氫(H2O2)時(shí)不生成過氧化物的化合物是… （）(A)鈦酸鹽2(1674)(B)重鉻酸鹽(C)釩酸鹽(D)高錳酸鹽14.在堿性溶液中氧化能力最強(qiáng)的是… （）(A)MnOO2-Cr(B)NaBiO3(C)Co2O341(1694)2715.下列元素中，可形成多酸的是… （）(A)Na2(1695)(B)W(C)Fe16.(Ⅴ)的形式是… （）(B)VO3+(D)VO3-＋2(A)VO(C)V十五、d區(qū)元素在酸性介質(zhì)中加入過氧化氫(H2O2)時(shí)不生成過氧化物的化合物是… （）(A)鈦酸鹽2(1674)(B)重鉻酸鹽(C)釩酸鹽(D)高錳酸鹽14.在堿性溶液中氧化能力最強(qiáng)的是… （）(A)MnOO2-Cr(B)NaBiO3(C)Co2O341(1694)2715.下列元素中，可形成多酸的是… （）(A)Na2(1695)(B)W(C)Fe16.(Ⅴ)的形式是… （）(B)VO3+(D)VO3-＋2(A)VO(C)VO·nHO25 2417.2(1699)CrO5中Cr的氧化數(shù)為 （）(A)4(B)6(C)8(D)1018.1(4601)在硝酸介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化為MnO可加的氧化劑是… （）4(B(NH4)2S2O8(Ag+催化)(A)KClO32(4603)(C)K2Cr2O7(D)王水19.下列物質(zhì)不能大量在溶液中共存的是… （）(AFe(CN)3和OH(B)Fe(CN)3和I66Fe3+和Br(C)Fe(CN)4和I262(4604)20.根據(jù)價(jià)層電子的排布，下列化合物中為無色的是… （）(A)CuCl2(4605)(B)CuCl2(C)FeCl3(D)FeCl221.根據(jù)價(jià)層電子的排布，預(yù)料下列化合物中為無色的是… （）(A)TiCl32(4606)(B)ScF3(C)MnF3(D)CrF322.下列離子中磁性最大的是… （）(A)V2+2(4607)(B)Cr3+(C)Mn2+(D)Fe2+23.Fe(H2O)描述的是 （）(Asp3d2雜化，順磁性(Cd2sp3雜化，順磁性2(4608)(Bsp3d2雜化，反磁性(Dd2sp3雜化，反磁性24.過渡許多非金屬的共同點(diǎn)是… （）(A)有高的電負(fù)性(C)多種氧化態(tài)2(4609)(B)許多化合物有顏色(D)許多順磁性化合物25.對第四周期的過渡元素，不具備的性質(zhì)是… （464s23dn的電子排布2(4610)下列化合物中顯反磁性的是… （）26.）(A)NiCl22(4616)(B)CoSO4(C)VOCl3(D)TiF327.-319-十五、d區(qū)元素中含有… （）(B)VOFe(CN)4(A)Fe3+2(4617)(C)CrO2-24628.下列離子中氧化性最強(qiáng)的是… （）333(D)Co3+62(4636)3629.（）6>成對能能>成鍵能(4643)(A)(C)2分(B)>成對能(D)能<成對能30.下列氣體中能用氯化鈀(PdCl2)稀溶液檢驗(yàn)的是… （）(A)O十五、d區(qū)元素中含有… （）(B)VOFe(CN)4(A)Fe3+2(4617)(C)CrO2-24628.下列離子中氧化性最強(qiáng)的是… （）333(D)Co3+62(4636)3629.（）6>成對能能>成鍵能(4643)(A)(C)2分(B)>成對能(D)能<成對能30.下列氣體中能用氯化鈀(PdCl2)稀溶液檢驗(yàn)的是… （）(A)O32(4645)(B)CO2(C)CO(D)Cl231.是… （）(A)Pb(IV)2(4646)(B)Bi(V)(C)Cr(VI)(D)Tl(III)32.欲將K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4，下列方法中可得到產(chǎn)率高質(zhì)量好的是… （）(ACO2通入堿性K2MnO4溶液(C)電解氧化K2MnO4溶液1(4648)(B)用Cl2氧化K2MnO4溶液(D)用HAc酸化K2MnO433.Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)表現(xiàn)在… （）(A)形成配合物的能力(C)鹽類的水解性1(4653)(B)形成復(fù)鹽的能力(D)氫氧化物的兩性34.下列四種綠色溶液，加酸后，溶液變?yōu)樽霞t色并有棕色沉淀產(chǎn)生的是（ ）(A)NiSO41(4654)(B)CuCl2(濃)(C)NaCrO2(D)K2MnO435.在下列化合物中，屬雜多酸鹽的是… （）(A)Na3[P(W12O40)](C)Na4Mo7O232(4659)(B)KCr(SO4)2·12H2O(D)Fe2(CO)936.下列提煉金屬的方法，不可行的是… （）(AMg還原TiCl4(CH2還原WO31(4663)W(B)熱分解Cr2O3(D)羰化法提純NiCr37.(MnO2)轉(zhuǎn)變?yōu)?A)KClO3(s)+KOH(s)(C)Cl21(4670)MnO4擇的試劑是… （(B)濃HNO3(D)O2）38.下列新出的氫氧化物沉淀在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是… （）(A)Fe(OH)21(4671)(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)239.下列錳的氧化物中酸性最強(qiáng)的是… （）(A)MnO2(4672)(B)Mn2O3(C)MnO2(D)Mn20740.在FeCl3與KSCN的混合液中加入過量NaF，其現(xiàn)象是… （）(A)產(chǎn)生沉淀1(4673)(B)變?yōu)闊o色(C)顏色加深(D)無變化41.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化是… （）(A)趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)(B)先升高后降低-320-十五、d區(qū)元素(C)趨向形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)42. 2(4677)(D)沒有一定規(guī)律的離子是… （）(A)[Ti(H2O)6]3+(B)[Ti(H2O)6]4+(D)[Ti(O2)OH(H2O)4]Ti(OH)2(H2O)4]2+1(4678)43.當(dāng)MnO和I在濃強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物最可能是… （）4(AMn(s)和I2(CMnO2、O2和IO1(4679)十五、d區(qū)元素(C)趨向形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)42. 2(4677)(D)沒有一定規(guī)律的離子是… （）(A)[Ti(H2O)6]3+(B)[Ti(H2O)6]4+(D)[Ti(O2)OH(H2O)4]Ti(OH)2(H2O)4]2+1(4678)43.當(dāng)MnO和I在濃強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物最可能是… （）4(AMn(s)和I2(CMnO2、O2和IO1(4679)(B)MnO2和IO4Mn2+和I2344.性質(zhì)最相似的兩種元素是… （）和Hf1(4680)(B)Ru和Rh(C)MnMgCr45.系收縮導(dǎo)致下列元素中性質(zhì)相似的一組是… （）2(4681)用Cr2O3為原料(A)濃硝酸(C)KMnO42(4682)PbRe46.鉻酸鹽用的試劑是… （(B)KOH(s)+KClO3(s)(D)H2O2）47.弱場中八面體和四面體配合物的CFSE相等的是… （）(A)Fe2+2(7612)(B)Ni2+(C)Mn2+(D)Cu2+48.PR3在配合物M(PR3)6中可能形成鍵，這種鍵屬于… （）(A)M(d)→L(p)(B)M(d)(D)L(p)→L(d)→M(p)(CL(p)M(d)2(7618)49.為 → → → 。50. 2(7621)①M(fèi)n(CN)4②Mn(CN)31.8B.M.1.7B.M.逆磁的3.2B.M.5.9B.M.663④FeF366Fe(CN)46其中屬于低自旋配合物的是… （）(A)①，②，③，⑤(C)①，②，③2(7636)(B)③，④(D)①，③，⑤51.下列配離子屬于反磁性的是… （）(A)[Mn(CN)6]4(C)[Fe(CN)6]31(7642)(B)[Cu(en)2]2+(D)[Co(CN)6]352.