2020屆蘇教版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電離水解平衡及三大守恒知識點復(fù)習(xí)和強(qiáng)化訓(xùn)練

電離平衡定義：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合

成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。特征

多數(shù)仍以分子的形式存在。

行。

率相等。

電離

結(jié)合

影響因素

內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）外因：

左移。

強(qiáng)電解質(zhì)，平衡左移。

移。電離平衡常數(shù)

。弱

，弱

表達(dá)式

K

K

有關(guān)。以磷酸的電離為例。影響因素

不同。

數(shù)僅與溫度相關(guān)。同一溫度下，無論濃度如何變化，電離常數(shù)不變。

3

3

1

3

132

+）：

3

3+33

+2定）。1

）、

??(??+

??(??+??(????)

a3.45

a4

231328

233

23

33+323

鹽類水解

生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)：在

朝著電離方向移動，增大了水的電離程度。影響因素

。（

，所，可；降可以抑制鹽的水解。

，加，會

，從加入酸，則是抑制鹽的水解。

解；加入堿，則是抑制鹽的水解。

酸堿性相同，則相互抑制；若二者水解后的溶液酸堿性不同，則相互促進(jìn)。特征

規(guī)律

取決于兩種離子水解程度的相對大小。

和電離程度的相對大小。常見的水溶液呈酸性（電離程度大于水解程度）的酸

書寫

一價陰離子、高價陽離子：用

高價陰離子：分步書寫。

K

w

、

、

電離的，就代表水的電離程度。

23

32

23eq

\o\ac(△,aq)

+

3

233.35

??(??????3?)??(?????

??(??????3?)??(?????

3??(????2?3

1

23

1

1

23++3

+

+3++3+3++++3

34

????????3

????????3

4.6234

244224三大守恒

在任何一種電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。如：

溶液中存在的電荷關(guān)系為：(

)(

)

(

)()(

)

溶液中存在的電荷關(guān)系為：(

)

(

)

(

)

(

)

、

(

)(

)

(

)(

)(

)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加，如 ()

代表一個碳酸根帶

個單位負(fù)電荷，不可漏掉。

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解等因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。即電解質(zhì)溶液中，某一組分的原始濃度等于該組分在溶液中以各種形式存在的濃度之和。

子（

）總子（

(

)(

)(

)

(

)

(

)(

)(

)

(

)

為：(

)(

)

(

)(

)(

)(

)

(

)(

)(

)

(

)(

)(

)

(

)

3

33+123++31

3+323+13

+3

23

3 +323++332233+3+ 23）＝3

+）＞

+

2

1

2

2

1+22

2+2

12

2

242242

224

a1a2

aa 1

+242241

++242241

++2421

1

++2

24224

2

a18a212

+2+2

+22

+

2+9

32

238

43

324++

433223+

4332233

43