山東省日照市2022屆高三三?？荚嚮瘜W試題

山東省日照市2022屆高三三?？荚嚮瘜W試題2022.05注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Co59Ni59一、選擇題：1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．燃煤加入石灰石可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．可用化學氧化法或電化學氧化法處理含NO3-的廢水C．改善燃油品質(zhì)可減少汽車尾氣中CO、NO、SO2等氣體的排放D．熒光材料BGO的主要成分Bi2Ge2O7全部由主族元素組成2．下列物質(zhì)的應用錯誤的是A．“84”消毒液可用于金屬餐具的消毒B．Na2S可用于除去污水中的Cu2+和Hg2+C．小蘇打可用于治療胃酸過多D．氟化物可用于預防齲齒牙膏添加劑3．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A．a(chǎn)和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣 B．c和g可用于蒸發(fā)結(jié)晶C．b和e可用于蒸餾 D．d和h可用于減壓過濾4．X、Y、Z為前10號原子序數(shù)遞增的同周期緊鄰元素，基態(tài)Z原子的第一電離能的大小在本周期元素中排第二位。下列說法錯誤的是A．電負性：X>Y>ZB．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X>Y>ZC．原子半徑：X>Y>ZD．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X5．實驗室用環(huán)己醇與濃硫酸混合加熱制備環(huán)己烯，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是A．添加試劑時，先加入環(huán)己醇，再加入濃硫酸B．反應過程中，分水器有水積攢則立即打開活塞放出C．分水器中水量不再增多時，說明反應結(jié)束，即可停止實驗D．依次用NaOH溶液、蒸餾水洗滌，分液后加入無水CaC12固體，過濾后再進行蒸餾即可得到純凈環(huán)己烯6．下列說法錯誤的是A．三種物質(zhì)中均含有2種官能團B．撲熱息痛遇：FeC13溶液顯紫色C．1mol阿司匹林最多與2molNaOH反應D．阿司匹林與撲熱息痛生成貝諾酯的反應類型為取代反應7．為探究KSCN的性質(zhì)進行了如下四個實驗：①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液，無明顯現(xiàn)象。②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。③向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液變紅。④向③中所得溶液再滴加0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液顏色明顯變淺。下列說法錯誤的是A．由①和③可得出溶液顏色變紅的原因為Fe3+與SCN-生成紅色物質(zhì)B．由②和③的現(xiàn)象可說明還原性：Fe2+>SCN-C．④中溶液顏色變淺的原因可能是Fe2+也可以與SCN-絡合D．將③中所得溶液分為兩等份，分別加入0.5mLH2O、0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液，對比二者顏色變化即可確定④中顏色變淺的原因8．以FeSO4為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的流程如下：下列說法錯誤的是A．“沉鐵”步驟反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H3PO4==2FePO4↓+2H2O+4H+B．“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來代替C．“煅燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．“煅燒”步驟中每消耗1molLi2CO3時，生成3mol氧化產(chǎn)物9．解痙藥物奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奧昔布寧的說法正確的是A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．基態(tài)原子第一電離能：N>O>H>CC．分子中碳原子雜化軌道類型有2種D．分子中兩個六元環(huán)的成環(huán)原子均各自共面10．己知：雜環(huán)共軛聚合物制成的電極材料具有體積不膨脹的特性。鋁-聚合物電池以雜環(huán)共軛聚合物為正極材料、氯化鋁／尿素(A1C14-／urea，urea為尿素)為電解液，其有關(guān)工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，負極附近A1C14-減少B．放電時，正極上生成1mol聚合物時，電路中通過4mol電子C．充電時，陰極反應為：2A1C12(urea)2++3e-==Al+A1C14-+4ureaD．用雜環(huán)共軛聚合物為正極材料能克服體積膨脹對電極結(jié)構(gòu)造成的破壞二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是12．立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．甲可能的結(jié)構(gòu)有5種B．可用酸性KMnO4溶液鑒別甲和乙C．丙的同分異構(gòu)體中具有四種化學環(huán)境氫的有3種D．若丁為(CH3)2CHCHO，則甲可能為2-甲基-2-丙醇13．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“堿浸”時，Pb5O8發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B．為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸減弱D．“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等14．HBr對CH3CH=CH2親電加成分兩步：HBr首先對CH3CH=CH2質(zhì)子化形成CH3CH2CH2+、(CH3)2CH+兩種中間體和Br-，然后中間體分別與Br-結(jié)合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr兩種產(chǎn)物。這兩種競爭反應路徑的能量(G)變化如圖所示。下列說法正確的是A．兩種路徑中的第一步質(zhì)子化均是整個反應的決速步B．加成產(chǎn)物主要以1-溴丙烷為主，這是動力學與熱力學共同控制的結(jié)果C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH2+更穩(wěn)定，并且相應的質(zhì)子化的活化能也更低D．溫度升高時，該反應的正反應速率增大程度大于逆反應速率增大程度15．室溫下，向含1molN2H4的水溶液中通入HC1氣體，溶液的pOH[pOH=－1gc(OH-)]與含氮粒子的分布分數(shù)(X)(X代表N2H4、N2H5+、N2H62+等粒子)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線III表示N2H62+分布分數(shù)的變化B．N2H62+N2H5++H+的平衡常數(shù)為10-12C．