下列硫化物中，溶解度最大的是… （）(A)MnS2(7643)(B)SnS(C)PbS(D)CuS53.與Na2CO3溶液作用全部都生成堿式鹽沉淀的一組離子是… （(A)Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+）-321-十五、d區(qū)元素(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+1(7644)下列物質(zhì)中，不為黃色的是… （54.）(A)PbI21(7648)(B)HgI2(C)CdS(D)K3[Co(NO2)6]55.下列氧化物中，能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的是… （）(A)Fe2O3十五、d區(qū)元素(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+1(7644)下列物質(zhì)中，不為黃色的是… （54.）(A)PbI21(7648)(B)HgI2(C)CdS(D)K3[Co(NO2)6]55.下列氧化物中，能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的是… （）(A)Fe2O32(7661)(B)Co2O3(C)Cr2O3(D)Ga2O356.下列配合物或配離子中沒有反饋鍵的是… ()(B)[Ni(CN)4]2(C)[FeF6]3(A)Fe(CO)51(7663)(D)[RhCl(PPh3)3]57.OSCH3CH3SM配位鍵的物種是…（當(dāng)將）Al3+2(7681)(B)Sn4+(C)Pd2+(D)Ln3+58.對于CoF3配離子，下面敘述正確的是… （）6(A)CoF3的晶體場(B) F為強(qiáng)場配體(D)所有敘述都不正確能大6(C)CoF3是順磁性的61(7688)59.在酸性介質(zhì)中，下列物質(zhì)與H2O2作用不可能形成過氧化物的是… （）(A)Na4TiO42(7690)(B)(NH4)3VO4(C)K2Cr2O7(D)KMnO460.平面正方形場中，中心體可發(fā)生sd軌道(Cspd軌道都1(7692)的軌道有… （pd軌道)d軌道）61.維生素B12中所含的金屬元素及其所能醫(yī)治的疾病是… （）(A)鐵，高血壓(C)鋅，侏儒病2(7694)下列各組物質(zhì)中，不能穩(wěn)定(A)Co2O3，CeO2，CrO3(C)CuI，TlI，AuI2(7698)(B)鈷，惡性貧血(D)鈣，軟骨病62.的一組是… （(B)GeCl4，TiCl4，VOCl2(D)BiCl5，TlI3，CeCl4）63.根據(jù)Lewis酸堿或質(zhì)子酸堿的觀點(diǎn)，下列(A)堿性NCl3NF3(C)堿性CH3NH2>NH32(7705)不正確的是… （(B)酸性BBr3BCl3BF33）O)2O) >Fe(H2 62 664.下列配合反應(yīng)向右進(jìn)行的是… （=[Ag(NH3)2]++2CN+4Cl=[FeCl4]+6F-322-）十五、d區(qū)元素=[Zn(NH3)4]2++Cu2+4I=[HgI4]2+4Cl1(7706)65.下列配離子中(A)[Ni(CN)4]21(7707)能最大的是… （）(B)CoCl2(C)[Fe(CN)6]4(D)MnCl44666.化物中能溶于濃NaOH溶液的是… （）(A)Cu(OH)22(7710)(B)Cd(OH)2(C)Co(OH)2(D)十五、d區(qū)元素=[Zn(NH3)4]2++Cu2+4I=[HgI4]2+4Cl1(7706)65.下列配離子中(A)[Ni(CN)4]21(7707)能最大的是… （）(B)CoCl2(C)[Fe(CN)6]4(D)MnCl44666.化物中能溶于濃NaOH溶液的是… （）(A)Cu(OH)22(7710)(B)Cd(OH)2(C)Co(OH)2(D)Mn(OH)267.效應(yīng)的是… （）(A)Fe(CN)4O)2O)3)3(B)Fe(H(C)Cr(H(D)Cr(NH62 62 63668.1(7711)下列水合鹽中，加熱脫水時(shí)發(fā)生水解的是…………（）(A)CoCl2·6H2O(C)CuSO4·5H2O2分（7718）(B)MgCl2·6H2O(D)NiSO4·7H2O69.（）(A)鉑坩堝(B)石英坩堝(C)鎳坩堝(D)瓷坩堝(86)1.5(1600)A.Ti上述各B.NiC.HgD.W一般用：(1)(2)(3)(4)(5)備的金屬是 ；熱分解用H2作還原劑，還原其氧化物的是 ；的是 ；用羰化法提純的是 。2.2(1602) 。2(1603)3.5(1608)的是 。4.在Cr2(SO4)3和MnSO4溶液中分別加入(NH4)2S溶液，將分別產(chǎn)生 色 和 色 ；把后者放置在空氣中，最后會變成 色 。5. 2(1609)0.564V2.26V0.95V1.51V-1.18VMnO23+2+MnO4────1.69VMnO2────│Mn────1.23VMn ────Mn│4────│││1.51V-323-十五、d區(qū)元素其中 和 定，易發(fā)生歧化。2(1610)寫出我國豐產(chǎn)礦物主要化學(xué)成分的化學(xué)式輝鉬礦 黑鎢礦 。2(1611)寫出氧化數(shù)為+6和+3的鉻的電對的半電池反應(yīng)：在酸性介質(zhì)中 在堿性介質(zhì)中 2(1612)-3+選用一種物質(zhì)將Cr氧化為CrO ，其反應(yīng)方程式是：27 ，選用一種物質(zhì)可將十五、d區(qū)元素其中 和 定，易發(fā)生歧化。2(1610)寫出我國豐產(chǎn)礦物主要化學(xué)成分的化學(xué)式輝鉬礦 黑鎢礦 。2(1611)寫出氧化數(shù)為+6和+3的鉻的電對的半電池反應(yīng)：在酸性介質(zhì)中 在堿性介質(zhì)中 2(1612)-3+選用一種物質(zhì)將Cr氧化為CrO ，其反應(yīng)方程式是：27 ，選用一種物質(zhì)可將Cr(OH)氧化為CrO2，其反應(yīng)方程式是：44 。2(1613)溶液中分別加入下列溶液，得到的沉淀是：9.(1)(2)(3)加入Na2S得到 ；加入Na2CO3得到 到 生成 。10.2(1624)，。11.2分(1625)金屬鉬的兩個(gè)化學(xué)方程式是： ， 。2(1626)12.。13.2(1628) 。2(1630)14.。15.2(1631)為 。16. 2(1635)在FeCl3和FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液，將分別產(chǎn)生 和 ；把后者放在空氣中，最后會變成 (要分別標(biāo)明沉淀產(chǎn)物的顏色)17. 2(1639)-324-十五、d區(qū)元素在NiSO4和CoSO4溶液中各加入過量KCN溶液，將分別生成 和 ；將后者溶液放置或微熱漸漸轉(zhuǎn)化而成。18. 2(1640)將59Co(n,60Co改寫成核反應(yīng)方程式是，272760Co通過放射產(chǎn)生60Nit5.24年)。60Co重要用途是 27281/227 。19. 2(1641)物的顏色) 。20. 2(1647)在水溶液中，十五、d區(qū)元素在NiSO4和CoSO4溶液中各加入過量KCN溶液，將分別生成 和 ；將后者溶液放置或微熱漸漸轉(zhuǎn)化而成。18. 2(1640)將59Co(n,60Co改寫成核反應(yīng)方程式是，272760Co通過放射產(chǎn)生60Nit5.24年)。60Co重要用途是 27281/227 。19. 2(1641)物的顏色) 。20. 2(1647)在水溶液中，F(xiàn)e2+和Fe3+的穩(wěn)定性對比是 比 ，是 。21. 2(1650)W、Cu、Zn、Ga、Ge、Sn等高的是 。22. 5(1656))[)64+O，熔點(diǎn)最低的金屬是 。熔點(diǎn)最)O2+3+O4)eO222C+2)i2+C+C2)O2++4(1) (2) (3) (4) 23. 2(1658)(5) (四五六周期)最高氧化態(tài)的氧化物水合物中堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 。24.2(1663)(1)Ti3+(2)Cr3+；；(3)MnO2- ；O2- (4)Cr。45(1666)2725.顏色：(H2O)3 ，CrO5(乙醚中) ，CoCl2 ，6，Cu2O 。62(1667)下列物質(zhì)的顏色是：26.TiO2 V2O5 ；CoCl2·6H2O [Fe(CN)6] 。-325-十五、d區(qū)元素27. 