2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)講義《電化學(xué)》

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)----電化學(xué)有關(guān)電量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(shù)(新型電池)等問(wèn)題相聯(lián)系，是不

復(fù)習(xí)過(guò)程中注意以下兩點(diǎn)：(1)綜合命題的趨勢(shì)要求寬而不是難，歷年的高燃料電池的分析、計(jì)算等。(2)理科綜合考試的一個(gè)重要變化是從知識(shí)立意向能

+應(yīng)用：（

4

4

2

-+ 2+-2

2-

-

2 22--

2

32-

-

4+4

4

4

2+

2+、一次電池——干電池普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱，電極反應(yīng)為：

e2+ 4+

e

2+2+ClCl

Cl]Cl正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。

+

鉛蓄電池的電壓正常情況下保持

V，當(dāng)電壓下降到

V

時(shí)，

g

/

時(shí)即停止放電，而需要將蓄電池進(jìn)行充電，其電極反應(yīng)為：

+

蓄電池放電和充電的反應(yīng)式：

⑵．銀鋅蓄電池它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為

溶液。

銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時(shí)間后就要充電，充

電極反應(yīng)式為：

2

-

+ 2+-2

2-

-

2 22

--＋Ｏ另一種燃料電池是用金屬鉑片插入

溶液作電極，又在兩極上和氧氣。電極反應(yīng)式為：

電池總反應(yīng)式為：K鋰電池：鋰電是金鋰作負(fù)極，石作正，無(wú)機(jī)溶劑亞酰氯Cl在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰LiAlCl化鋰、亞硫酸鋰和硫。8LiCl6LiClLi℃溫度范圍內(nèi)正常工作。

年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型電池，用作海水標(biāo)志燈已研制成功。

該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使不斷氧化而產(chǎn)生電。只要把燈放入海中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高

倍。負(fù)極材料是鋁，正極材料可以用石墨。電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：Al

eAl3+

e電池總反應(yīng)式為：、溴—鋅蓄電池 國(guó)外新近研制的的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液。2+ 正極反應(yīng)：電池總反應(yīng)式為： （Fe

－2e

正極：P

－4e

相互關(guān)

—2+ +—2 +2+2

22——222

2++2+2++2++2+

e

++e I+2e

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：B．電池工作時(shí)，

I

該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li

Li

Li

3（2010

正極反應(yīng)為：Zn—2e

4（2010

極上的電極反應(yīng)式為：O

＝4OH

6（2010

g

g

H

＞3+2+

2+

12（2010

)的變化量為

2

24

）。24

2+

2+ 322

4

2

24—SOCl22

2

2

2

23

2

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（

的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li

下列說(shuō)法不正確的是

61262

2

2

．（

22

-3

表示）。 2

2

2

22

3

2

2

2

2

．（

．（

．（

2+

（aq）

用銅片、銀片、Cu

溶液、AgNO

②正極反應(yīng)為：Ag

溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd

充電

充電

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)

B．O

D．太陽(yáng)能電池的主要材

A．正極反應(yīng)式為：O

錯(cuò)誤!未找到引用源。4OH

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H

＋O

錯(cuò)誤!未找到引用源。2H

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是

(填實(shí)驗(yàn)序