L→M→N過程中，水的電離程度先增大后減小D．當通入2molHC1時溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H4)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)金屬鈷及其化合物在航天、航空、航海和催化劑等領域發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為__________，其最高能層電子云輪廓圖為________形。(2)鈷能夠形成以鈷中心原子的多種配位化合物。①CO分子作為配體時，碳原子和氧原子均能夠提供孤電子對。CO與鈷形成配位化合物時，提供孤電子對的為________原子(填元素名稱)。②高氯酸六氨合鈷(II)的結(jié)構(gòu)為。其外界離子的空間構(gòu)型為________；下列對[Co(NH3)6]2+的中心原子采取的雜化類型判斷合理的是_____(填標號)。A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)工業(yè)上用CH4處理N2O的化學方程式為：CH4+N2ON2+CH3OH。①寫出一種與N2O互為等電子體的陰離子的化學式：_______________。②CH3OH與水任意比互溶，其原因除與水分子的極性相似外，還有_____________。(4)金屬鈷有兩種堆積方式，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。①甲圖所示的堆積方式中，每個晶胞中實際占有的鈷原子數(shù)為________；乙圖所示的堆積方式中，晶胞的原子空間利用率為_________。②已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷原子半徑為rpm。甲圖中正六棱柱的高為hpm，則該晶胞的密度為____g·cm-3(用含r、h、NA的式子表示，列出計算式即可)。17．(12分)鎳鈦鈀廢靶材含鈦55％、鎳25％、鈀18％和雜質(zhì)鋁2％。從鎳鈦鈀廢靶材回收有關(guān)金屬的工藝流程如下：已知：I．常溫下，鈦與鈀均不溶于鹽酸。II．PdC162-在溶液中存在配位平衡：．PdC162-(aq)PdC14(aq)+2C1-(aq)△H>0回答下列問題：(1)“調(diào)pH”除鋁、鈦時，pH對溶液中金屬離子質(zhì)量濃度影響如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷除鋁、鈦時pH應調(diào)節(jié)至_______為宜。(2)“酸溶”所得溶液，經(jīng)電積可得單質(zhì)鎳，電積沉鎳裝置如右圖所示。電積裝置中，交換膜b應為______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。電解時濃縮室溶液體積保持不變，當濃縮室得到1L0.6mol·L-1的鹽酸時，陰極得到Ni的質(zhì)量小于14.75g，其原因為_________________。(3)“氧化浸出”時，鈀(Pd)被氧化生成配位離子PdC162-的離子方程式為_______________。(4)“沉鈀”時，溫度保持在55～65℃，溫度不易過高，其原因除防止銨鹽分解外，還有________?！俺菱Z”時，銨鹽最好選用_______(填化學式)，有利于鈀的沉淀。(5)氯鈀酸銨[(NH4)2PdC16]在“焙燒還原”時所用石英管冷凝壁上有大量白色固體析出，該固體可在_______操作中循環(huán)使用(填操作單元名稱)。18．(12分)氯化亞砜(SOC12)具有較強的巰基和羥基取代能力，廣泛應用于有機合成中。工業(yè)上可以利用SO3與SC12反應制得，裝置如下圖所示(夾持及加熱裝置已略去)：

已知：H2SO4(濃)SO3+H2O；SC12與SOC12互溶。實驗步驟如下：咿①通入干燥的氮氣(能夠抑制三氧化硫氣體逸出)，觀察A中氣泡控制N2的流速；②將P2O5固體置于燒瓶B中，向B中分多次緩慢加入5.44mL濃硫酸(密度為1.84g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為98％)，再向C中加入足量SC12；③冷凝管接入冷凝水后將燒瓶B升溫至225℃，三氧化硫液體緩慢流入錐形瓶C中；④反應完成后取下錐形瓶C，……(操作)，得到高純SOC12產(chǎn)物。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______，錐形瓶C中生成氯化亞砜的方程式為______________。(2)該制備SOC12裝置存在的缺陷為_______________。(3)實驗步驟④中的操作為_________(填名稱)。(4)將得到的SOC12溶于水生成兩種酸，反應的離子方程式為______________，取所得溶液體積的十分之一用0.5mol·L-1標準碘溶液滴定，選用______做指示劑，滴定終點消耗標準碘溶液的體積為13.00mL，則SOC12的產(chǎn)率為_________，若滴定后，滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19．(12分)COx選擇性甲烷化是近年來有良好應用前景的處理方法。富氫氣氛下，CO、CO2。均可與H2發(fā)生甲烷化反應。I．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=－206.2kJ·mol-1II．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol-1回答下列問題：(1)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ·mol-1，則a=______。(2)400℃時，選用鎳基催化劑，向1L密閉容器中通入10molCO、10molCO2和40molH2進行反應，平衡后測得n(H2)=9mol，n(CH4)=10mol。①CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。②已知反應II的v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。_____(保留兩位小數(shù))；升高溫度，_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)己知：H2對CO的選擇性×100％，則H2對CO2的選擇性=_______。增大入口處CO的物質(zhì)的量，和原來相比____(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)其他條件相同，反應II使用兩種不同催化劑，反應相同的時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示。根據(jù)圖像分析，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．工業(yè)生產(chǎn)中應選擇的溫度和催化劑分別是320℃、Ni-CeO2B．相同條件下，以Ni-CeO2為催化劑有助于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度高于320℃時，CO2轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是升溫使催化劑活性降低D．溫度高于320℃時，CO2轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大的原因可能是化學反應速率加快20．(12分)有機物H為緩釋激素類片劑藥物的主要成分，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A與試劑