2(1668)同多酸是指 所形成的多酸，例如 等；雜多酸是指 所形成的多酸，例如 等。28. 5(1669)、 、 、 和 。29. 5(1670)在單質(zhì)，最軟的固體是 ，最硬的是 ；熔點(diǎn)最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 。30. 2(1687)十五、d區(qū)元素27. 2(1668)同多酸是指 所形成的多酸，例如 等；雜多酸是指 所形成的多酸，例如 等。28. 5(1669)、 、 、 和 。29. 5(1670)在單質(zhì)，最軟的固體是 ，最硬的是 ；熔點(diǎn)最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 。30. 2(1687)元素從上到下的氧化態(tài)變化規(guī)律是 而 族和 族元素表現(xiàn)了兩者的過渡。31.10(1692)形式：(1)(3)(5)(7)(9)5次氯酸 ；(2)(4)(6)(8)鈦(IV)在強(qiáng)酸中 ；釩(V)在強(qiáng)堿中 鈾(VI)在強(qiáng)酸中 ；鉍(III)在過量堿中 ；氯化 ；錳(VI)在強(qiáng)、濃堿液中 ；鉻(III)在過量堿中 ；銅(II)在過量濃鹽酸中 分(1693)(10)釩(IV)在酸中 。32.><”或“等于=”表示(1)(2)(3)(4)(5)33. 2SnCl4CrCl3BF3Mg2+SnCl2Mg(OH)2CaCl2BBr3Zn2+熔點(diǎn)沸點(diǎn)(4600)常用變色硅膠做干燥劑，變色原理的化學(xué)方程式是： 。34. 5(4612)K2Cr2O7具有 性，中可將K2Cr2O7的飽和溶液與濃H2SO4配成鉻酸洗液，若使用后的洗液顏色從 色變?yōu)?色，則表明 ，洗液失效。35. 2(4618)36. 5(4619)鉻酸鹽，可以采用的試劑是 。鉑系元素包括 。它們在自然界中往往以 形式而共生在一起。它們在化合物中的氧化數(shù)表現(xiàn)出一定的規(guī)律性，沿周期自氧化數(shù)趨向 ，依各族由上到下氧化數(shù)趨向 。-326-十五、d區(qū)元素37. 5(4620)非金屬單質(zhì)的歧化反應(yīng)一般是在 介質(zhì)中進(jìn)行，如 。而高價(jià)金屬氧化物則在 介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，如 。38. 2(4621)鹽Fe2X3(s)，在溶液中的溶解平衡可表示為： 。39. 2(4622)Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三價(jià)氫氧化物與鹽酸反應(yīng)分別得到 40. 2(4623)A.Co十五、d區(qū)元素37. 5(4620)非金屬單質(zhì)的歧化反應(yīng)一般是在 介質(zhì)中進(jìn)行，如 。而高價(jià)金屬氧化物則在 介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，如 。38. 2(4621)鹽Fe2X3(s)，在溶液中的溶解平衡可表示為： 。39. 2(4622)Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三價(jià)氫氧化物與鹽酸反應(yīng)分別得到 40. 2(4623)A.Co2+，Ni2+，這說明 較穩(wěn)定。B.Sr2+，Ba2+D.Zr(IV)，Hf(IV)(1)(2)(3)(4)化學(xué)性質(zhì)最相似的是 化學(xué)性質(zhì)差異最大的是 它們的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是 它們的氫氧化物能被空氣氧化的是 。41. 5(4631)Co(OH)3能溶于稀H2SO4，得到 的硫酸鹽，這是因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?是一種 ，故在Co(OH)3溶解的同時(shí)，便把 而本身即被 。42. 2(4633)CoCl活性炭──────────────在空氣中放置加H2SO4────────43. 5(4634)───────。列實(shí)驗(yàn)：.44. 2加水稀釋后，溶液變?yōu)闇\的是 ；酸化后，溶液變?yōu)樽霞t色，并有棕色沉淀的是 ；在堿性條件下加入H2O2并微熱，溶液變?yōu)辄S色的是 ；溶液有淺綠色沉淀產(chǎn)生再加氯水又轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾谏恋淼氖?分(4647)色，生成紫色物反應(yīng)的方程式是 。45. 2(4649)-327-十五、d區(qū)元素硫酸氧釩(IV)與硝酸的反應(yīng)方程式是 。46. 2(4651)FeO2-和濃HCl的反應(yīng)方程式是 ；4和氨水的反應(yīng)式是 。47. 5(4652)工業(yè)上從鈦鐵礦 鈦白粉，大致可分為四步：1.酸解2.冷卻結(jié)晶3.加熱水解4.焙燒寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式?！鶦1234十五、d區(qū)元素硫酸氧釩(IV)與硝酸的反應(yīng)方程式是 。46. 2(4651)FeO2-和濃HCl的反應(yīng)方程式是 ；4和氨水的反應(yīng)式是 。47. 5(4652)工業(yè)上從鈦鐵礦 鈦白粉，大致可分為四步：1.酸解2.冷卻結(jié)晶3.加熱水解4.焙燒寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式?！鶦1234濃H2SO448. 2(4655)Fe粉→E2五氧化二釩溶于硫酸的反應(yīng)方程式是 若在此酸性溶液中，加入H2O2，將生成 離子。49. 2(4657)Co(II)的三種配離子：A.[Co(H2O)6]2+B.[Co(NH3)6]2+C.[Co(CN)6]4-還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ；水溶液中穩(wěn)定性的順序是 。50. 2(4658)Co(III)的三種配離子：A.[Co(CN)6]3-B.[Co(NH3)6]3+C.[Co(H2O)6]3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 ；水溶液中穩(wěn)定性的順序是 。51.2(4660)鈦易溶于氫氟酸或含有氟離子的酸中其反應(yīng)式是 。氫氧化鈦(III)和稀硝酸的反應(yīng)方程式是 。2(4661)1.iC4+N224+52.2.Ti3++Cu2++Cl-+H2O2(4662)MnO2分別作為氧化劑和還原劑時(shí)的反應(yīng)方程式是： 和 。2(4665)53.54.FeCl2為高自旋，PtCl2為低自旋，這是因?yàn)?44 。55. 5(4667)第一列過渡元素M2+最外層電子數(shù)為16該離子為 M屬于 44雜化軌道分別是 和 ，配離子幾何構(gòu)型分別是 和 。-328-十五、d區(qū)元素56. 2(4668)與高錳酸鉀在強(qiáng)堿介質(zhì)(KOH)中的反應(yīng)方程式是： 。57. 2(4669)18電子規(guī)則寫出下列n值：Mo(6On nn )n[C532 。58. 2(4674)釩酸根與鉻酸根相比，開始縮合時(shí)pH較大的是 的氧化物分別是 和 。59. 2十五、d區(qū)元素56. 2(4668)與高錳酸鉀在強(qiáng)堿介質(zhì)(KOH)中的反應(yīng)方程式是： 。57. 2(4669)18電子規(guī)則寫出下列n值：Mo(6On nn )n[C532 。58. 2(4674)釩酸根與鉻酸根相比，開始縮合時(shí)pH較大的是 的氧化物分別是 和 。59. 2(4675)K2Cr207溶液分別與BaCl2、KOH、濃HCl(加熱和H2O2乙醚作用，將分別轉(zhuǎn)變?yōu)?， ， ， 。60.2(4676)向某些M3+的水溶液中通H2SM3+是： 。2(4683)MnO2KMnO4H2SO4反應(yīng)的主要方程式是： 和 。5(4685)酸性溶液中，釩的電勢圖如下：61.62.+1.00V+0.36V-0.25V-1.2VVO2+3+2+2─────VO─────V─────V─────VZn2+/Zn)=-0.76V，Sn2+/Sn)=-0.14V(Fe3+/Fe2+)=0.77V，O2/H2O)=1.229V并已知1. (VO/V)= ；2+22.欲使VO2，VO3，可分別選擇 做還原劑；223.低氧化態(tài)釩在空氣中是否穩(wěn)定? 63. 5分(4686)是 是 酸，F(xiàn)e是 酸。是 是 酸，Sn是 酸。SO2-是 堿，SO2-是 堿，SO2-是 ，S2-是 堿。464. 5(4691)323(1)(3)(5)立德粉 ，(2)鋅白 ，鉻黃 ，(4)鉻綠 。藍(lán) ，65. 2(7604)酸性介質(zhì)中能將Mn2+氧化為MnO的物質(zhì)有 、 、4 、 。-329-十五、d區(qū)元素66. 2(7634)下列各離子的顏色為：3 CuCl2 。(1)Cr(HO)。(2)(4)2 64Ni(NH32 。(3)Fe(HO) 。2 667. 2(7635)36向CrO溶液中逐滴加入鹽酸，先生成灰沉淀，其反應(yīng)式為 ，2最后沉淀溶解，其反應(yīng)式為 。68. 2(7637)在酸性介質(zhì)中，VO3十五、d區(qū)元素66. 2(7634)下列各離子的顏色為：3 CuCl2 。(1)Cr(HO)。(2)(4)2 64Ni(NH32 。(3)Fe(HO) 。2 667. 2(7635)36向CrO溶液中逐滴加入鹽酸，先生成灰沉淀，其反應(yīng)式為 ，2最后沉淀溶解，其反應(yīng)式為 。68. 2(7637)在酸性介質(zhì)中，VO3的最終縮聚產(chǎn)物為 ，酸化，則生成 離4子。69. 2(7638)在硫酸鎳的酸性溶液中含有Fe2+和Fe3+離子，為了純NiSO4，通常加入H2O2，使 ，再加入 ，使生成 ，以除去鐵。70. 2(7641)依次寫出第一過渡系列十種元素的元素名稱和元素符號 。71. 2(7645)“>”“<”填空：熱穩(wěn)定性CaSO4 CaSO3；在乙醇中的溶解度FeCl2 FeCl3；化學(xué)鍵的離子性CrCl3CrCl2；配合物的穩(wěn)定性HgI2 HgCl2。4472. 2(7652)FeSO4和(NH4)2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)方程式分別為 和 。73. 2(7657)6O 同多酸根中，基本結(jié)構(gòu)單元是 ；Mo和O原子分別占據(jù)多面體724的 和 位置，Mo原子間以 作橋基相鍵合。74. 2(7658)[IW6O24]5雜多酸根離子的結(jié)構(gòu)是以一個(gè) 八面體為中心，四周圍有個(gè)共邊的 。75. 2(7659)[SiMo12O40]4雜多酸根離子的結(jié)構(gòu)是以一個(gè) 基團(tuán)組成基本骨架。76. 2(7672)d區(qū)和p區(qū)金屬自上而下族氧化態(tài)穩(wěn)定性變化的趨勢為d區(qū) 區(qū) 。77. 2(7674)(5-C5H5)V(CO)4，(5-C5H5)Mn(CO)3，[(5-C5H5)Fe(CO)3]+的CO伸縮振動(dòng)頻率(CO)依次 ，因?yàn)? 。78. 2(7685)Fe3O4是一種具有 性的 色氧化物，其中Fe的價(jià)態(tài)分別為-330-十五、d區(qū)元素和 。Pb3O4是一種可作顏料的 色氧化物，其中Pb的價(jià)態(tài)分別為和。79. 2(7687)Ni2+離子作為中心體與NH3和H2O等具有較小的相互排斥能的弱場配體生成的配離子的，Ni2+以 雜化方式成鍵；與Cl、Br等具有較大幾何構(gòu)型一般為的相互排斥能的弱場配體生成的配離子的幾何構(gòu)型一般為 ，Ni2+以 化方式成鍵；與CN等強(qiáng)場配體形成的配離子的幾何構(gòu)型一般為 ，Ni2+以雜化方式成鍵。80. 2(7689)硼砂的化學(xué)式為 ，鉬磷酸銨的化學(xué)式為 。81. 2十五、d區(qū)元素和 。Pb3O4是一種可作顏料的 色氧化物，其中Pb的價(jià)態(tài)分別為和。79. 2(7687)Ni2+離子作為中心體與NH3和H2O等具有較小的相互排斥能的弱場配體生成的配離子的，Ni2+以 雜化方式成鍵；與Cl、Br等具有較大幾何構(gòu)型一般為的相互排斥能的弱場配體生成的配離子的幾何構(gòu)型一般為 ，Ni2+以 化方式成鍵；與CN等強(qiáng)場配體形成的配離子的幾何構(gòu)型一般為 ，Ni2+以雜化方式成鍵。80. 2(7689)硼砂的化學(xué)式為 ，鉬磷酸銨的化學(xué)式為 。81. 2(7695)d區(qū)金屬元素中，密度最大的是 ，熔點(diǎn)最高的是 的是 ，原子化熱最大的是 。82. 2(7699)SOCl2與水激烈反應(yīng)生成 和 以制得 。83. 2(7700)向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由 色轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr(VI)的溶液中84. 2(7702)平衡(用化學(xué)方程式表示)： 。[Ni(en)3]2+/Ni和[Ni(NH3)6]2+/Ni，還原電勢較負(fù)的電對是 ，因?yàn)?。85. 2(7704)Ga、Cu、W按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?。86. 2(7713)指出加酸降低pH值時(shí)對實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化過程的影響：(1)M2+MnO ，4)lOlO ，43)22 ，)22 。三、計(jì)算題(共21題)1. 5分(1605)25℃時(shí)在酸性溶液中有下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電勢： (MnO/MnO )=+0.56V；244 /MnO)=+1.695V；24=+1.23V；(1)列出標(biāo)準(zhǔn)電勢圖，并算出 (MnO /MnO)；224(2)據(jù)此說明MnO2在酸性溶液中是否穩(wěn)定，并寫出化學(xué)方程式；4-331-十五、d區(qū)元素(3)據(jù)此說明MnO溶液與Mn2+溶液混合時(shí)，將發(fā)生什么反應(yīng)?并寫出化學(xué)方程式。42. 5(1621)Fe的元素電勢圖為：1.9V0.771V-0.414VFeO2-────3+2+Fe ────Fe ────Fe4)Fe3+能否將H2O2氧化成O2；+2e=H2O2=0.682V已知(2)十五、d區(qū)元素(3)據(jù)此說明MnO溶液與Mn2+溶液混合時(shí)，將發(fā)生什么反應(yīng)?并寫出化學(xué)方程式。42. 5(1621)Fe的元素電勢圖為：1.9V0.771V-0.414VFeO2-────3+2+Fe ────Fe ────Fe4)Fe3+能否將H2O2氧化成O2；+2e=H2O2=0.682V已知(2)計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)(酸性溶液，298K)。3Fe2+(aq)3.10分(1645)C3+C2+2+4++42O1.808V1.229V335Co(NH) 的K=1.410，3穩(wěn)62，NH3的Kb1.81055Co(NH) 的K3穩(wěn)6)在水溶液中能否穩(wěn)定?)Co(NH331.0mol·dm-3氨水中能否穩(wěn)定存61.0mol·dm-3)。4. 5(0652)鈉鹽NaX溶液的pH=9.0，試求算弱酸HX的電離常數(shù)Ka。5. 5(4613)320~350K，羰基鎳在溫度稍高(450~470K)時(shí)分解出純鎳。試從熱力學(xué)評論此過程。(298.15K時(shí)，的===，f mmmCO(g)的H=-110.5kJ·mol-1S=197.5J·mol-1·K-1)f m6. 5(4624)m10.0g(NH4)2SO4及H2SO4作原料硫酸亞鐵銨時(shí)，的理論產(chǎn)量應(yīng)該多少克?(相對原子質(zhì)量：Fe 55.85，相對 質(zhì)量：FeSO4151.9，(NH4)2SO4132.0，F(xiàn)eSO4(NH4)2SO4·6H2O 391.9)7. 5分(4625)0.10mol·dm-3的FeCl3溶液中，一級水解反應(yīng)的水解度。(已知Fe(OH)2+的K穩(wěn)6.710-3)8. 5(4635)I2/I0.54V=0.77VK穩(wěn)([Fe(CN)6]3-1.01042=1.01035I2不能氧化Fe2+卻能氧化[Fe(CN)6]4-。9. 5(4687)在強(qiáng)酸HNO3中的溶解情況。=已知：CrO+HO 2CrO +2H K=2.410-152-+2-2427Ksp(Ag2CrO42.010-12 平衡體系中[H6.0mol·dm-310. 5(4689)請根據(jù)以下數(shù)據(jù)討論BaCrO4在HAc(2.0mol·dm-3NaAc(2.0mol·dm-3)溶液中的溶解情況。=2-2-4+K=2.410-15Ka(HAc)=1.810-5CrO+HO2CrO+2H227Ksp(BaCrO4)=2.010-10，11. 5分(4696)-332-十五、d區(qū)元素已知 Ksp(Co(OH)3)=210-4410-15，Co3+/Co2+)=1.80V十五、d區(qū)元素已知 Ksp(Co(OH)3)=210-4410-15，Co3+/Co2+)=1.80V值，并由計(jì)算結(jié)果討論Co(III)、Co(II)的氧化還原性。12.10(4697)樣品，以Na2O26mol·dm-3的H2SO4酸化和0.00600gFe2+反應(yīng))標(biāo)準(zhǔn)溶 化。計(jì)算樣品中鉻的含量。(相對原子質(zhì)量：Fe 55.85，Cr 51.996，K 39.098，O 13. 5分(4699)純鐵絲521mg(相對原子質(zhì)量55.8)在惰性氣氛下溶于HCl溶液，往上述熱溶液中加39，N O KK2Cr207滴定溶液中的Fe2+18.00cm3。根據(jù)FeNO的化學(xué)計(jì)量關(guān)系寫出反應(yīng)式。314.10(7601)(VI)廢水的法是用FeSO4把Cr(VI)還原為Cr(III)并轉(zhuǎn)化為鐵氧體：3Fe3O4。x 2x需加至少應(yīng)為廢水中CrO3含量多少倍的固體FeSO4·7H2O；pH<4條件下進(jìn)行。沉淀出組成和鐵氧體相當(dāng)?shù)某恋硇柙趐H為8～10間進(jìn)行，為什么?52，S32；溶度積：Fe(OH)3410-38，F(xiàn)e(OH)28.010-16Cr(OH)3為610-3115. 5(7608)在1.7000g，]，稱取9.806g分析純K2Cr2O71dm3標(biāo)準(zhǔn)溶S32，K39，F(xiàn)e56Cr52)16.10(7610)g含鉻、錳的 ，經(jīng)過適當(dāng)處理后，鉻和錳被氧化為CrO2-及MnO-溶液44BaCrO415.95cm3CrMn含量。(相對原子質(zhì)量：Ba137.0Cr52.0，Mn55.017.10(7615)Fe3+及Fe(CN3、Fe(CN466與I2、I的反應(yīng)傾向，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。=0.770V=0.535V311042411035618.10(7620)6KI0.1942gK2CrO4處理，煮沸并除去生成的I2，然后加過量的KI，使之與剩余的Cr(VI)作用，反應(yīng)析出的I2可與10.00cm30.1000mol·dm-3Na2S2O3完全作用。試計(jì)算原試樣中KI的含量。166.0g·mol-1，K2CrO4194.2g·mol-1(KI19. 5(7632)試用計(jì)算說明BaSO4與BaCrO4(Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(BaSO4)=1.110-10)，但BaCrO42.0mol·dm-3酸，而BaSO4卻不溶。=2CrO2-+2H+10-15O2-+CrH2OK=2.4274K(HSO)=1.010-2420. 5(7655)-333-十五、d區(qū)元素反應(yīng)Fe(sH2O(g))+2(g702.30101kPa的等物質(zhì)的量的H2O(g)、H2(g)混合氣體處理FeO，F(xiàn)eO是否被還原為Fe？若H2O(g)、十五、d區(qū)元素反應(yīng)Fe(sH2O(g))+2(g702.30101kPa的等物質(zhì)的量的H2O(g)、H2(g)混合氣體處理FeO，F(xiàn)eO是否被還原為Fe？若H2O(g)、H2(g)101kPa，要使FeOpHO(g)最小應(yīng)為多少？221.10(7709)加H2SO4酸化后通入SO2SO2通10.00cm3同樣的溶液，酸化后，加入Zn片進(jìn)行充分還原。然后，用同樣的KMnO4溶液滴定至微紅色。寫出還原反應(yīng)和滴定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。計(jì)算KMnO4溶液的體積。1. 5分(1601)釩具有下列幾種氧化態(tài)，其還原電勢可用[H+]=1mol·dm-3時(shí)的電勢圖表示2─────VO─────V─────V─────V+1.00V+0.31V-0.2V-1.5VVO2+3+2+釩如能溶解在稀酸中，將以寫出V3V電對的；氧化態(tài)，寫出反應(yīng)方程式；在這些不同氧化態(tài)物質(zhì)間能否發(fā)生歧化反應(yīng)?如能發(fā)生請寫出反應(yīng)方程式；將V放入含有V3+離子的溶液中，有無反應(yīng)發(fā)生，若有請寫出反應(yīng)方程式。2. 5(1604)16043. 5(1606)純金屬鈦的方法步驟，并寫出主要反應(yīng)方程式。溶液則由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色。向溶液中加酸酸化后，由黃色變?yōu)槌壬?. 5(1614)[Fe(CrO2)2]5. 5分(1615)重鉻酸鈉?寫出主要步驟及有關(guān)反應(yīng)方程式。元素A的+6+3價(jià)氫氧化物具有兩性。BA處于同一周期，且在該周期中，它的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。試問：AB分別屬于元素周期表中哪一區(qū)?第幾周期第幾族?是金屬還是非金屬?分別寫出A和B的價(jià)電子構(gòu)型。6. 5(1616)Cr、Mo、W都是ⅥBCr和Mo的價(jià)電子構(gòu)型分別為：而W的價(jià)電子構(gòu)型為：5d46s2?7. 5分(1617)某同學(xué)欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，向無色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少許Ag+，再加入MnSO4溶，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。要使實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意哪些問題。[ (MnO/Mn)=1.51V， (MnO/Mn)=1.23V]2+2+248. 5(1618)(A)氧化成(B)；(2)加入適量稀硫酸和過量的KI溶液，反應(yīng)得到沉淀(C)；(3)再用(D)測定(C)量。即可計(jì)算出水中的含氧量。和(3)A、B、C、D各為何物。9. 5(1619)金屬鎢粉，以化學(xué)方程式表示。-334-十五、d區(qū)元素10. 5(1620)某金屬鹽溶液，(1)加入Na2CO3溶液后，生成灰綠色沉淀；(2)再加入適量Na2O2，并加熱，得黃色溶液；(3)冷卻，并酸化黃色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈；(5)這 化合物在水中不穩(wěn)定，而在乙醚中較穩(wěn)定。問這金屬離子是什么?寫出各步反應(yīng)方程式。1110(1623)+1.695V十五、d區(qū)元素10. 5(1620)某金屬鹽溶液，(1)加入Na2CO3溶液后，生成灰綠色沉淀；(2)再加入適量Na2O2，并加熱，得黃色溶液；(3)冷卻，并酸化黃色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈；(5)這 化合物在水中不穩(wěn)定，而在乙醚中較穩(wěn)定。問這金屬離子是什么?寫出各步反應(yīng)方程式。1110(1623)+1.695V+1.23VMnO2+4─────MnO2────Mn；+1.196V+0.53VIO─────I2─────I說明當(dāng)pH0時(shí)，分別在下列兩種條件下：(1)KI(2)KMnO4過量時(shí)，KMnO4與KI溶液將會發(fā)生哪些反應(yīng)(用反應(yīng)方程式表示)，為什么?12.5(1629)(Cr2O3)為原料5(1632)重鉻酸鉀和鉻酐的步驟，并寫出主要的反應(yīng)方程式。13.Fe2+和Fe3+離子的三種方法，并用反應(yīng)方程式表示。5(1633)14.試設(shè)計(jì)一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，比較Pt(NH32離子和Cu(NH32離子的動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定性。4415.5(1634)溶液中加入NaF濃溶液，回答以下問題，并扼要說明理由.FeCl3溶液的顏色是否改變?離子的氧化能力是否發(fā)生變化?Fe3+離子??5(1636)16.(1)POCl3(3)HClO45(1642)或離子的幾何結(jié)構(gòu)簡圖：(2)硼氮六環(huán)(無機(jī)苯B3N3H6(5)VO3(4)CrO5417.動(dòng)頻率(CO)會發(fā)生變化，試解釋：(1Ni(CO)4，[Co(CO)4]，[Fe(CO)4]2-的(CO)分別為：?2000cm-11800cm-1處顯示兩個(gè)吸收峰，為什么?18.10(1643)下，將NaOH溶液加到MCl2溶液中，可生成白色沉淀(A)。(A)接觸空氣就逐漸變綠，最后變(B)溶于稀鹽酸生成溶液(E)KI溶NaOH懸浮液中通入氯氣，可得到一紫紅色溶液(F)，加入BaCl2后就會有紅棕色固體(G)析出，(G)是一種強(qiáng)氧化劑。指出從(A)到(G)各是物質(zhì)?并寫出化學(xué)方程式。19. 5(1646)1646比較Co2+、Co(CN)4、Co(NH32離子的還原能力的強(qiáng)弱，簡要地說明。6620. 5(1648)(a)-335-十五、d區(qū)元素2H++2e=H2+2e=Ni=Ni(OH)2+2H++2H++2e=Ni+2H2O系部分電勢-pH圖，試選擇從Ni2+溶液中電鍍Ni時(shí)，所應(yīng)的陰極電勢及pH值，確定的根據(jù)。-0.2-0.4-0.6-0.8-1.0十五、d區(qū)元素2H++2e=H2+2e=Ni=Ni(OH)2+2H++2H++2e=Ni+2H2O系部分電勢-pH圖，試選擇從Ni2+溶液中電鍍Ni時(shí)，所應(yīng)的陰極電勢及pH值，確定的根據(jù)。-0.2-0.4-0.6-0.8-1.0/V②Ni2+Ni(OH)2③(a)①NipH01234567891021. 5(1649)已知Ni(NH)2和Ni(CN)23.2B.M.和零。試推斷這兩種配離子的中心34原子的電子排布、22. 5(1651)4的軌道和空間構(gòu)型諸方面的差異。、K+、Fe3+、Ca2+的極化力大小，并說明理由。23. 5(1653)驟，并寫出主要化學(xué)方程式。24. 5(1662)H或HCl)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的值是多少?2-+1)CrO +HS+HS2272)MnO+2++4(3)Mn2+Fe2+++4)VO+C4++VO2+2)過量)+l2HCl濃,25.10(1665)Cr(CO)6Fe2(CO)9Co2(CO)8Mn2(CO)1026.5(1671)(1)五氧化二釩溶于硫酸(2)水溶液中化氙與溴酸根離子的反應(yīng)(3SO2通入含CuSO4和NaCl的混合溶液中(4)與氨水的反應(yīng)(5)四氯化鈦與水反應(yīng)5(1672)27.(1)[Re2Cl8]2-5(1673)的結(jié)構(gòu)式，并指出各原子間(2)B4H10的化學(xué)鍵：28.寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式( 重鍵或孤電子對，應(yīng)加以指出)：(1)BrF55(1675)(2)鹽(Zeise)(3)Fe2(CO)829.-336-十五、d區(qū)元素(1)(2)(3)(4)HCl作用在堿性介質(zhì)中，過氧化氫與硫酸鉻的反應(yīng)在堿性介質(zhì)中，鎳(II)鹽與次氯酸鈉的反應(yīng)30.10(1676)(1)(2)(3)(4)從食鹽過氧化鈉從二氧化鈦四氯化鈦，再單質(zhì)鈦31.5(1677)(1)(2)(3)(4)(5)鉛蓄電池放電和充電的反應(yīng)在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)三氧 化硫在300℃時(shí)的反應(yīng)五氧化二釩溶解于濃鹽酸的反應(yīng)碘酸鉀與碘化鉀在硫酸介質(zhì)中的反應(yīng)32.5十五、d區(qū)元素(1)(2)(3)(4)HCl作用在堿性介質(zhì)中，過氧化氫與硫酸鉻的反應(yīng)在堿性介質(zhì)中，鎳(II)鹽與次氯酸鈉的反應(yīng)30.10(1676)(1)(2)(3)(4)從食鹽過氧化鈉從二氧化鈦四氯化鈦，再單質(zhì)鈦31.5(1677)(1)(2)(3)(4)(5)鉛蓄電池放電和充電的反應(yīng)在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)三氧 化硫在300℃時(shí)的反應(yīng)五氧化二釩溶解于濃鹽酸的反應(yīng)碘酸鉀與碘化鉀在硫酸介質(zhì)中的反應(yīng)32.5(1678)(1)濃氨水用來檢查氯道的漏氣；Cr2O2離子時(shí)，溶液顏色經(jīng)綠色變成7變?yōu)榫G色。5(1679))[oC]+2O3+C2+H4+NaOH+2O)[H4]+2O)2+KMn4+433.34.10(1680)試寫出：(1)Cr、Mo、W的價(jià)電子排布；(2Cr(CO)6中Cr(O)的d6電子排布，指明各軌道的成鍵情況；(3)從下列羰基化合物中能看出?(4)單核和雙核羰基化合物中鍵型的主要區(qū)別是什么?35.10(1681)(1)寫出下列元素的符號：鈧釔 鈮锝錸 釕鈀 銠(2)(3)寫出溴的核外電子排布；在什么化合物中氧的氧化數(shù)為正值?試加以解釋。36. 5(1682)d軌道半充滿、全充滿，而第三過渡系只極少元素才有此現(xiàn)象的理由。37.10(1683)(1)二氧化硫通入硫酸銅和氯化鈉溶液中-337-VIVIIVIIId6d7d8d9d10Cr(CO)6Mn2(CO)10Fe(CO)5Co2(CO)8Ni(CO)4Mo(CO)6Tc2(CO)10Ru(CO)5Rh2(CO)8W(CO)6Re2(CO)10Os(CO)5Ir2(CO)8十五、d區(qū)元素(2)(3)(4)(5)氯化亞與氨水反應(yīng)硫酸氧鈦和過氧化氫反應(yīng)38. 5(1684)“溶液中含有NH、C+、C3、SO2、?為什么?請用化學(xué)44方程式說明。39. 5(1685)?分別寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式。其中哪種元素的氯化物一般不用這類方備??40.10(1686)(1)(2)(3)(4)光氣和氨發(fā)生反應(yīng)可得到兩種化肥高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中易分解(5K4[Co(CN)6]能分解水41.十五、d區(qū)元素(2)(3)(4)(5)氯化亞與氨水反應(yīng)硫酸氧鈦和過氧化氫反應(yīng)38. 5(1684)“溶液中含有NH、C+、C3、SO2、?為什么?請用化學(xué)44方程式說明。39. 5(1685)?分別寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式。其中哪種元素的氯化物一般不用這類方備??40.10(1686)(1)(2)(3)(4)光氣和氨發(fā)生反應(yīng)可得到兩種化肥高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中易分解(5K4[Co(CN)6]能分解水41.10(1688)填寫下表空格：42. 5(1689)(或離子)中，指定原子的氧化數(shù)是多少?Fe(CO)5(3)[Re2Cl8]2-(4)H2O2(6)KO243. 5(1690)Fe：Mn：Re：O：Xe：K：C：O：N：O：下列各組中的物質(zhì)(A)能否與同組的物質(zhì)(B)或物質(zhì)(C)發(fā)生反應(yīng)? 生反應(yīng)，則寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。H2S(A)NH3(A)(3)H2O2(A)44.10(1691)NiSO4(B)PbS(B)FeCl3(C)AlCl3(C)(1)溶液中含有Na+、K+Al(OH)NO、CrO2NO；43272(2)溶液中含有NH、Fe3+、Na+、 3+SCN、Ti；4(3)溶液中含有K+MnO、SO2-，Mn2+，I；44++2- 2+(4)溶液中含有Ag、K、SO、Sn。2345. 5(1696)、Mn2+和Co2+三種離子的示意圖(分離出的離子要復(fù)原)。46. 5(1697)-338-中心元素d軌道電子數(shù)在八面體弱場中八面體強(qiáng)場中未配對電子數(shù)CFSE/Dq未配對電子數(shù)CFSE/DqV2+Co2+Fe2+Mn3+十五、d區(qū)元素用化學(xué)方程式表示以軟錳礦為原料如何 KMnO4?47.10(1698)下列各組中的物質(zhì)(A)能否與同組中的物質(zhì)(B)或物質(zhì)(C)發(fā)生反應(yīng)?寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)Na2C2O4(A)(2)B2H6(A)(3)SiO2(A)48.10(4602)H2O(B)HF(B)FeCl3(C)O2(C)反應(yīng)式：(1)(2)(3)(4)(5)向TiCl4溶液中加入濃十五、d區(qū)元素用化學(xué)方程式表示以軟錳礦為原料如何 KMnO4?47.10(1698)下列各組中的物質(zhì)(A)能否與同組中的物質(zhì)(B)或物質(zhì)(C)發(fā)生反應(yīng)?寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)Na2C2O4(A)(2)B2H6(A)(3)SiO2(A)48.10(4602)H2O(B)HF(B)FeCl3(C)O2(C)反應(yīng)式：(1)(2)(3)(4)(5)向TiCl4溶液中加入濃HCl和紫色溶液；NaOH至溶液呈堿性，出現(xiàn)紫色沉淀；處理沉淀，使其溶解，然后用稀堿溶液處理，生成白色沉淀；MgO共熔。49.10(4611))3+NO4+SO2-+酸性溶液)堿性溶液)堿性溶液)(濃硫酸)(堿性溶液)34)HSO+CrO SO2-+)2-24444)HPO2-+22PO3-34(4)CS+42+C2+))+22CrO2-450.10(4614)4在下列各括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕衔锛胺磻?yīng)條件。(6)(5)HPtClPtCl2 66(1)Pt(2)(3)(7)PtCl4PtO2·xH2O(4)(8)(9)(10)PtCl251. 5(4615)H2PtCl4PtCl4Pt(OH)2如用一種試劑分離以下各對物質(zhì)：(2)Pb2+和Ba2+(1Fe(OH)3和Zn(OH)2(3Pb2+和Zn2+BaCrO4和PbCrO452.10(4626)1.寫出下列各物質(zhì)的(4)BaSO4和PbSO4式：(3)鎘黃(1)莫爾鹽(2)鉻綠(4)(5)紅礬鈉立德粉2.寫出下列各化合物相應(yīng)的礦物名稱：(1)MnO2·nH2O(4)KCl·MgCl2·6H2O53.10(4627)(2)HgS(5)MoS2(3)BaSO4(1)(2)(3)(4)(5)將次氯酸鈉加入硝酸鐵的堿性溶液；六合鈷(II)酸鉀溶于水有氣體放出；氯化鋅濃溶液與氧化亞用。-339-十五、d區(qū)元素54. 5(4628)和Fe3+(3)CuS和HgS和Cu2+55. 5(4629)Zn2+和Fe3+和Cr3+十五、d區(qū)元素54. 5(4628)和Fe3+(3)CuS和HgS和Cu2+55. 5(4629)Zn2+和Fe3+和Cr3+Mn2+現(xiàn)有硫酸、石灰、亞硫酸氫鈉可供應(yīng)用。試設(shè)計(jì)一個(gè)從含Cr(VI)，Cr(III)的廢水中除去鉻的簡單方案，并寫出各步有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。56.10(4630)CoF3順磁)和Co(NH33(逆磁)配離子的成鍵軌道示意圖，分6Co3+的雜化軌道類型；62.根據(jù)晶體場理論，畫出CoF3和Co(NH33中Co3+離子的d電子排布示意圖；663.計(jì)算CoF3和Co(NH33的磁矩，說明其中Co3+的自旋狀態(tài)；66計(jì)算CoF3和Co(NH33的晶體場穩(wěn)定化能(用Dq表示)，比較它們的穩(wěn)定性。657. 5(4632)6欲初步鑒別：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五種棕黑色的氧化物，應(yīng)加下列試劑中的哪一種較妥?寫出反應(yīng)現(xiàn)象。A.濃H2SO458.10(4637)B.稀H2SO4C.濃HClD.稀HCl某化合物A是紫色晶體，化合物B是淺綠色晶體。將A、B混合溶于稀H2SO4中得黃棕色D；在D中加稀H2SO4，沉淀部分溶解得黃棕色溶液H2SO4的沉淀中加KOH、KClO3固體加熱得綠色物質(zhì)G；將G溶于水通入Cl2，蒸發(fā)結(jié)晶又得化合物A。問A、B、C、D、E、F、G各為何物質(zhì)?寫出各反應(yīng)的離子方程式。59. 5(4638)某綠色固體ACO2即得棕黑色固體B和紫紅色溶液CB與濃HCl溶液共熱黃綠色氣體D和近乎無色溶液E。將此溶液和溶液C混合即得沉淀B。將氣體D通入A的溶液，可得C。試A、B、C、D、E各為何物?60. 5(4639)鎢的主要礦物是什么?從白鎢礦中怎樣提取鎢?61.10(4640)則生成黃色溶液F。將F酸化變?yōu)槌壬娜芤篏，在G中加BaCl2溶液，得黃色沉淀HG中加KCl固體，II烘干并到能支持燃燒的氣體JBCEJ?寫出有62.10(4641)BEFF中加入反應(yīng)方程式。黃血鹽溶液，立即產(chǎn)生深G。在溶液B中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀H析出，H不溶于強(qiáng)酸。?A的中文名稱；寫出有應(yīng)方程式。63.10(4642)的反現(xiàn)有一種合金品，用稀HNO3溶解后，加過量NaOH，有沉淀(a)產(chǎn)生，過濾后，濾BaCl2溶液得黃色沉淀。沉淀(a)-340-十五、d區(qū)元素近乎無色的溶液，往溶液中加NaOH溶液又得沉淀(c)，將濾液(d)分成二份：第一份加入pH5～10右，再滴(1)(2)該合金 品中含有哪幾種金屬元素?出各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。64. 5(4644)式。65. 5(4650)46502-寫出CrO、CrO、[Pt(CH)Cl]、Ni(CO)和反式-Co(en)Cl的結(jié)構(gòu)式。524 3422十五、d區(qū)元素近乎無色的溶液，往溶液中加NaOH溶液又得沉淀(c)，將濾液(d)分成二份：第一份加入pH5～10右，再滴(1)(2)該合金 品中含有哪幾種金屬元素?出各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。64. 5(4644)式。65. 5(4650)46502-寫出CrO、CrO、[Pt(CH)Cl]、Ni(CO)和反式-Co(en)Cl的結(jié)構(gòu)式。524 3422766.5(4656)寫出Fe(CO)5、Fe2(CO)9和二茂鐵的結(jié)構(gòu)式，它們中哪一個(gè)屬于簇狀化合物?為什么?5(4664)K2MnO4顯示還原性、氧化性以及歧化反應(yīng)的方程式。5(4666)Co2+KCN+2O[oC]+ 67.68.Co(II)被氧化，為什么?69.10(4684)現(xiàn)有一種鈦的化合物A，它是無色液體，在空氣中迅即NaOH至溶液呈現(xiàn)堿性后，產(chǎn)生紫色沉淀C，過濾后，沉淀C用稀HNO3處理，得無色溶液D。將D逐滴加入沸騰的熱水中得白色沉淀E，將E過濾灼燒后，再與BaCO3共熔，得一種壓電性晶體F。試寫出各步化學(xué)反應(yīng)式并鑒別A、B、C、D、E、F各為70.10物質(zhì)?(4688)粉紅色溶液。將此溶液分為三份：第一份加入足量NaOH，有粉紅色沉淀C產(chǎn)生，C久置于空氣中，轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣獶；第二份加入少量KSCN固體和層呈 何物質(zhì)?并寫出各步反應(yīng)式。71.10(4690)(A)TiO2(D)MnO2(B)V2O5(E)Co2O3(C)Cr2O3(F)Fe2O3(1)?反應(yīng)有Cl2放出?(2)(3)(4)在酸性溶液中，哪些可和H2O2反應(yīng)生成過氧配合物?當(dāng)和KClO3(s)及KOH(s)共熔時(shí)，哪一個(gè)氧化物變?yōu)辄S色物質(zhì)? 變?yōu)榫G色物質(zhì)?可作為紅色顏料的是哪種氧化物?(5)72.5(4692)5(4693)的紅色固體，可能是鐵紅或鉛丹，試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)加以鑒別并確認(rèn)。73.、Al3+、Cr3+和Ni2+離子的示意流程圖。(要恢復(fù)成原來離子)5(4694)74.已知 (MnO/MnO)=0.56V， (MnO /MnO)=2.26V22-2A44A4 (MnO/MnO)=0.56V， (MnO /MnO)=0.60V22-2B44B4=0.41V-341-十五、d區(qū)元素試討論MnO2在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性介質(zhì)中的穩(wěn)定性。KMnO4在濃堿液中會發(fā)生什么反應(yīng)?475. 5(4695)若往含有少量NH4Cl的CoCl2溶液中，加入氨水，最初生成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉反磁性物質(zhì)。試根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并進(jìn)行解釋。76.10(4698)已知 MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH- =-0.05VBMnO2+4H++2e十五、d區(qū)元素試討論MnO2在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性介質(zhì)中的穩(wěn)定性。KMnO4在濃堿液中會發(fā)生什么反應(yīng)?475. 5(4695)若往含有少量NH4Cl的CoCl2溶液中，加入氨水，最初生成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉反磁性物質(zhì)。試根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并進(jìn)行解釋。76.10(4698)已知 MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH- =-0.05VBMnO2+4H++2eMn2++2H2O =1.23VA試設(shè)計(jì)以Mn2+鹽為主要原料，測定水中溶解氧的方法，并寫出有的物質(zhì)的量之比。77. 5分(7600)反應(yīng)式。寫出O2和A和B，RuCl3(H2O)3也有二種異構(gòu)體C和D。4C、D按下式水解 A+Cl均生成A。寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)，說明C或D的產(chǎn)物都是A的78.10(7602)。把熱的鋼件放入NaNO2和NaOH的混合液，表面形成 氧化物層(“發(fā)藍(lán)”)，對鋼體起保護(hù)、耐磨作用。形成氧化物層的方程式為：e+H+2aFe2+N3+OaFe2+2+Oae24+N3+Oae24+NaFe2+2Oe4+(1)(2)(3)(4)配平以上3個(gè)反應(yīng)式；升溫，氧化物層增厚的主要???79. 5(7603)棕色沉淀溶于H2SO4變?yōu)闇\紫色溶液；NaF后變成無色溶液。80.10(7605)I~VII的顏色；~④的反應(yīng)式。H+───A①(II)SO2-3MnO───B4────②(I)(III)──MnO2(Ⅴ)OHH+───C───③④(IV)S2O2D──3─C──OH(Ⅵ)(Ⅶ)81.10(7606)說明反應(yīng)的化學(xué)原理。82. 5(7607)SO2一深-342-十五、d區(qū)元素得到紫色溶液，將此兩溶液相混，得到綠色溶液，在這過程中進(jìn)行了哪些反應(yīng)?寫出反應(yīng)方程式。已知 VO/VO)=1.00V )=0.36V2+2+22=0.34V=-0.25V=-0.77V SO十五、d區(qū)元素得到紫色溶液，將此兩溶液相混，得到綠色溶液，在這過程中進(jìn)行了哪些反應(yīng)?寫出反應(yīng)方程式。已知 VO/VO)=1.00V )=0.36V2+2+22=0.34V=-0.25V=-0.77V SO/SO)=0.17V2-2483.5(7609)鐵系元素和鉑系元素在自然界的(5點(diǎn))5(7611)?84.CN與CO為等電子體，為什么前者極易與金屬離子形成配合物而后者只可與某些低價(jià)態(tài)的金屬形成配合物?兩者形成的配位鍵有何共同特點(diǎn)?85. 5分(7613)，由F離子形成的配位場離子的電子成對能P21000cm-1能Δo=13000能Δo=23000cm-1。請 CoF3-、Co(NH3)3配離子的磁NH3形成的配位場性及電子排布。86. 5(7614)66與KCN直接在水溶液中接在水溶液中 ，為什么?工業(yè)上如何87. 5(7616)赤血鹽?試寫出它們的反應(yīng)式。[Cr(H2O)6]3+內(nèi)界中的H2O逐步被NH3取代后，溶液的顏色從紫紅→淺紅→橙紅→橙黃→黃色變化。88. 5(7617)過去常用洗液來洗滌?為什么現(xiàn)在不再使用洗液來玻?的理由。89. 5(7619)用4請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，并說明測定方法的依據(jù)。由以上實(shí)驗(yàn)對比TiO2VO、Fe3+氧化2性大小。90. 5(7622)C3可以氧化C[o33+[o33+及[Co(NH3)6]2+的穩(wěn)定性大小嗎?為什么?91. 5(7623)x的數(shù)值：(18電子法則)(1)[W(CO)x](3)[Mn(CO)x]Mo(CO)3(PR3)x]92. 5(7624)(2)[Co(CO)3(NO)x](4)[Mnx(CO)10]的可能異構(gòu)體。93.10(7625)回答：中心離子雜配離子幾何構(gòu)型化軌道類型Fe(CN)46Cu(NH3)24Ni(NH3)24-343-十五、d區(qū)元素MnCl24CoF3694. 5(7626)暗綠色化合物Co(NH3)3(H2O)Br3溶在水中得到綠色溶液，放置后變成紅色的溶液。溶液的 電導(dǎo)隨著放置時(shí)間的延續(xù)而增加。電導(dǎo)/-1·mol-1151.0288.0325.0340.7347.8363.5新的溶液5min10min15min20min40min試回答下列問題：綠色化合物、紅色化合物最可能的結(jié)構(gòu) 么?提示： 解質(zhì)溶液(0.03mol·dm十五、d區(qū)元素MnCl24CoF3694. 5(7626)暗綠色化合物Co(NH3)3(H2O)Br3溶在水中得到綠色溶液，放置后變成紅色的溶液。溶液的 電導(dǎo)隨著放置時(shí)間的延續(xù)而增加。電導(dǎo)/-1·mol-1151.0288.0325.0340.7347.8363.5新的溶液5min10min15min20min40min試回答下列問題：綠色化合物、紅色化合物最可能的結(jié)構(gòu) 么?提示： 解質(zhì)溶液(0.03mol·dm-3)KClMgCl2LaCl395.10(7627)電導(dǎo)/-1·mol-1141.3219.1365.4[Ni(NH3)6]2+[Co(NO2)6]4-，試回答：指出其中具有順磁性的配離子及其不成對電子數(shù)；用圖形表示具有幾何異構(gòu)體的配離子；[Fe(CN)6]4-的晶體場穩(wěn)定化能；96.10(7628)(1)Cr、Mn、Fe、Co、Ni最簡單的羰基配合物的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)圖；18電子電子規(guī)則解釋6。97.10(7629)NaOH溶液生成白色沉淀A。A接觸空氣，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，之后又轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋鞡；灼燒B得到紅棕色粉末C；C經(jīng)不徹底還原，得黑色的磁性物質(zhì)D；B溶于稀鹽酸生成溶液E，E可使KI-淀粉溶化生成碘，但如果在KI-淀粉溶液加入前加入NaF則無I2生成；體G，G是一種很強(qiáng)的氧化劑。請問A—G各是何物?寫出有關(guān)反應(yīng)式。98. 5(7630)某一試液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘-淀粉溶液褪色。試問下列陰離子：2- 2-2-SO、S、Br